Zeolit - Zeolite - Wikipedia

Přírodní zeolit ​​s a Americký penny pro měřítko

Zeolity jsou mikroporézní, hlinitokřemičitan minerály běžně se používá jako komerční adsorbenty a katalyzátory.[1] Termín zeolit byl původně vytvořen v roce 1756 autorem švédský mineralog Axel Fredrik Cronstedt, který pozoroval rychlé zahřívání materiálu, věřil, že byl stilbit, produkovalo velké množství páry z vody, která byla adsorbovaný podle materiálu. Na základě toho zavolal materiál zeolit, od řecký ζέω (zéō), což znamená "vařit" a λίθος (líthos), což znamená „kámen“.[2] Klasickým odkazem pro toto pole byla Breckova kniha Zeolitová molekulární síta: struktura, chemie a použití.[3]

Zeolity se vyskytují přirozeně, ale také se průmyslově vyrábějí ve velkém měřítku. Od prosince 2018Bylo identifikováno 245 jedinečných zeolitových struktur a je známo více než 40 přirozeně se vyskytujících zeolitových struktur.[4][5] Každá nová získaná zeolitová struktura je prozkoumána komisí pro mezinárodní asociaci zeolitových asociací a je označena třemi písmeny.[6]

Vlastnosti a výskyt

Forma thomsonit (jeden z nejvzácnějších zeolitů) z Indie
Mikroskopická struktura zeolitu (mordenit ) rámec sestavený z čtyřstěn. Sodík je přítomen jako extra-kostrový kation (zeleně).

Zeolity mají porézní strukturu, která pojme širokou škálu kationty, jako je Na+, K.+, Ca2+, Mg2+ a další. Tyto kladné ionty jsou drženy poměrně volně a lze je snadno vyměnit za jiné v kontaktním řešení. Některé z běžnějších minerálních zeolitů jsou analcime, chabazit, klinoptilolit, heulandit, natrolit, phillipsite, a stilbit. Příklad minerálního vzorce zeolitu je: Na
2Al
2Si
3Ó
10· 2H2O, vzorec pro natrolit. Tyto kationy vyměněné zeolity mají odlišnou kyselost a katalyzují několik kyselých katalýz.[7][8][9]

Přírodní zeolity se tvoří kde sopečný skály a popel vrstvy reagují s zásaditý podzemní voda. Zeolity také krystalizují v post-depozičním prostředí v období od tisíců do milionů let v mělkých mořských pánvích. Přirozeně se vyskytující zeolity jsou zřídka čisté a jsou v různé míře kontaminovány jinými minerály, kovy, křemen nebo jiné zeolity. Z tohoto důvodu jsou přirozeně se vyskytující zeolity vyloučeny z mnoha důležitých komerčních aplikací, kde je nezbytná uniformita a čistota.

Zeolity jsou hlinitokřemičitan ( a ) členové rodiny mikroporézních pevných látek známých jako „molekulární síta“ a sestávají hlavně z Si, Al, O a kovů včetně Ti, Sn, Zn atd. Termín molekulární síto Termín "materiály" označuje konkrétní vlastnost těchto materiálů, tj. schopnost selektivně třídit molekuly primárně na základě procesu vylučování podle velikosti. To je způsobeno velmi pravidelnou strukturou pórů molekulárních rozměrů. Maximální velikost molekulárních nebo iontových látek, které mohou vstoupit do pórů zeolitu, je řízena rozměry kanálů. Ty jsou obvykle definovány velikostí kruhu otvoru, kde například termín "8-kruh" označuje uzavřenou smyčku, která je vytvořena z osmi čtyřstěnně koordinovaných atomů křemíku (nebo hliníku) a 8 atomů kyslíku. Tyto kruhy nejsou vždy dokonale symetrické kvůli celé řadě příčin, včetně napětí vyvolaného vazbou mezi jednotkami, které jsou potřebné k vytvoření celkové struktury, nebo koordinace některých atomů kyslíku kruhů s kationty uvnitř struktury. Proto póry v mnoha zeolitech nejsou válcovité.

