Základní oxid - Basic oxide

Kyseliny a zásady
Schematické znázornění disociace kyseliny octové ve vodném roztoku na ionty octanu a hydronia.
Kyselina typy
Základna typy

Základní oxidy jsou oxidy ta show základní nemovitosti v opozici vůči kyselé oxidy a to buď

  • reagovat s voda vytvořit a základna; nebo
  • reagovat s kyselina vytvořit a sůl a voda, kterým se říká neutralizační reakce.

Etymologie

„Zásadité oxidy“ je sloučenina slovo „zásaditý“ a „oxidy“. Slovo oxidy označoval chemické sloučeniny, které jeden nebo více atomů kyslíku kombinovalo s jiným prvkem, jako je H2Ó nebo CO2. Na základě jejich acidobazických charakteristik lze oxidy rozdělit do čtyř kategorií: kyselé oxidy, bazické oxidy a amfoterní oxidy a neutrální oxidy.

Základní oxidy, lze také nazývat anhydridy zásad což znamená „báze bez vody“, se obvykle tvoří reakcí kyslíku s kovy, zejména alkálie (+1 oxidační stav) a alkalická zemina kovy (+2 oxidační stav). Oba jsou iontový oxid a mohou se rozpustit ve vodě za vzniku základních roztoků hydroxid kovu, zatímco obvykle se tvoří nekovy kyselé oxidy. Základní oxid Li2O se stává základním LiOH a BaO se stává Ba (OH)2 po reakci s vodou. Obecně se bazicita jejich oxidů zvyšuje, když prvky umístěné dolů na levé straně a periodická tabulka (skupina 1 a 2), protože prvek se stal více kovovým.[1]

Alkalické kovy (Skupina 1 )

X2O + H2O → 2XOH (X znamená skupinu 1)

Alkalické zemské kovy (Skupina 2 )

XO + H2O → X (OH)2 (X znamená skupinu 2)

Mezi příklady patří:

Formace

Příklady oxidů (prvky skupiny 1 reagují s kyslíkem):

  • Lithium reaguje s kyslíkem za vzniku kysličník. Li2Ó

4 Li (s) + O.2(g) → 2 Li2O (s)

  • Sodík reaguje s kyslíkem za vzniku peroxid. Na2Ó2

2 Na (s) + O2(g) → Na2Ó2(s)

  • Draslík reaguje s kyslíkem za vzniku superoxid. KO2

K (s) + O.2(g) → KO2(s)

Vlastnosti

Molekuly, které obsahují skupinu H-O-X, se mohou chovat normálně jako kyseliny, ale když se vytvoří hydroxidový iont, mohou se chovat jako báze.[2] Vazba O-X zůstane neporušená a stane se polární a slabá vazba O-H bude mít tendenci se lámat a uvolňovat proton, když se skupina H-O-X rozpustí ve vodě. Vazba O-X se stane iontovou a rozpadne se v polární vodě, pokud má X velmi nízkou hodnotu elektronegativita. Například když se NaOH a KOH, které jsou iontové látky, rozpustí ve vodě, vytvoří zásadité roztoky kationtu kovu a hydroxidového iontu.[3] Tyto principy mohou vysvětlit chování báze, když jsou rozpuštěny ve vodě, rozpoznáním, že oxidový iont má vysoký obsah afinita pro protony. Většina základních oxidů je iontový v přírodě základ na rozdílu elektronegativity kyslíku a kovů. Rozpuštění bazického oxidu ve vodě může zvýšit pH (zásaditost) vody, protože bazické oxidy uvolňují do vody hydroxidové ionty (OH−).

Příklady

  • Oxid hořečnatý

  • Oxid vápenatý

  • Hydroxid sodný

Viz také

Reference

  1. ^ Dr. Verma, Khanna, Dr. Kapila (2017). Komplexní chemie XI. Publikace Laxmi. p. 164.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  2. ^ Zumdahl (2019). Chemie 10e. Cengage Learning. p. 589.
  3. ^ Zumdahl, Steven S. "Kysličník". Britannica.
  4. ^ Atkins, P .; Overton, T .; Rourke, J .; Weller, M .; Armstrong, F. (2006). Anorganická chemie. Oxford University Press. 263–278.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)