Komplex přechodného chloridu kovu - Transition metal chloride complex
v chemie, a komplex přechodného kovu s chloridem je koordinační komplex který se skládá z a přechodový kov koordinovány s jedním nebo více chlorid ligand. Třída komplexů je rozsáhlá.[1]
Lepení
Halogenidy jsou typu X. ligandy v koordinační chemie. Oba jsou σ- a π-dárci. Chlorid se běžně vyskytuje, protože terminální ligand je také přemosťující ligand. Halogenidové ligandy jsou ligandy slabého pole. Kvůli menší energii štěpení krystalického pole jsou homoleptické halogenidové komplexy první přechodové řady vysoce rotující. Pouze [CrCl6]3− je inertní vůči výměně.
Homoleptické halogenidové komplexy kovů jsou známé s několika stechiometriemi, ale hlavními jsou hexahalometaláty a tetrahalometaláty. Hexahalidy adoptují oktaedrická koordinační geometrie, zatímco tetrahalogenidy jsou obvykle čtyřboká. Čtvercové rovinné tetrahalogenidy jsou známé pro Pd (II), Pt (II) a Au (III). Příklady s 2 a 3 koordinací jsou společné pro Au (I), Cu (I) a Ag (I).
Vzhledem k přítomnosti naplněných pπ orbitály, halogenidové ligandy na přechodných kovech jsou schopné zesílit π-zpětné vazby na kyselinu π. Je také známo, že labilizují cis-ligandy.[2]
Homoleptické komplexy
Homoleptické komplexy (komplexy pouze s chloridovými ligandy) jsou často běžnými činidly. Téměř všechny příklady jsou anionty.
1. řada
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/83/Tungsten-hexachloride-from-xtal-3D-balls.png/174px-Tungsten-hexachloride-from-xtal-3D-balls.png)
Komplex | barva | elektronová konfigurace. | geometrie | komentáře |
---|---|---|---|---|
TiCl4 | bezbarvý | (t2 g)0 | čtyřboká | |
[Ti2Cl10]2− | bezbarvý | d0d0 | biokatedrála | |
[Ti2Cl9]− | bílá / bezbarvá | d0d0 | bioctahedron pro sdílení tváří | Ti-Cl (terminál) = 2,23 Å, 2,45 (terminál) (N (PCl3)2)+ sůl)[3] |
[Ti2Cl9]3- | oranžový | (t2 g)1(t2 g)1 | bioctahedron pro sdílení tváří | Ti-Ti = 3,22 Å Ti-C1 (terminál) = 2,32-2,35 Å (terminál), Ti-Cl (můstek) = 2,42-2,55 Á ((Síť4+)3)3 sůl)[4] |
[Ti3Cl12]3- | zelená | (t2 g)1(t2 g)1(t2 g)1 | face-sharing trioctahedron | Ti-Ti = 3,19, 3,10 Å (terminál) Ti-C1 (terminál) = 2,36 Å (terminál), Ti-Cl (můstek) = 2,50 Å ((PPh4+)3)3 sůl)[5] |
[TiCl6]2− | žlutá | d0 | osmistěn | |
VCl4 | Červené | (t2 g)1 | čtyřboká | V1-Cl = 2,29 Å |
VCl5 | fialový | (t2 g)0 | okrajově sdílený bioctahedron | V1-Cl (přemostění) = 2,48 Å, V1-Cl (terminál) = 2,16-2,21 Å[6] |
[VCl6]2- | Červené | (t2 g)1 | osmistěn | V1-Cl = 2,29 Å[7] |
[CrCl6]3− | ?? | (t2 g)3 | osmistěnu[8] | |
[MnCl4]2−[9] | bledě růžová | (EG)2(t2 g)3 | čtyřboká | Délka vazby Mn-Cl = 2,3731-2,3830 Á[10] |
[Mn2Cl6]2− | žluto zelená | (EG)2(t2 g)3 | bitetrahedral | Délka vazby Mn-Cl (terminál) = 2,24 Á Délka vazby Mn-Cl (terminál) = 2,39 Á[11] (PPN+)2 sůl |
[MnCl6]2− | tmavě červená | (t2 g)3(EG)1 | osmistěn | Vzdálenost Mn-Cl = 2,28 Å K.+ sůl[12]) sůl je isostrukturní s K.2PtCl6 |
[Mn3Cl12]6− | růžový | (t2 g)3(EG)2 | cofacial trioctahedron | Vzdálenost Mn-Cl = --- Å [(C (NH2)3]+6 sůl[13] |
[FeCl4]2−[9] | krém ((Et4N+)2 sůl)[9] | (EG)3(t2 g)3 | čtyřboká | |
[FeCl4]− | (EG)2(t2 g)3 | čtyřboká | Délka vazby Fe-Cl = 2,19 Å[14] | |
