Kyselina methansulfonová - Methanesulfonic acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina methansulfonová | |
| Ostatní jména Kyselina methylsulfonová, MSA | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.000.817  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CH4Ó3S | |
| Molární hmotnost | 96.10 g · mol−1 |
| Vzhled | Čirá, bezbarvá kapalina |
| Hustota | 1,48 g / cm3 |
| Bod tání | 17 až 19 ° C (63 až 66 ° F; 290 až 292 K) |
| Bod varu | 167 ° C (333 ° F; 440 K) při 10 mmHg, 122 ° C / 1 mmHg |
| mísitelný | |
| Rozpustnost | Mísitelný s methanolu, diethylether. Nemísitelný s hexan |
| log P | -2.424[1] |
| Kyselost (strK.A) | −1.9[2] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Škodlivé (Xn), Žíravý (C) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina methansulfonová (MsOH) nebo kyselina methansulfonová (v britské angličtině) je bezbarvá kapalina s chemickým vzorcem CH3TAK3H. Je to nejjednodušší z alkylsulfonové kyseliny. Solí a estery kyseliny methansulfonové jsou známé jako mesyláty (nebo methansulfonáty, jako v ethylmethansulfonát ). to je hygroskopický v koncentrované formě. Kyselinu methansulfonovou lze považovat za meziprodukt mezi kyselina sírová (H2TAK4), a methylsulfonylmethan ((CH3)2TAK2), což účinně nahradí skupinu –OH skupinou –CH3 v každém kroku. Tento vzor se nemůže dále rozšiřovat v obou směrech, aniž by došlo k rozbití –SO2- skupina. Kyselina methansulfonová může rozpouštět širokou škálu kovových solí, mnoho z nich ve výrazně vyšších koncentracích než v kyselině chlorovodíkové nebo kyselině sírové.[3]
Aplikace
Kyselina methansulfonová se používá jako kyselý katalyzátor v organických reakcích, protože se jedná o netěkavou silnou kyselinu, která je rozpustná v organických rozpouštědlech. Je vhodný pro průmyslové aplikace, protože je kapalný při okolní teplotě, zatímco úzce souvisí str-toluensulfonová kyselina (PTSA) je pevný. V laboratorním prostředí je však pevnější PTSA pohodlnější.
Kyselinu methansulfonovou lze použít při výrobě borane (BH3) reakcí kyseliny methansulfonové s NaBH4 v aprotickém rozpouštědle, jako je THF nebo DMS, komplex BH3 a vytvoří se rozpouštědlo.[4]
Galvanické pokovování
Roztoky kyseliny methansulfonové se používají pro galvanické pokovování cínových a olovnatých pájek. Přemisťuje použití kyselina fluoroboritá, který uvolňuje žíravé a těkavé látky fluorovodík.[5]
Kyselina methansulfonová je také primární složkou odstraňovačů rzi a vodního kamene.[6] Používá se k čištění povrchové rzi od keramiky, dlaždic a porcelánu, které jsou obvykle náchylné k napadení kyselinou.
Viz také
- Kyselina trifluormethansulfonová - kyselější trifluorový analog
Reference
- ^ Towler, Christopher S .; Li, Tonglei; Wikström, Håkan; Remick, David M .; Sanchez-Felix, Manuel V .; Taylor, Lynne S. (prosinec 2008). „Vyšetřování vlivu protislužby na vlastnosti některých amorfních organických solí“. Molekulární farmaceutika. 5 (6): 946–955. doi:10,1021 / mp8000342. PMID 19434850.
- ^ Guthrie, J. Peter (září 1978). „Hydrolýza esterů oxykyselin: hodnoty pKa pro silné kyseliny; Brønstedův vztah pro útok vody na methyl; volné energie hydrolýzy esterů oxykyselin; a lineární vztah mezi volnou energií hydrolýzy a pKa v rozmezí 20 jednotky pK ". Canadian Journal of Chemistry. 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139 / v78-385.
- ^ Gernon, M. D .; Wu, M .; Buszta, T .; Janney, P. (1999). „Přínosy kyseliny methansulfonové pro životní prostředí: srovnávací vlastnosti a výhody“. Zelená chemie. 1 (3): 127–140. doi:10.1039 / a900157c.
- ^ Lobben, Paul C .; Leung, Simon Shun-Wang; Tummala, Srinivas (2004). „Integrovaný přístup k vývoji a porozumění redukci boranu karboxylové kyseliny“. Org. Process Res. Dev. 8: 1072. doi:10.1021 / op049910h.
- ^ Balaji, R .; Pushpavanam, Malathy (2003). "Kyselina methansulfonová v odvětví galvanického pokovování souvisejících s dokončováním kovů". Transakce Imf. 81 (5): 154–158. doi:10.1080/00202967.2003.11871526. S2CID 91584456.
- ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 04.03.2016. Citováno 2015-12-01.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)