Zeolity se transformují na jiné minerály pod zvětrávání, hydrotermální změna nebo metamorfický podmínky. Nějaké příklady:[10]

Výroba

Průmyslově důležité zeolity se vyrábějí synteticky. Typické postupy zahrnují zahřívání vodných roztoků oxid hlinitý a oxid křemičitý s hydroxid sodný. Mezi ekvivalentní činidla patří hlinitan sodný a křemičitan sodný. Mezi další variace patří použití strukturních řídících činidel (SDA), jako jsou kvartérní amoniové kationty.[11]

Syntetické zeolity mají oproti svým přirozeným analogům některé klíčové výhody. Syntetické materiály jsou vyráběny v jednotném, fázově čistém stavu. Je také možné vyrobit zeolitové struktury, které se v přírodě nevyskytují. Zeolit ​​A je dobře známý příklad. Jelikož hlavními surovinami používanými k výrobě zeolitů jsou oxid křemičitý a oxid hlinitý, které patří k nejhojnějším minerálním složkám na Zemi, je potenciál dodávat zeolity prakticky neomezený.

Přirozený výskyt

Natrolit Z polska

Konvenční povrchová těžba k těžbě přírodních zeolitů se používají techniky. Nadloží je odstraněno, aby byl umožněn přístup k rudě. Ruda může být otryskána nebo zbavena ke zpracování pomocí traktorů vybavených rozrývacími noži a čelními nakladači. Při zpracování se ruda drtí, suší a mele. Mletá ruda může být klasifikována vzduchem podle velikosti částic a přepravována v pytlích nebo volně ložená. Může být rozdrcený produkt promítán k odstranění jemného materiálu, když je požadován zrnitý produkt, a některé peletizované produkty jsou vyráběny z jemného materiálu.

Od roku 2016 celosvětová roční produkce přírodního zeolitu se blíží 3 milionům tun. Včetně hlavních producentů v roce 2010 Čína (2 miliony tun), Jižní Korea (210 000 t), Japonsko (150 000 t), Jordán (140 000 t), krocan (100 000 t) Slovensko (85 000 t) a Spojené státy (59 000 t).[12] Snadná dostupnost horniny bohaté na zeolit ​​za nízkou cenu a nedostatek konkurenčních minerálů a hornin jsou pravděpodobně nejdůležitějšími faktory pro její rozsáhlé využití. Podle Geologický průzkum Spojených států, je pravděpodobné, že významné procento materiálu prodávaného jako zeolity v některých zemích je mleté ​​nebo řezané vulkanické tuf který obsahuje jen malé množství zeolitů. Některé příklady takového použití zahrnují rozměrný kámen (jako pozměněný vulkanický tuf), lehký agregát, puzolánový cement, a kondicionéry půdy.[13]

Umělá syntéza

Syntetický zeolit

Existuje více než 200 syntetických zeolitů, které byly syntetizovány pomalým procesem krystalizace a oxid křemičitý -oxid hlinitý gel v přítomnosti zásad a organických šablon. Teoreticky by bylo možné vytvořit mnohem více takových struktur.[14] Kromě variací ve strukturách lze zeolity vyrábět také s řadou dalších atomů, aby byly chemicky zajímavé a aktivní. Některé příklady takzvaných heteroatomů, které byly začleněny, zahrnují germánium, železo, galium, bór, zinek, cín a titan.[15] Jedním z důležitých procesů používaných k provádění zeolitové syntézy je sol-gel zpracovává se. Vlastnosti produktu závisí na složení reakční směsi, pH systému, Provozní teplota, čas před očkováním, očkovací doba, reakční doba i použité šablony. V procesu sol-gel lze snadno začlenit další prvky (kovy, oxidy kovů). The silicalit sol tvořený hydrotermální metoda je velmi stabilní. Snadnost škálování tohoto procesu z něj činí oblíbenou cestu pro syntézu zeolitů.

Zeolitový hlavolam

Počítačové výpočty předpovídaly, že jsou možné miliony hypotetických zeolitových struktur. Dosud však bylo objeveno a syntetizováno pouze 232 těchto struktur, takže mnoho vědců zeolitu si klade otázku, proč je pozorován pouze tento malý zlomek možností. Tento problém se často označuje jako „problém úzkého hrdla“. V současné době existuje řada teorií, které se pokoušejí vysvětlit důvody této otázky.