[Fe2Cl6]2− | světle žlutá | (EG)2(t2 g)3 | bitetrahedral | Délka vazby Fe-Cl (terminál) = 2,24 Å Délka vazby Fe-Cl (terminální) = 2,39 Å[11] (PPN+)2 sůl |
[CoCl4]2−[9] | modrý[9] | (EG)4(t2 g)3 | čtyřboká | |
[Co2Cl6]2− | modrý[11] | (EG)4(t2 g)3 | bitetrahedral | Délka vazby Mn-Cl (terminál) = 2,24 Á Délka vazby Co-Cl (terminál) = 2,35 Å[11] (PPN+)2 sůl |
[NiCl4]2−[9] | modrý[9] | (EG)4(t2 g)4 | čtyřboká | Délka vazby Ni-Cl = 2,28 Å (Et4N+)2 sůl[15] |
[Ni3Cl12]6− | oranžový[16] | (t2 g)6(EG)2 | konfacial trioctahedral | Délka vazby Ni-Cl = 2,36-2,38 Å ((Mě2NH2+)2)8 sůl podvojná sůl se dvěma Cl−[16] |
[CuCl4]2−[9] | oranžový[17] | (t2 g)6(EG)3 | čtyřboká | Délka vazby Cu-Cl = 2,24 Å |
[Cu2Cl6]2− | zelená | (t2 g)6(EG)3 | edge-shared bis (square planar)[18] | |
[ZnCl4]2− | bílá / bezbarvá | d10 | čtyřboká |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/Square-planar-3D-balls.png/174px-Square-planar-3D-balls.png)
2. řada
- Struktury některých chloridů kovů
[M2Cl10]n- M = Nb, Ta (n = 0); M = Ti, Zr, Hf (n = 2)
[M2Cl8]n− M = Mo (n = 4), Re (n = 2)
[M2Cl9]n− pro M = Ti (n = 1), Mo, Rh (n = 3).
M6Cl184− pro M = Nb, Ta.
Některé homoleptické komplexy přechodových kovů druhé řady mají vazby kov-kov.
Komplex | barva | elektronová konfigurace. | geometrie | komentáře |
---|---|---|---|---|
[ZrCl6]2− | žlutá | (t2 g)0 | osmistěn | Vzdálenost Zr-Cl = 2,460 Å (Mě4N+)2 sůl[20] |
[Zr2Cl10]2− | bezbarvý | (t2 g)0 | okrajově sdílená biokatedrála | Zr-Cl = 2,36 Å (terminál), 2,43 Å (přemostění) N (PCl3)2)+ sůl[3] |
[NbCl5] | žlutá | (t2 g) | okrajově sdílená biokatedrála [pozn2Cl10] | |
[NbCl6]− | žlutá | (t2 g)0 | osmistěn | Nb-Cl = 2,34 Á N (PCl3)2)+ sůl[3] |
[Pozn6Cl18]2- | Černá | Nb-Cl = 2,92 Á (K.+) 2 sůl[21] | ||
MoCl6 | Černá | (t2 g)0 | osmistěn | Mo-Cl = 2,28 -2,31 Å[6]10.1524 / ncrs.2004.219.2.101 |
[MoCl6]2- | žlutá | (t2 g)2 | osmistěn | Mo-Cl = 2,37, 2,38, 2,27 Å[22] |
[MoCl6]3- | růžový | (t2 g)3 | osmistěn | |
[Mo2Cl8]4- | nachový[23] | d4 | Čtyřnásobná vazba Mo-Mo 10,1002 / zaac.19845080113 | |
[Mo2Cl9]3- | d3 | Délka vazby Mo-Mo (trojitá) = 2,65 Å Délka vazby Mo-Cl (terminál) = 2,38 Å Délka vazby Mo-Cl (přemostění) = 2,49 Å[24] | ||
[Mo2Cl10]2-[25][26] | d1d1 | |||
[Mo5Cl13]2- | hnědý[23] | d2d2d2d2d3 | neúplný osmistěn[27] | |
[Mo6Cl14]2- | žlutá | d4 | osmistěnný shluk | |
[RuCl6]2− | hnědý | (t2 g)4 | osmistěn | (EtPPh3+)2 sůl[28] |
[Ru3Cl12]4− | zelená | (d5)2(d6) | cofacial trioctahedral | Délky vazeb Ru-Ru = 2,86 Å Délka vazby Ru-Cl = 2,37-2,39 Å (Et4N+)2(H7Ó3+)2 sůl[29] |
[RhCl6]3− | Červené | (t2 g)6 | osmistěn | H2N+(CH2CH2NH3+)2 sůl)[30] |
[Rh2Cl9]3− | červenohnědý | (t2 g)6 | osmistěn | Rh-Cl (terminál) = 2,30 Á, Rh-Cl (terminál) = 2,40 Á ((Mě3CH2Ph)+)3 sůl)[24] |
[PdCl4]2− | hnědý | d8 | čtvercový rovinný | |
[PdCl6]2− | hnědý | d6 | osmistěn | neobvyklý příklad Pd (IV) |
[AgCl2]− | bílá / bezbarvá | d10 | lineární | sůl [K (2.2.2-krypta)]+[31] |
[CdCl4]2− | bílá / bezbarvá | d10 | čtyřboká | Et4N+ sůl, vzdálenost Cd-Cl je 2,43 Å[19] |
[CD2Cl6]2− | bílá / bezbarvá | d10 | hranový sdílený bitetredron | (C6N3(4-C.5H4N)33+ sůl[32] |
