Základní uhličitan měďnatý - Basic copper carbonate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dihydroxid uhličitanu dvojsodného | |
| Ostatní jména hydroxid uhličitý měďnatý, uhličitan měďnatý, uhličitan měďnatý, greenium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.909  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cu2(ACH)2CO3 | |
| Molární hmotnost | 221,114 g / mol |
| Vzhled | zelený prášek |
| Hustota | 4 g / cm3 |
| Bod tání | 200 ° C (392 ° F; 473 K) |
| Bod varu | 290 ° C (554 ° F; 563 K) se rozkládá |
| nerozpustný | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 7.08·10−9 |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 88 J / mol · K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -595 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS |
| Piktogramy GHS |  [1] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H315, H319, H335[1] | |
| P261, P305 + 351 + 338[1] | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 159 mg / kg (potkan, orálně) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Základní uhličitan měďnatý je chemická sloučenina, přesněji nazývaná hydroxid uhličitý měďnatý. Je to iontová sloučenina (A sůl ) sestávající z ionty měď (II) Cu2+
, uhličitan CO2−
3, a hydroxid ACH−
.
Název nejčastěji odkazuje na sloučeninu se vzorcem Cu
2CO
3(ACH)2. Je to zelená krystalická pevná látka, která se v přírodě vyskytuje jako minerál malachit. Používá se od starověku jako a pigment a stále se používá jako takový v uměleckých barvách, někdy nazývaných verditer, zelené kostkynebo horská zeleň.
Někdy se název používá pro Cu
3(CO
3)2(ACH)2, modrá krystalická pevná látka známá také jako minerál azurit. Také se používá jako pigment, někdy pod názvem horská modrá nebo modrý verditer.
Oba malachit a azurit naleznete v měděnka patina který se nachází na zvětralých mosaz, bronz, a měď. Složení patiny se může lišit, v námořním prostředí v závislosti na prostředí může být přítomen zásaditý chlorid, v městském prostředí mohou být přítomny zásadité sírany.[3]
Tato sloučenina se často nesprávně nazývá (dokonce i v článcích o chemii) uhličitan měďnatý, uhličitan měďnatýa podobná jména. Pravda (neutrální) uhličitan měďnatý CuCO3 není známo, že by se vyskytoval přirozeně.[4] Je rozložen vodou nebo vlhkostí ze vzduchu a syntetizován byl až v roce 1973 vysokou teplotou a velmi vysokými tlaky.[5]
Příprava
Základní uhličitan měďnatý se připravuje smícháním vodných roztoků síran měďnatý a uhličitan sodný na okolní teplota a tlak. Z roztoku se vysráží zásaditý uhličitan měďnatý s uvolňováním oxid uhličitý CO
2:[6]
- 2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(ACH)2CO3 + 2 Na2TAK4 + CO2
Základní uhličitan měďnatý lze také připravit reakcí vodných roztoků síran měďnatý a hydrogenuhličitan sodný za okolních podmínek. Z roztoku se vysráží zásaditý uhličitan měďnatý, opět za uvolnění oxidu uhličitého:
- 2 CuSO4 + 4 NaHCO3 → Cu2(ACH)2CO3 + 2 Na2TAK4 + 3 CO2 + H2Ó
Reakce
Základní uhličitan měďnatý se rozkládá kyselinami, jako jsou roztoky kyselina chlorovodíková HCl, do soli mědi a oxidu uhličitého.
V roce 1794 francouzský chemik Joseph Louis Proust (1754–1826) tepelně rozložil uhličitan měďnatý na CO2 a CuO, oxid měďnatý.[Citace je zapotřebí ]
Základní uhličitany mědi, malachit a azurit, oba se rozkládají za vzniku CO2 a CuO, oxid měďnatý.[7]
Použití
Jako malachit a azurit, jakož i základní uhličitan měďnatý byly použity jako pigmenty.[8] Jeden příklad použití obou azurit a jeho umělá forma modrý verditer[9] je portrét rodiny Balthasar Gerbier podle Peter Paul Rubens.[10] Zelená sukně Deborah Kip je malovaná azurit, smalt, modrý verditer (umělá forma azuritu), žlutý okr, olovo-cínově žlutá a žluté jezero. Zelené barvy se dosáhne smícháním modrých a žlutých pigmentů.[11]
Používá se také u některých typů make-upu rtěnka, i když může být také toxický pro člověka. Rovněž se již mnoho let používá jako účinná algicida na rybnících a v akvakulturních provozech.[12]
Reference
- ^ A b C Uhličitan měďnatý zásaditý
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Encyclopedia Of Corrosion Technology (Google eBook), Philip A. Schweitzer P.E .; CRC Press, 2004, ISBN 08247-4878-6
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, str. 1263, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Seidel, H .; Ehrhardt, H .; Viswanathan, K .; Johannes, W. (1974). „Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer (II) -Carbonat“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 410 (2): 138–148. doi:10.1002 / zaac.19744100207. ISSN 0044-2313.
- ^ Jack Reginald Irons Hepburn (1927): „Chemická podstata vysráženého zásaditého uhličitanu měďnatého“. Článek CCCLXXXVI, Journal of the Chemical Society (Resumed), svazek 1927, strany 2883-2896. doi:10.1039 / JR9270002883
- ^ Brown, I.W.M .; Mackenzie, K.J.D .; Gainsford, G.J. (1984). "Tepelný rozklad základních uhličitanů měďnatých malachitu a azuritu". Thermochimica Acta. 75 (1–2): 23–32. doi:10.1016/0040-6031(84)85003-0. ISSN 0040-6031.
- ^ Valentine Walsh, Tracey Chaplin, Pigment Compendium: Slovník a optická mikroskopie historických pigmentů, 2008, Routledge, ISBN 978-0-7506-8980-9
- ^ Modrý verditer, ColourLex
- ^ Robert L. Feller, Rubens’s: The Gerbier Family: Technical Examination of the Pigments and Paint Layers, Studies in the History of Art, Vol. 5 (1973), str. 54-74.
- ^ Peter Paul Rubens, Gerbierova rodina, ColourLex
- ^ https://patents.google.com/patent/US4324578A/cs
externí odkazy
- Národní seznam znečišťujících látek - přehled mědi a sloučenin
- Azurit ve společnosti ColourLex
- Modrý verditer ve společnosti ColourLex