  1. Výzkum syntézy zeolitů se primárně soustředil na hydrotermální metody; nové zeolity však mohou být syntetizovány použitím alternativních metod. Mezi metody syntézy, které se začaly používat, patří: mikrovlnná asistence, postsyntetická modifikace, pára.
  2. Geometrické počítačové simulace ukázaly, že objevené zeolitové rámce mají chování známé jako „okno flexibility“. To ukazuje, že existuje řada, ve které je zeolitová struktura „flexibilní“ a může být komprimována, ale zachovává si základní strukturu. Navrhuje se, že pokud rámec tuto vlastnost nemá, nelze ji uskutečnitelně syntetizovat.
  3. Protože zeolity jsou metastabilní, mohou být určité rámce nepřístupné, protože nemůže dojít k nukleaci, protože se vytvoří stabilnější a energeticky příznivější zeolity. Postsyntetická modifikace byla použita k boji proti tomuto problému metodou ADOR,[16] přičemž rámce mohou být rozřezány na vrstvy a spojeny zpět dohromady buď odstraněním křemičitých vazeb, nebo jejich začleněním.

Použití zeolitů

Zeolity jsou široce používány jako iontoměničové lože v domácnostech i komercích čištění vody, změkčování a další aplikace. V chemii se zeolity používají k oddělování molekuly (Mohou projít pouze molekuly určitých velikostí a tvarů) a jako pasti pro molekuly, aby mohly být analyzovány.

Zeolity jsou také široce používány jako katalyzátory a sorbenty. Díky dobře definované struktuře pórů a nastavitelné kyselosti jsou vysoce aktivní při široké škále reakcí.[17]

Zeolity mají potenciál poskytovat přesnou a specifickou separaci plynů, včetně odstraňování H2O, CO2 a SO2 z nízkého stupně zemní plyn proudy. Mezi další separace patří vzácné plyny, N2, O2, freon, a formaldehyd.

Zeolity byly objeveny, aby pomohly stříbrný přirozeně vyzařují světlo, které může konkurovat zářivkám nebo LED diody.[18]

Palubní systémy generující kyslík (OBOGS) a koncentrátory kyslíku používat zeolity ve spojení s adsorpce kolísání tlaku k odstranění dusíku ze stlačeného vzduchu pro dodávku kyslíku pro posádky ve vysokých nadmořských výškách, stejně jako pro domácí a přenosné dodávky kyslíku.[19]

Průmysl

Syntetické zeolity, jako jiné mezoporézní materiály (např. MCM-41 ), jsou široce používány jako katalyzátory v petrochemický průmysl, například v kapalném katalyzátoru praskání a hydrokrakování. Zeolity omezují molekuly na malé prostory, což způsobuje změny jejich struktury a reaktivity. Připravené kyselé formy zeolitů jsou často silné pevné fáze pevné kyseliny, usnadňující celou řadu kyselinou katalyzovaných reakcí, jako je např izomerizace, alkylace a praskání.

Katalytické krakování používá reaktor a regenerátor. Krmivo se vstřikuje na horký fluidní katalyzátor, kde je velký benzínový olej molekuly jsou rozděleny na menší molekuly benzínu a olefiny. Produkty v plynné fázi se oddělí od katalyzátoru a destilují se do různých produktů. Katalyzátor cirkuluje do regenerátoru, kde se vzduch používá ke spalování koksu z povrchu katalyzátoru, který vznikl jako vedlejší produkt při krakovacím procesu. Horký regenerovaný katalyzátor se poté cirkuluje zpět do reaktoru, aby se dokončil jeho cyklus.