[CD3Cl12]6− | bílá / bezbarvá | d10 | octahedral (centrální Cd) pentacoordinate (terminál Cd's) cofactial trioctahedral | (C6N3(4-C5H4N)33+ sůl[32] (3,8-Diammonium-6-fenylfenanthridin3+)2[33] |
[CD6Cl19]7− | bílá / bezbarvá | d10 | osmistěnu osmistěnu | 4,4 '- (C.6H3(2-Et) NH3+)2 sůl[34] |
3. řada
Komplex | barva | elektronová konfigurace. | geometrie | komentáře |
---|---|---|---|---|
[HfCl6]2− | bílý | (t2 g)0 | osmistěn | Vzdálenost Hf-Cl = 2,448 A ((Mě4N+)2 sůl)[20] |
[Hf2Cl10]2− | bezbarvý / bílý | (t2 g)0 | okrajově sdílená biokatedrála[35] | |
[Hf2Cl9]− | bezbarvý / bílý | (t2 g)0 | tváří sdílená biokatedrála[36] | |
[TaCl5] | bílý | (t2 g)0 | okrajově sdílená biokatedrála | |
[TaCl6]− | bílá / bezbarvá | (t2 g)0 | osmistěn | Ta-Cl = 2,34 Á (N (PCl3)2)+ sůl)[3] |
[Ta6Cl18]2- | zelená | d0 | osmistěn | Ta-Ta = 2,34 Å (H+2 hexahydrát soli[37] |
WCl6 | modrý | (t2 g)0 | osmistěn | 2,24–2,26 Å[38] |
[WCl6]2− | (t2 g)2 | osmistěn | Vzdálenosti W-Cl se pohybují od 2,34 do 2,37 Å (PPh4+ sůl)[39] | |
[WCl6]− | (t2 g)1 | osmistěn | Vzdálenost W-Cl = 2,32 Å (Et4N+ sůl)[40] | |
[Ž2Cl9]2− | d3d2 | biokatedrála sdílení obličeje | Vzdálenost W-W = 2,54 Å W-Cl (terminál) = 2,36 Á, W-Cl (můstek) = 2,45 Á ((PPN+)2 sůl)[41] | |
[Ž2Cl9]3− | d3d3 | osmistěn | Vzdálenost W-Cl = 2,32 Å (Et4N+ sůl)[41] | |
[Ž3Cl13]3− | d3, d3, d4 | [Ž3(μ3-Cl) (μ-Cl)3Cl9]3- | Vzdálenosti W-W = 2,84 Å[42] | |
[Ž3Cl13]2− | d3, d4, d4 | [Ž3(μ3-Cl) (μ-Cl)3Cl9]3-[42] | Vzdálenosti W-W = 2,78 Å[42] | |
[Ž6Cl14]2- | žlutá[43] | (d4)6 | viz Mo6Cl12 | |
[ReCl6]− | červenohnědý | (t2 g)6 | osmistěn | Re-Cl vzdálenost = 2,24-2,31 Å (PPh4+ sůl)[44] |
[ReCl6] | (t2 g)1 | osmistěn | Re-Cl vzdálenost = 226,3 (6) Å[6] | |
[ReCl6]2− | zelená | (t2 g)5 | osmistěn | Re-Cl vzdálenost = 2,35-2,38 Å ((PPN+)2 sůl)[45] |
[Re2Cl9]2− | (t2 g)5 | biokatedrála sdílení obličeje | Vzdálenost Re-Re = 2,48 Å Vzdálenosti Re-Cl = 2,42 Å (most), 2,33 Å (terminál) ((Et4N+)2 sůl)[46] | |
[Re2Cl9]− | (t2 g)5 | biokatedrála sdílení obličeje | Vzdálenost Re-Re = 2,70 Å Vzdálenosti Re-Cl = 2,41 (most), 2,28 Å (terminál) (Bu4N+ sůl)[46] | |
[Os2Cl10]2− | (t2 g)5 | osmistěn | (Et4N+)2 sůl [47] sůl | |
[OsCl6]− | (t2 g)5 | osmistěn | Vzdálenost Os-Cl je 2,28 Å | |
[OsCl6]2− | (t2 g)4 | osmistěn[48] | Vzdálenost Os-Cl 2,33 Å | |
[IrCl6]3− | Červené | (t2 g)6 | osmistěn | Ir-Cl = 2,36 A[49] |
[IrCl6]2− | hnědý | (t2 g)5 | osmistěn | Ir-Cl = 2,33 Á[50] |
[PtCl4]2− | růžový | d8 | čtvercový rovinný | |
[PtCl6]2− | žlutá | d6 | osmistěn | Vzdálenost Pt-Cl = 2,32 Å Et4N+ sůl, (((Me4N+)2 sůl)[20] |
[AuCl2]− | bílá / bezbarvá | d10 | lineární | Vzdálenosti Au-Cl 2,28 Å 4+ sal[51] |
[AuCl4]− | žlutá | d8 | čtvercový rovinný | Vzdálenosti Au-Cl 2,26 Å NBu4+ sůl[52] |
[HgCl4]2− | bílá / bezbarvá | d10 | čtyřboká | Vzdálenost Hg-Cl je 2,46 Å[19] Et4N+ sůl |
[Hg2Cl6]2− | bílá / bezbarvá | d10 | hrana sdílená bitetrahedral | Vzdálenost Hg-Cl je 2,46 Å[53] Bu4N+ sůl |
Heteroleptické komplexy
Heteroleptických komplexů obsahujících chloridy je mnoho. Většina hydratovaných halogenidů kovů jsou členy této třídy. Hexamminokobalt (III) chlorid a Cisplatina (cis-Pt (NH3)2Cl2) jsou prominentními příklady chloridů kovů-aminů.
