Izotopy chloru - Isotopes of chlorine

Hlavní izotopy z chlór  (17Cl)
IzotopRozklad
hojnostpoločas rozpadu (t1/2)režimuproduktu
35Cl76%stabilní
36Clstopa3.01×105 yβ−36Ar
ε36S
37Cl24%stabilní
Standardní atomová hmotnost Ar, standardní(Cl)
  • [35.446, 35.457][1]
  • Konvenční: 35,45

Chlór (17Cl) má 25 izotopů s hromadným počtem od 28Cl to 52Cl a 2 izomery (34mCl a 38 mCl). Jsou dva stabilní izotopy, 35Cl (75,77%) a 37Cl (24,23%), čímž se získá chlor a standardní atomová hmotnost ze dne 35.45. Nejdelší radioaktivní izotop je 36Cl, který má poločas rozpadu 301 000 let. Všechny ostatní izotopy mají poločasy pod 1 hodinu, mnoho méně než jednu sekundu. Jsou nejkratší 29Cl a 30Cl, s poločasy méně než 10 pikosekund, respektive 30 nanosekund - poločas 28Cl není znám.

Seznam izotopů

Nuklid[2]
[n 1]		ZNIzotopová hmota (Da )[3]
[č. 2][č. 3]		Poločas rozpadu
[č. 4]		Rozklad
režimu
[č. 5]		Dcera
izotop
[č. 6]		Roztočit a
parita
[č. 7][č. 4]		Přirozená hojnost (molární zlomek)
Budicí energieNormální poměrRozsah variací
28Cl[4]171128.02954(64)#p27S1+#
29Cl[4]171229.01413(20)<10 psp28S(1/2+)
30Cl[4]171330.00477(21)#<30 nsp29S3+#
31Cl171430.992448(4)190 (1) msβ+ (97.6%)31S3/2+
β+, p (2,4%)30P
32Cl171531.9856846(6)298 (1) msβ+ (99.92%)32S1+
β+, α (.054%)28Si
β+, p (0,026%)31P
33Cl171632.9774520(4)2,5038 (22) sβ+33S3/2+
34Cl171733.97376249(5)1,5266 (4) sβ+34S0+
34mCl146,360 (27) keV31,99 (3) minβ+ (55.4%)34S3+
TO (44.6%)34Cl
35Cl171834.96885269(4)Stabilní3/2+0.7576(10)0.75644–0.75923
36Cl[č. 8]171935.96830682(4)3.013(15)×105 yβ− (98.1%)36Ar2+Stopa[č. 9]Cca. 7 × 10−13
β+ (1.9%)36S
37Cl172036.96590258(6)Stabilní3/2+0.2424(10)0.24077–0.24356
38Cl172137.96801042(11)37,24 (5) minβ−38Ar2−
38 mCl671,365 (8) keV715 (3) msTO38Cl5−
39Cl172238.9680082(19)56,2 (6) minβ−39Ar3/2+
40Cl172339.97042(3)Min. 1,35 (2)β−40Ar2−
41Cl172440.97068(7)38,4 (8) sβ−41Ar(1/2+,3/2+)
42Cl172541.97334(6)6,8 (3) sβ−42Ar
43Cl172642.97406(7)3,13 (9) sβ− (>99.9%)43Ar(3/2+)
β−, n (<.1%)42Ar
44Cl172743.97812(15)0,56 (11) sβ− (92%)44Ar(2-)
β−, n (8%)43Ar
45Cl172844.98039(15)413 (25) msβ− (76%)45Ar(3/2+)
β−, n (24%)44Ar
46Cl172945.98512(22)232 (2) msβ−, n (60%)45Ar2-#
β− (40%)46Ar
47Cl173046.98950(43)#101 (6) msβ− (97%)47Ar3/2+#
β−, n (3%)46Ar
48Cl173147.99541(54)#100 # ms [> 200 ns]β−48Ar
49Cl173249.00101(64)#50 # ms [> 200 ns]β−49Ar3/2+#
50Cl173350.00831(64)#20 # msβ−50Ar
51Cl173451.01534(75)#2 # ms [> 200 ns]β−51Ar3/2+#
52Cl[5]1735β−52Ar
  1. ^ mCl - nadšený jaderný izomer.
  2. ^ () - Nejistota (1σ) je uveden v stručné formě v závorkách za odpovídajícími posledními číslicemi.
  3. ^ # - Atomic mass checked #: hodnota a nejistota odvozené nikoli z čistě experimentálních údajů, ale alespoň částečně z trendů z Mass Surface (TMS ).
  4. ^ A b # - Hodnoty označené # nejsou čistě odvozeny z experimentálních údajů, ale alespoň částečně z trendů sousedních nuklidů (TNN ).
  5. ^ Režimy rozpadu:
    TO:Izomerní přechod
    n:Emise neutronů
    p:Protonová emise
  6. ^ Tučný symbol jako dcera - dcera produkt je stabilní.
  7. ^ () hodnota rotace - označuje rotaci se slabými argumenty přiřazení.
  8. ^ Použito v radatingating voda
  9. ^ Kosmogenní nuklid

Chlor-36

Hlavní článek: Chlor-36

Stopové množství radioaktivní 36Cl existuje v prostředí v poměru asi 7 × 10−13 na 1 se stabilními izotopy. 36Cl je produkován v atmosféře špalda z 36Ar interakcemi s kosmický paprsek protony. V podpovrchovém prostředí 36Cl je generován primárně jako výsledek zachycení neutronů podle 35Cl nebo zachycení mionů podle 40Ca.. 36Cl se rozpadá na jeden 36S (1,9%) nebo do 36Ar (98,1%), s kombinovanou poločas rozpadu 308 000 let. Poločas tohoto hydrofilní nereaktivní izotop je vhodný pro geologické seznamování v rozmezí 60 000 až 1 milion let. Navíc velké množství 36Cl byly vyrobeny ozářením mořská voda během atmosférických detonací nukleární zbraně mezi lety 1952 a 1958. Doba pobytu v 36Cl v atmosféře je asi 1 týden. Tak, jako značka události padesátých let, voda v půda a spodní vody, 36Cl je také užitečný pro datování vod méně než 50 let před současností. 36Cl viděl použití v jiných oblastech geologických věd, předpovědí a prvků.

Chlor-37

Hlavní článek: Chlor-37

Reference

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Poločas rozpadu, režim rozpadu, jaderný spin a izotopové složení pocházejí z:
    Audi, G .; Kondev, F. G .; Wang, M .; Huang, W. J .; Naimi, S. (2017). „Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016“ (PDF). Čínská fyzika C.. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  3. ^ Wang, M .; Audi, G .; Kondev, F. G .; Huang, W. J .; Naimi, S .; Xu, X. (2017). „Hodnocení atomové hmotnosti AME2016 (II). Tabulky, grafy a odkazy“ (PDF). Čínská fyzika C.. 41 (3): 030003-1–030003-442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
  4. ^ A b C Mukha, I .; et al. (2018). „Hluboká exkurze za protonovou driplinu. I. Argonové a chlorové izotopové řetězce“. Fyzický přehled C.. 98 (6): 064308–1—064308–13. arXiv:1803.10951. doi:10.1103 / PhysRevC.98.064308.
  5. ^ Neufcourt, L .; Cao, Y .; Nazarewicz, W .; Olsen, E .; Viens, F. (2019). "Neutronová odkapávací linie v oblasti Ca z Bayesovského modelu zprůměrována". Dopisy o fyzické kontrole. 122: 062502–1—062502–6. arXiv:1901.07632. doi:10.1103 / PhysRevLett.122.062502.

externí odkazy