Zeolity se používají v pokročilých metodách přepracování jaderného odpadu, kde jejich mikroporézní schopnost zachytit některé ionty a zároveň umožnit ostatním volný průchod umožňuje efektivní štěpení produktů z odpadu a trvalé zachycení. Stejně důležité jsou minerální vlastnosti zeolitů. Jejich alumino-silikátová konstrukce je extrémně odolná a odolná proti záření, dokonce i v porézní formě. Navíc, jakmile jsou naplněny zachycenými štěpnými produkty, může být kombinace zeolit-odpad lisována za tepla do extrémně odolné keramické formy, uzavírá póry a zachycuje odpad v pevném kamenném bloku. Toto je forma odpadu, která ve srovnání s konvenčními systémy přepracování výrazně snižuje jeho riziko. Zeolity se také používají při řízení úniků radioaktivních materiálů. Například v důsledku Jaderná katastrofa ve Fukušimě Daiiči, do mořské vody poblíž elektrárny byly upuštěny pytle se zeolitem, aby absorbovaly radioaktivní látky cesium který byl přítomen ve vysokých úrovních.[20]

Německá skupina Fraunhofer e.V. oznámili, že vyvinuli zeolitovou látku pro použití v EU bioplyn průmysl pro dlouhodobé skladování energie o hustotě čtyřikrát větší než voda.[21] Cílem je v konečném důsledku akumulovat teplo jak v průmyslových zařízeních, tak v malých zařízeních na kombinovanou výrobu tepla a elektřiny, jaké se používají ve větších obytných budovách.

Skladování a využití solární energie

Zeolity lze použít k termochemickému ukládání solárního tepla získaného z solární tepelné kolektory jak poprvé učil Guerra v roce 1978[22] a pro adsorpční chlazení, jak poprvé učil Tchernev v roce 1974[23]. V těchto aplikacích jejich vysoké teplo adsorpce a schopnost hydrát a dehydratace při zachování strukturální stability je využívána. Tento hygroskopický vlastnost spojená s inherentní exotermické Reakce (uvolňování energie) při přechodu z dehydratované formy do hydratované formy činí přírodní zeolity užitečné při získávání odpadního tepla a sluneční tepelné energie. Zeolit ​​vyráběný indickou společností, konkrétně M / s. GM Biochem je vhodný pro tento účel.

Obchodní a domácí

Zeolity se také používají jako a molekulární síto v kryosorpce styl vakuové pumpy.[24]

Největší jednorázové použití pro zeolit ​​je globální prádlo čisticí prostředek trh. To v roce 1992 činilo 1,44 milionu tun bezvodého zeolitu A ročně.[Citace je zapotřebí ]

Neshlukující se stelivo pro kočky je často vyroben ze zeolitu nebo křemelina.

Syntetické zeolity se používají jako přísada do procesu výroby teplé směsi asfaltový beton. Vývoj této aplikace začal v Německu v 90. letech. Pomáhají snižováním teploty během výroby a pokládky asfaltového betonu, což má za následek nižší spotřebu fosilních paliv, čímž se uvolňuje méně oxid uhličitý, aerosoly a páry. Použití syntetických zeolitů v horkém smíšeném asfaltu vede k snadnějšímu zhutnění a do určité míry umožňuje dlažbu za studeného počasí a delší tahy.

Při přidání do portlandský cement jako pucolán mohou snížit propustnost chloridů a zlepšit zpracovatelnost. Snižují hmotnost a pomáhají zmírňovat obsah vody, zatímco umožňují pomalejší sušení, což zlepšuje pevnost v tahu.[25] Při přidání do vápenné malty a vápenno-metakaolinové malty mohou syntetické pelety zeolitu působit současně jako puzolánový materiál a vodní nádrž.[26][27]

Zelené tašky Debbie Meyer, produkt pro skladování a konzervaci produktů, používá jako svou aktivní složku formu zeolitu. Vaky jsou lemovány zeolitem, který se adsorbuje ethylen, jehož cílem je zpomalit proces zrání a prodloužit trvanlivost produktů uložených v pytlích.

Drahokamy

Leštěný thomsonit

Thomsonité, jeden ze vzácnějších minerálů zeolitu, byly shromážděny jako drahokamy ze série láva teče podél Lake Superior v Minnesota a v menší míře v Michigan, USA .. Thomsonitské uzliny z těchto oblastí mají rozrušený z čedič lávové proudy a jsou shromažďovány na plážích a potápěči v jezeře Superior.