Hydráty
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/MCl2%28aq%296forFeCoNi.png/290px-MCl2%28aq%296forFeCoNi.png)
Jak je uvedeno v tabulce níže, mnoho hydrátů chloridů kovů jsou molekulární komplexy.[54][55] Tyto sloučeniny jsou často důležitými komerčními zdroji chloridů přechodných kovů. Několik hydratovaných chloridů kovů není molekulárních, a proto nejsou zahrnuty v této tabulce. Například dihydráty chlorid manganatý, chlorid nikelnatý, chlorid měďnatý, chlorid železitý, a chlorid kobaltnatý jsou koordinační polymery.
Vzorec hydratované halogenidy kovů | Koordinace sféra kovu |
---|---|
VCl3(H2Ó)6 | trans- [VCl2(H2Ó)4]+[56] |
CrCl3(H2Ó)6 | trans- [CrCl2(H2Ó)4]+ |
CrCl3(H2Ó)6 | [CrCl (H2Ó)5]2+ |
CrCl2(H2Ó)4 | trans- [CrCl2(H2Ó)4] |
CrCl3(H2Ó)6 | [Cr (H2Ó)6]3+[57] |
MnCl2(H2Ó)6 | trans- [MnCl2(H2Ó)4] |
MnCl2(H2Ó)4 | cis- [MnCl2(H2Ó)4][58] |
FeCl2(H2Ó)6 | trans- [FeCl2(H2Ó)4] |
FeCl2(H2Ó)4 | trans- [FeCl2(H2Ó)4] |
FeCl3(H2Ó)6 | jeden ze čtyř hydrátů chlorid železitý,[59] |
FeCl3(H2Ó)2.5 | cis- [FeCl2(H2Ó)4]+[60] |
CoCl2(H2Ó)6 | trans- [CoCl2(H2Ó)4] |
CoCl2(H2Ó)4 | cis- [CoCl2(H2Ó)4] |
NiCl2(H2Ó)6 | trans- [NiCl2(H2Ó)4] |
NiCl2(H2Ó)4 | cis- [NiCl2(H2Ó)4] |
Etherové komplexy
Chloridy kovů tvoří adukty s ethery, zejména s tetrahydrofuranem[61] a chelatující ethery. Tyto sloučeniny jsou často důležitými činidly, protože jsou rozpustné a bezvodé.
Vzorec Komplexy s chloridem kovů | Koordinace sféra kovu | barva |
---|---|---|
TiCl4(thf)2 | TiO2Cl4 | žlutá |
TiCl3(thf)3 | TiO3Cl3 | modrý |
ZrCl4(thf)2 | ZrO2Cl4 | bílý |
HfCl4(thf)2 | HfO2Cl4 | bílý |
VCl3(thf)3 | VO3Cl3 | růžový |
NbCl4(thf)2 | NbO2Cl4 | žlutá |
NiCl2(dimethoxyethan)2 | NiCl2Ó4 | žlutá[62] |
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ J. F. Hartwig (2009). „4: Kovalentní ligandy (typu X) vázané vazbami kov-heteroatom“. Organotransition Metal Chemistry. ISBN 978-1-891389-53-5.
- ^ A b C d Rivard, Eric; McWilliams, Andrew R .; Lough, Alan J .; Manners, Ian (2002). „Bis (trichlorfosfin) iminiové soli, [Cl3P = N = PCl3]+, s protiionty halogenidů přechodných kovů “. Acta Crystallographica Sekce C Komunikace krystalové struktury. 58 (9): i114 – i118. doi:10.1107 / S0108270102012532. PMID 12205363.
- ^ Castro, Stephanie L .; Streib, William E .; Huffmann, John C .; Christou, George (1996). „Smíšená valence (TiIIITiIV) Karboxylátový komplex: Krystalové struktury a vlastnosti [Ti2OCl3(Ó2CPh)2(THF)3] a [NE4] 3 [Ti2Cl9]". Chemická komunikace (18): 2177. doi:10.1039 / CC9960002177.
- ^ Chen, Linfeng; Cotton, F. Albert (1998). „Syntéza, reaktivita a rentgenové struktury komplexů Ti (III) sdílení obličeje; nový trojjaderný iont, [Ti3Cl12] 3−“. Mnohostěn. 17 (21): 3727–3734. doi:10.1016 / S0277-5387 (98) 00171-5.