Tyto thomsonitové uzliny mají soustředné prstence v kombinaci barev: černé, bílé, oranžové, růžové, fialové, červené a mnoha odstínů zelené. Některé uzliny mají měděné inkluze a zřídka se vyskytnou u měď „oči“. Při leštění a lapidárium, thomsonité někdy vykazují efekt „kočičí oko“ (chatoyancy ).[28]

Biologický

Animace adsorpce kolísání tlaku (1) a (2) zobrazující střídavou adsorpci a desorpci
Já přívod stlačeného vzduchu A adsorpce
Ó výdej kyslíku D desorpce
E vyčerpat

Výzkum a vývoj mnoha biochemické a biomedicínské aplikace zeolitů, zejména přirozeně se vyskytujících druhů heulandit, klinoptilolit, a chabazit probíhá.[29]

Na bázi zeolitu koncentrátor kyslíku systémy se široce používají k výrobě lékařského kyslíku. Zeolit ​​se používá jako molekulární síto k vytváření čištěného kyslíku ze vzduchu pomocí jeho schopnosti zachytávat nečistoty v procesu zahrnujícím adsorpci dusíku, přičemž zůstává vysoce vyčištěný kyslík a až 5% argonu.

QuikClot značka hemostatická látka, který se používá k zastavení závažného krvácení,[30] obsahuje formu zeolitu s obsahem vápníku nalezenou v kaolín jíl.[31]

V zemědělství klinoptilolit (přirozeně se vyskytující zeolit) se používá jako úprava půdy. Poskytuje zdroj pomalu uvolňovaného draslík. Pokud bylo dříve načteno amonný může zeolit ​​plnit podobnou funkci při pomalém uvolňování dusík. Zeolity mohou také působit jako moderátory vody, ve kterých absorbují až 55% své hmotnosti ve vodě a pomalu ji uvolňují podle potřeby rostliny. Tato vlastnost může zabránit hnilobě kořenů a mírným cyklům sucha.

Klinoptilolit byl také přidán do kuřecího masa: absorpce vody a amoniaku zeolitem způsobila, že trus ptáků byl sušší a méně vonný, a proto se s ním lépe manipulovalo.[32]

Chovatelské potřeby prodávají zeolity pro použití jako filtrační přísady v akvária,[13] kde je lze použít k adsorpci amoniak a další dusíkaté sloučeniny. Musí být používány s určitou opatrností, zejména u jemných tropických korálů, které jsou citlivé na chemii vody a teplotu. Vzhledem k vysoké afinitě některých zeolitů k vápníku mohou být v tvrdé vodě méně účinné a mohou vápník vyčerpávat. Zeolitová filtrace se také používá v některých mořských akváriích k udržení nízkých koncentrací živin ve prospěch korálů přizpůsobených vodám bez obsahu živin.

Kde a jak byl zeolit ​​vytvořen, je důležitým aspektem pro použití v akváriích. Na severní polokouli vznikly přírodní zeolity, když se roztavená láva dostala do kontaktu s mořskou vodou, a tím „naplnila“ zeolit ​​obětovanými ionty Na (sodíku). Mechanismus je chemikům dobře známý jako iontová výměna. Tyto sodíkové ionty mohou být nahrazeny jinými ionty v roztoku, čímž se absorbuje dusík v amoniaku a uvolní se sodík. Záloha poblíž Medvědí řeka na jihu Idaho je sladkovodní odrůda (Na <0,05%).[33] Zeolity na jižní polokouli se obvykle tvoří ve sladké vodě a mají vysoký obsah vápníku.[34]

Zeolit ​​minerální druhy

Kombinovaný vzorek čtyř druhů zeolitů. Vyzařující krystaly natrolitu jsou chráněny v kapse s přidruženým stilbitem. Matrice kolem a nad kapsou je lemována malými krystaly laumontitu růžové barvy. Heulandit je také přítomen jako krystalový shluk na zadní straně

Zeolitová strukturní skupina (Klasifikace nikl-strunz ) zahrnuje:[4][10][35][36][37]