- ^ A b C Tamadon, Farhad; Seppelt, K. (2012). „Nepolapitelný halogenid VCl5, MoCl6a ReCl6". Angewandte Chemie International Edition. 52 (2): 767–769. doi:10,1002 / anie.201207552. PMID 23172658.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Hayton, Trevor W .; Patrick, Brian O .; Legzdins, Peter (2004). "Nové podrobnosti týkající se reakcí oxidu dusnatého s chloridem vanaditým". Anorganická chemie. 43 (22): 7227–7233. doi:10.1021 / ic0491534. PMID 15500362.
- ^ O. S. Filipenko, D. D. Makitova, O. N. Krasochka, V. I. Ponomarev, L. O. Atovmyan (1987). Koord. Khim. 13: 669. Chybějící nebo prázdný
| název =
(Pomoc)CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz) - ^ A b C d E F G h Gill, N. S .; Taylor, F. B. (1967). "Tetrahalo komplexy dipozitivních kovů v první přechodové sérii". Anorganické syntézy. 9: 136–142. doi:10.1002 / 9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.
- ^ Chang, Jui-Cheng; Ho, Wen-Yueh; Sun, I-Wen; Chou, Yu-Kai; Hsieh, Hsin-Hsiu; Wu, Tzi-Yi (2011). "Syntéza a vlastnosti nových aniontových solí tetrachlorokobaltičitanu (II) a tetrachlormangananu (II) s dikátovými protionty". Mnohostěn. 30 (3): 497–507. doi:10.1016 / j.poly.2010.11.009.
- ^ A b C d Sun, Jui-Sui; Zhao, Hanhua; Ouyang, Xiang; Clérac, Rodolphe; Smith, Jennifer A .; Clemente-Juan, Juan M .; Gómez-Garcia, Carlos; Coronado, Eugenio; Dunbar, Kim R. (1999). "Struktury, magnetické vlastnosti a studie reaktivity solí obsahujících dinukleární anion [M2Cl6] 2- (M = Mn, Fe, Co)". Anorganická chemie. 38 (25): 5841–5855. doi:10.1021 / ic990525w.
- ^ Moews, P. C. (1966). „Krystalová struktura, viditelná a ultrafialová spektra hexachlormangananu draselného (IV)“. Anorganická chemie. 5: 5–8. doi:10.1021 / ic50035a002.
- ^ Sen, Abhijit; Swain, Diptikanta; Guru Row, Tayur N .; Sundaresan, A. (2019). „Bezprecedentní hystereze 30 K napříč přepínatelnými dielektrickými a magnetickými vlastnostmi v jasném luminiscenčním organicko-anorganickém halogenidu (CH6N3) 2MnCl4“ (PDF). Journal of Materials Chemistry C. 7 (16): 4838–4845. doi:10.1039 / C9TC00663J.
- ^ Lutz, Martin; Huang, Yuxing; Moret, Marc-Etienne; Klein Gebbink, Robertus J. M. (2014). "Fázové přechody a zdvojené nízkoteplotní struktury tetraethylamoniumtetrachloridoferátu (III)". Acta Crystallographica, sekce C, strukturní chemie. 70 (5): 470–476. doi:10.1107 / S2053229614007955. hdl:1874/307900. PMID 24816016.
- ^ Stucky, G. D .; Folkers, J. B .; Kistenmacher, T. J. (1967). "Krystalová a molekulární struktura tetraethylamonium tetrachlorronelátu (II)". Acta Crystallographica. 23 (6): 1064–1070. doi:10.1107 / S0365110X67004268.
- ^ A b Gerdes, Allison; Bond, Marcus R. (2009). „Octakis (dimethylamonium) hexa-μ2-chlorido-hexachloridotrinickelate (II) dichlorid: Lineární triniklový komplex s asymetrickým přemostěním“. Acta Crystallographica Sekce C Komunikace krystalové struktury. 65 (10): m398 – m400. doi:10.1107 / S0108270109036853. PMID 19805875.
- ^ Mahoui, A .; Lapasset, J .; Moret, J .; Saint Grégoire, P. (1996). „Tetraethylamonium Tetramethylamonium tetrachlorocuprát (II), [(C2H5) 4N] [(CH3) 4N] [CuCl4]“. Acta Crystallographica Sekce C Komunikace krystalové struktury. 52 (11): 2674–2676. doi:10.1107 / S0108270196009031.
- ^ Willett, Roger D .; Butcher, Robert E .; Landee, Christopher P .; Twamley, Brendan (2006). „Výměna dvou halogenidů v dimerech halogenidů mědi: (4,4′-bipyridinium) Cu2Cl6 − x BRX". Mnohostěn. 25 (10): 2093–2100. doi:10.1016 / j.poly.2006.01.005.
- ^ A b C Mahoui, A .; Lapasset, J .; Moret, J .; Saint Grégoire, P. (1996). „Bis (tetraethylamonium) tetrachlormetaláty, [(C2H5) 4N] 2 [MC14], kde M = Hg, Cd, Zn". Acta Crystallographica Sekce C Komunikace krystalové struktury. 52 (11): 2671–2674. doi:10.1107 / S010827019600666X.