Viz také

Reference

  1. ^ "Zeolitová struktura". GRACE.com. W. R. Grace & Co. 2006. Archivovány od originál dne 15. února 2009. Citováno 8. února 2019.
  2. ^ Cronstedt AF (1756). "Přírodní zeolit ​​a minerály". Svenska Vetenskaps Akademiens Handlingar Stockholm. 17: 120.
  3. ^ Breck DW (1973). Molekulární síta zeolitu: struktura, chemie a použití. Wiley. ISBN  9780471099857.
  4. ^ A b "Databáze zeolitových struktur". iza-structure.org. Mezinárodní asociace zeolitů. 2017. Citováno 8. února 2019.
  5. ^ „Minerály upravené novou klasifikací Dana“. webmineral.com. Citováno 8. února 2019.
  6. ^ „Zprávy ze strukturální komise“. Strukturální komise IZA. 2018. Citováno 8. února 2018.
  7. ^ Marakatti VS, Halgeri AB (2015). „Kovové iontoměničové zeolity jako vysoce aktivní pevné kyselé katalyzátory pro zelenou syntézu glycerolkarbonátu z glycerolu“. RSC Adv. 5 (19): 14286–14293. doi:10.1039 / C4RA16052E. ISSN  2046-2069.
  8. ^ Marakatti VS, Halgeri AB, Shanbhag GV (2014). „Kovové iontoměničové zeolity jako pevné kyselé katalyzátory pro zelenou syntézu nopolu z Prinsovy reakce“. Catal. Sci. Technol. 4 (11): 4065–4074. doi:10.1039 / C4CY00596A. ISSN  2044-4761. S2CID  94555012.
  9. ^ Marakatti VS, Rao PV, Choudary NV a kol. (2014). „Vliv alkalických kationtů na Zemi vyměňovaných X-zeolitů na orto-selektivitu při alkylaci aromátů: koncept báze tvrdé měkké kyseliny-báze“. Pokročilé porézní materiály. 2 (4): 221–229(9). doi:10.1166 / apm.2014.1079.
  10. ^ A b Tschernich RW (1992). Zeolity světa. Geoscience Press. ISBN  9780945005070.
  11. ^ Rollmann LD, Valyocsik EW, Shannon RD (1995). „Zeolitová molekulární síta“. V Murphy DW, Interrante LV (eds.). Anorganické syntézy: Nemolekulární pevné látky. Anorganické syntézy. 30. New York: Wiley & Sons. str. 227–234. doi:10.1002 / 9780470132616.ch43. ISBN  9780470132616.
  12. ^ „Zeolity (přírodní)“ (PDF). USGS Souhrny minerálních komodit. 2011. Citováno 8. února 2019.
  13. ^ A b Virta RL (2011). „Ročenka minerálů 2009 - zeolity“ (PDF). USGS. Citováno 8. února 2019.
  14. ^ Earl DJ, Deem MW (2006). "Směrem k databázi hypotetických zeolitových struktur". Ind. Eng. Chem. Res. 45 (16): 5449–5454. doi:10.1021 / ie0510728. ISSN  0888-5885.
  15. ^ Szostak R (1998). Molekulární síta - principy syntézy a identifikace. Van Nostrand Reinhold Series pro elektrotechniku ​​/ počítačovou vědu a inženýrství. Springer. ISBN  9780751404807.
  16. ^ Roth WJ, Nachtigall P, Morris RE a kol. (2013). "Rodina zeolitů s kontrolovanou velikostí pórů připravená metodou shora dolů". Nat. Chem. 5 (7): 628–633. Bibcode:2013NatCh ... 5..628R. doi:10.1038 / nchem.1662. hdl:10023/4529. ISSN  1755-4330. PMID  23787755.
  17. ^ Bhatia S (1989). Zeolitové katalyzátory: principy a aplikace. Boca Raton: CRC Press. ISBN  9780849356285.
  18. ^ Nelson B (2018). "Přidat další podivnou vlastnost do seznamu bizarních rysů stříbra". MNN. Skupina narativního obsahu. Citováno 9. února 2019.
  19. ^ „Palubní systém generující kyslík (OBOGS)“. Honeywell.com. Honeywell International Inc. Archivováno od originál dne 10. září 2011. Citováno 9. února 2019.