- ^ A b C Autillo, Matthieu; Wilson, Richard E. (2017). „Fázové přechody v tetramethylamoniumhexachlormetalátových sloučeninách (TMA)2MCl6 (M = U, Np, Pt, Sn, Hf, Zr) ". European Journal of Anorganic Chemistry. 2017 (41): 4834–4839. doi:10.1002 / ejic.201700764.
- ^ Simon, Arndt; von Schnering, Hans-Georg; Schäfer, Harald (1968). „Beiträge zur Chemie der Elemente Niob und Tantal. LXIX K4Pozn6Cl18 Darstellung, Eigenschaften und Struktur ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 361 (5–6): 235–248. doi:10.1002 / zaac.19683610503.
- ^ Rabe, Susanne; Bubenheim, Wilfried; Müller, Ulrich (2004). „Krystalové struktury acetonitrilových solvátů bis (tetrafenylfosfonium) tetrachlorooxovanadátu (IV), hexachlorostanátu (IV) a -Molybdenanu (IV), [P (C6H5)4] 2 [VOCl4] · 4CH3CN, [P (C.6H5)4] 2 [MCl6] · 4CH3CN (M = Sn, Mo) ". Zeitschrift für Kristallographie - Nové krystalové struktury. 219 (2): 101–105. doi:10.1524 / ncrs.2004.219.2.101. S2CID 201122319.
- ^ A b Brignole, A. B .; Cotton, F. A .; Dori, Z. (1972). Sloučeniny rhenia a molybdenu obsahující čtyřnásobné vazby. Inorg. Synth. 13. 81–89. doi:10.1002 / 9780470132449.ch15.
- ^ A b Cotton, F.A; Ucko, David A. (1972). "Struktura trimethylfenylamonium nonachlorodirhodate (III) a přehled interakcí kov-kov v povrchové biokultuře". Anorganica Chimica Acta. 6: 161–172. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 91778-X.
- ^ . doi:10.1524 / ncrs.2004.219.2.101. Citovat deník vyžaduje
| deník =
(Pomoc); Chybějící nebo prázdný| název =
(Pomoc) - ^ Hej, E .; Weller, F .; Dehnicke, K. (1984). „Synthese und Kristallstruktur von (PPh4)2[Mo2Cl10]". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 508: 86–92. doi:10.1002 / zaac.19845080113.
- ^ Ahmed, Ejaz; Ruck, Michael (2011). „Chemistry of Polynuclear Transition-Metal Complexes in Ionic Liquids“. Daltonské transakce. 40 (37): 9347–57. doi:10.1039 / c1dt10829h. PMID 21743925.
- ^ Sharutin, V. V .; Sharutina, O. K .; Senchurin, V. S .; Andreev, P. V. (2018). „Syntéza a struktura rutheniových komplexů $$ rm [{Ph_ {3} PR] _2 ^ + [RuCl6] ^ {2 -}} $$ [Ph3PR] 2 + [RuCl6] 2 - (R = C2H5, CH = CHCH3, CH2CH = CHCH3, CH2OCH3) a $$ rm [{Ph_ {3PCH2CH = CHCH2{PPh3}] _ 2 ^ {2 +} [Ru_2Cl_ {10} O] ^ {4 -}} $$ [Ph3PCH2CH = CHCH2PPh3 ] 2 2 + [Ru2Cl10Ó]4− · 4H2Ó". Russian Journal of Anorganic Chemistry. 63 (9): 1178–1185. doi:10.1134 / S0036023618090188. S2CID 105746627.
- ^ Bino, Avi; Cotton, F. Albert (1980). „Lineární, trojjaderný, smíšený valenční komplex chloru ruthenia, [Ru3Cl12]4-". Journal of the American Chemical Society. 102 (2): 608–611. doi:10.1021 / ja00522a027.
- ^ Frank, Walter; Reiß, Guido J .; Kleinwächter, Ingo (1996). „Spezielle Alkylammoniumhexachlorometallate. I. Kristallisationsverhalten und Kristallstruktur von Diethylentriammoniumhexachlororhodat, [H3N (CH2)2NH2(CH2)2NH3] [RhCl6]". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 622 (4): 729–733. doi:10.1002 / zaac.19966220428.
- ^ Helgesson, Goeran; Jagner, Susan (1991). „Halogenoargentát (I) s neobvyklými koordinačními geometriemi. Syntéza a struktura draselno-kryptových solí chlor-, bromo- a jodoargentátů (I), včetně prvního příkladu dvoukoordinovaného chloroargentátu (I) v pevném stavu“. Anorganická chemie. 30 (11): 2574–2577. doi:10.1021 / ic00011a024.
- ^ A b Hao, Pengfei; Guo, Chunyu; Shen, Junju; Fu, Yunlong (2019). "Nový fotochromní hybrid obsahující trinukleární [Cd3Cl12] 6-klastry a protonované tripyridyl-triaziny". Daltonské transakce. 48 (44): 16497–16501. doi:10.1039 / C9DT03494C. PMID 31559400.
- ^ Costin-Hogan, Christina E .; Chen, Chun-Long; Hughes, Emma; Pickett, Austin; Valencia, Richard; Rath, Nigam P .; Beatty, Alicia M. (2008). ""Reverzní "inženýrství: Směrem ke klastrům halogenidů kadmia 0-D". CrystEngComm. 10 (12): 1910. doi:10.1039 / b812504j.
- ^ Chen, Chun-Long; Beatty, Alicia M. (2007). „Od krystalového inženýrství po klastrové inženýrství: Jak přeměnit chlorid kademnatý z 2-D na 0-D“. Chem. Commun. (1): 76–78. doi:10.1039 / B613761J. PMID 17279266.
- ^ Neumüller, Bernhard; Dehnicke, Kurt (2004). „Die Kristallstrukturen von (Ph4P)2[HfCl6] 2CH2Cl2 und (Ph4P)2[Hf2Cl10] CH2Cl2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 630 (15): 2576–2578. doi:10.1002 / zaac.200400370.
- ^ Dötterl, Matthias; Haas, Isabelle; Alt, Helmut G. (2011). "Chování rozpustnosti TiCl4, ZrCl4a HfCl4 v iontových kapalinách chlorohlinitanu “. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637 (11): 1502–1506. doi:10.1002 / zaac.201100244.
- ^ Jacobson, Robert A .; Thaxton, Charles B. (1971). "Krystalová struktura H2 [Ta6Cl18] .6H2O". Anorganická chemie. 10 (7): 1460–1463. doi:10.1021 / ic50101a029.
- ^ J. C. Taylor, P. W. Wilson (1974). „Struktura chloridu β-wolframu práškovým neutronem a rentgenovou difrakcí“. Acta Crystallographica. B30 (5): 1216–1220. doi:10.1107 / S0567740874004572.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Lau, C .; Dietrich, A .; Plate, M .; Dierkes, P .; Neumüller, B .; Wocadlo, S .; Massa, W .; Harms, K .; Dehnicke, K. (2003). „Die Kristallstrukturen der Hexachlorometallate NH4[SbCl6], NH4[WCl6], [K (18-Krone-6) (CH2Cl2)]2[WCl6] · 6CH2Cl2 und (PPh4)2[WCl6] · 4CH3CN ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (3): 473–478. doi:10.1002 / zaac.200390078.
- ^ Eichler, W .; Seifert, H.-J. (1977). "Strukturelle und magnetische Untersuchungen an Hexachlorowolframaten (V)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 431: 123–133. doi:10.1002 / zaac.19774310112.
- ^ A b Cotton, F. Albert; Falvello, Larry R .; Mott, Graham N .; Schrock, Richard R .; Sturgeoff, Lynda G. (1983). "Strukturální charakterizace iontu nonachloroditungsten (II, III)". Anorganická chemie. 22 (18): 2621–2623. doi:10.1021 / ic00160a031.
- ^ A b C Kolesnichenko, Vladimir; Luci, Jeffrey J .; Swenson, Dale C .; Messerle, Louis (1998). „W3 (μ3-Cl) (μ-Cl) 3Cl9n- (n = 2, 3), diskrétní monokappované tritungstenové klastry odvozené z nového binárního chloridu wolframu, W3Cl10: Vliv počtu elektronů na vazbu v IsostructuraltrianguloM3X13Clusters1“. Journal of the American Chemical Society. 120 (50): 13260–13261. doi:10.1021 / ja9831958.
- ^ Kolesnichenko, Vladimir; Messerle, Louis (1998). „Snadná redukce halogenidů wolframu s nekonvenčními, mírnými redukčními činidly. 2. Čtyři výhodné syntézy v pevné fázi s vysokým výtěžkem v klastru hexatungsten-dodekachlorid W6Cl12 a kyselina klastrová (H3O) 2 [W6 (μ3-Cl) 8Cl6] (OH2) x, Včetně nových ternárních tras podporovaných kationty “. Anorganická chemie. 37 (15): 3660–3663. doi:10.1021 / ic980232n. PMID 11670462.
- ^ Arp, O .; Preetz, W. (1994). „Darstellung, Schwingungsspektren und Normalkoordinatenanalyse von Hexachlororhenat (V) sowie Kristallstruktur von [P (C6H5)4] [ReCl6]". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 620 (8): 1391–1396. doi:10.1002 / zaac.19946200811.
- ^ "Struktura di [bis (trifenylfosfin) iminium] hexachlororhenátu (IV)". Acta Crystallographica Sekce C Komunikace krystalové struktury. 44 (4): 751–753. 1988. doi:10.1107 / S0108270187011910.
- ^ A b Heath, Graham A .; McGrady, John E .; Raptis, Raphael G .; Willis, Anthony C. (1996). „Vazba závislá na vazbě kovů na kovech a optická spektra v konfigurační biokatedrále [Re2Cl9]z-(z = 1, 2, 3). Krystalografická a výpočetní charakteristika [Re2Cl9]−a [Re2Cl9]2-". Anorganická chemie. 35 (23): 6838–6843. doi:10.1021 / ic951604k. PMID 11666851.