  20. ^ Associated Press (16. dubna 2011). „Úroveň radioaktivních materiálů stoupá poblíž japonského závodu“. NYTimes. ISSN  0362-4331.
  21. ^ „Kompaktní a flexibilní skladování tepla“. Fraunhofer Research News. Fraunhofer-Gesellschaft. 1. června 2012.
  22. ^ US Pat. Č. 4 269 170, „Adsorpční solární systém vytápění a skladování“, podáno 27. dubna 1978, vynálezce: John M. Guerra
  23. ^ Patent USA č. 4 034 569, podaný 4. listopadu 1974, vynálezce: Dimiter I. Tchernev
  24. ^ Ventura G, Risegari L (2007). The Art of Cryogenics: Low-Temperature Experimental Techniques. Elsevier. p. 17. ISBN  9780080444796.
  25. ^ Dypayan J (2007). „Clinoptilolit - slibný puzolán v betonu“ (PDF). Nový pohled na starý Pozzolan. 29. konference ICMA. Quebec City, Kanada: Construction Materials Consultants, Inc. str. 168–206. Citováno 7. října 2013.
  26. ^ Andrejkovičová S, Ferraz E, Velosa AL a kol. (2012). „Vzduchopásové malty se zabudováním pelet Sepiolite a Syntetický Zeolit“ (PDF). Acta Geodynamica et Geomaterialia. 9 (1): 79–91.
  27. ^ Ferraza E, Andrejkovičová S, Velosa AL, et al. (2014). „Syntetické pelety zeolitu zabudované do vápenno-metakaolinových malt: mechanické vlastnosti“. Stavební a stavební materiály. 69: 243–252. doi:10.1016 / j.conbuildmat.2014.07.030.
  28. ^ Dietrich RV (2005). "Thomsonite". GemRocks. Citováno 2. října 2013.
  29. ^ Auerbach SM, Carrado KA, Dutta PK, eds. (2003). Příručka vědy a technologie zeolitů. Boca Raton: CRC Press. p. 16. ISBN  9780824740207.
  30. ^ Rhee P, Brown C, Martin M a kol. (2008). „QuikClot use in trauma for hemorrhage control: case series of 103 documented usage“. J. Trauma. 64 (4): 1093–9. doi:10.1097 / TA.0b013e31812f6dbc. PMID  18404080. S2CID  24827908.
  31. ^ Rowe A (2018). „Nanočástice pomáhají gázám zastavit tryskání ran“. Kabelové. Condé Nast. Citováno 1. listopadu 2013.
  32. ^ Mumpton FA (1985). „Ch. VIII. Využívání zeolitů v zemědělství“ (PDF). V Elfring C (ed.). Inovativní biologické technologie pro méně rozvinuté země. Washington, DC: Kongres USA, Office of Technology Assessment. LCCN  85600550.
  33. ^ Hongting Z, Vance GF, Ganjegunte GK a kol. (2008). „Použití zeolitů k úpravě vod vyráběných společně se zemním plynem ve Wyomingu v USA“. Odsolování. 228 (1–3): 263–276. doi:10.1016 / j.desal.2007.08.014.
  34. ^ Wang, Shaobin; Peng, Yuelian (09.10.2009). „Přírodní zeolity jako účinné adsorbenty při úpravě vody a čištění odpadních vod“ (PDF). Chemical Engineering Journal. 156 (1): 11–24. doi:10.1016 / j.cej.2009.10.029. Citováno 2019-07-13.
  35. ^ "Databáze minerálních vlastností". IMA. Citováno 9. února 2019.
  36. ^ „Klasifikace nikl-strunz - primární skupiny, 10. vydání“. mindat.org. Citováno 10. února 2019.
  37. ^ First EL, Gounaris CE, Wei J a kol. (2011). "Výpočetní charakterizace zeolitových porézních sítí: automatizovaný přístup". Phys. Chem. Chem. Phys. 13 (38): 17339–17358. Bibcode:2011PCCP ... 1317339F. doi:10.1039 / C1CP21731C. PMID  21881655.

Další čtení

externí odkazy