- ^ B.Krebs, G.Henkel, M.Dartmann, W.Preetz, M.Bruns (1984). „Reaktionen und Strukturen von [(C2H5) 4N] [OsCl6] und [(n-C4H9) 4N] 2 [Os2Cl10] / Reakce a struktury [(C2H5) 4N] [OsCl6] a [(n-C4H9) 4N] 2 [Os2CI10] ". Z. Naturforsch. 39 (7): 843. doi:10.1515 / znb-1984-0701. S2CID 95254820.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Kim, Eunice E .; Eriks, Klaas; Magnuson, Roy (1984). „Krystalové struktury tetrafenylfosfoniových solí hexachloroosmátu (V) a hexachloroosmátu (IV), [(C6H5)4P] OsCl6 a [(C.6H5)4P]2OsCl6". Anorganická chemie. 23 (4): 393–397. doi:10.1021 / ic00172a003.
- ^ Rankin, DA; Penfold, BR; Fergusson, JE (1983). „Chlorové a bromové komplexy iridia (III) a iridia (IV). II. Strukturní chemie komplexů IrIII“. Australian Journal of Chemistry. 36 (5): 871. doi:10.1071 / CH9830871.
- ^ Sanchis-Perucho, Adrián; Martínez-Lillo, José (2019). „Interakce feromagnetické výměny v novém řetězci Ir (IV) –Cu (II) na základě anionu hexachloroiridátu (IV)“. Daltonské transakce. 48 (37): 13925–13930. doi:10.1039 / C9DT02884F. PMID 31411207.
- ^ Helgesson, Göran; Jagner, Susan; Vicentini, G .; Rodellas, C .; Niinistö, L. (1987). "Krystalové struktury tetraethylamoniumdichloroaurátu (I) a tetraethylamoniumdijodoaurátu (I)". Acta Chemica Scandinavica. 41a: 556–561. doi:10,3891 / acta.chem.scand.41a-0556.
- ^ Buckley, Robbie W .; Healy, Peter C .; Loughlin, Wendy A. (1997). "Snížení [NBu4] [AuCl4] až [NBu4] [AuCl2] s acetylacetonátem sodným “. Australian Journal of Chemistry. 50 (7): 775. doi:10.1071 / C97029.
- ^ Goggin, Peter L .; King, Paul; McEwan, David M .; Taylor, Graham E .; Woodward, Peter; Sandström, Magnus (1982). „Vibrační spektroskopické studie tetra-n-butylamonium trihalogenomercurátů; krystalové struktury [NBun4] (HgCl3) a [NBun4] - (HgI3)“. J. Chem. Soc., Dalton Trans (5): 875–882. doi:10.1039 / dt9820000875.
- ^ Waizumi, K .; Masuda, H .; Ohtaki, H. (1992). „Rentgenové strukturní studie FeBr2 • 4H2O, CoBr2 • 4H2O, NiCl2 • 4H2O a CuBr2 • 4H2O. Selektivita cis / trans v tetrahydrátu dihalogenidu přechodného kovu ". Anorganica Chimica Acta. 192: 173–181. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 80756-2.
- ^ Morosin, B. (1967). „Rentgenová difrakční studie na chloridu nikelnatém dihydrátu“. Acta Crystallogr. 23 (4): 630–634. doi:10.1107 / S0365110X67003305.
- ^ Donovan, William F .; Smith, Peter W. (1975). „Krystalické a molekulární struktury komplexů aquahalogenovanadu (III). Část I. Rentgenová krystalová struktura trans-Tetrakisaquadibrom-vanad (III) bromid dihydrát a isomorfní chlor-sloučenina “. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 894. doi:10.1039 / DT9750000894.
- ^ Andress, K.R .; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II. Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, svazek 87, str. 446-str. 463.
- ^ Zalkin, Allan; Forrester, J. D .; Templeton, David H. (1964). "Krystalová struktura chloridu manganatého tetrahydrátu". Anorganická chemie. 3 (4): 529–33. doi:10.1021 / ic50014a017.
- ^ Lind, M. D. (1967). "Krystalová struktura hexahydrátu chloridu železitého". The Journal of Chemical Physics. 47 (3): 990–993. Bibcode:1967JChPh..47..990L. doi:10.1063/1.1712067.
- ^ Simon A. Cotton (2018). "Chlorid železitý a jeho koordinační chemie". Journal of Coordination Chemistry. 71 (21): 3415–3443. doi:10.1080/00958972.2018.1519188. S2CID 105925459.
- ^ Manzer, L. E. (1982). Tetrahydrofuranové komplexy vybraných kovů s časným přechodem. Anorganické syntézy. 21. str. 135–140. doi:10.1002 / 9780470132524.ch31.
- ^ Ward, Laird G. L. (1972). „Bezvodé halogenidy niklu (II) a jejich tetrakis (ethanol) a 1,2-dimethoxyethanové komplexy“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 13. str. 154–164. doi:10.1002 / 9780470132449.ch30. ISBN 9780470132449.