Endotermický proces - Endothermic process - Wikipedia
 | Tento článek obsahuje seznam obecných Reference, ale zůstává z velké části neověřený, protože postrádá dostatečné odpovídající vložené citace. (Červen 2018) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
An endotermický proces je jakýkoli proces se zvýšením entalpie H (nebo vnitřní energie U) systému.[1] V takovém procesu uzavřený systém obvykle pohlcuje Termální energie ze svého okolí, což je teplo přenos do systému. Může to být chemický proces, jako je rozpouštění dusičnanu amonného ve vodě, nebo fyzikální proces, jako je tavení kostek ledu.
Termín vytvořil Marcellin Berthelot z řeckých kořenů endo-, odvozené od slova „endon“ (ἔνδον), což znamená „uvnitř“, a kořen „therm“ (θερμ-), což znamená „horký“ nebo „teplý“ v tom smyslu, že reakce závisí na absorpci tepla, pokud má pokračovat . Opakem endotermického procesu je exotermický proces, který uvolňuje nebo „vydává“ energii, obvykle ve formě tepla a někdy jako elektrická energie.[2] V každém termínu (endotermickém a exotermickém) tedy předpona označuje místo, kde teplo (nebo elektrická energie) prochází během procesu.
Detaily
Zda reakce může nastat spontánně, závisí nejen na změně entalpie, ale také na entropie změna (∆S) a absolutní teplota T. Pokud je reakce a spontánní proces při určité teplotě mají výrobky nižší Gibbsova volná energie G = H - TS než reaktanty (an exergonická reakce ),[1] i když je entalpie produktů vyšší. Endotermický proces tedy obvykle vyžaduje a příznivé zvýšení entropie (∆S > 0) v systému, který překonává nepříznivý nárůst entalpie, takže stále ∆G <0. Zatímco endotermní fázové přechody do více neuspořádaných stavů vyšší entropie, např. tání a odpařování jsou běžné, spontánní chemické reakce při mírných teplotách jsou zřídka endotermické. Zvýšení entalpie ∆H >> 0 v hypotetické silně endotermické reakci obvykle vede k ∆G = ∆H -T∆S > 0, což znamená, že k reakci nedojde (pokud není poháněna elektrickou nebo fotonovou energií). Příkladem endotermické a exergonické reakce je
C6H12Ó6 + 6 hodin2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH ° = +627 kJ / mol, ∆rG ° = -31 kJ / mol
Příklady
- Fotosyntéza
- Tání
- Vypařování
- Sublimace
- Praskání z alkany
- Tepelný rozklad (oxidace )
- Hydrolýza
- Nukleosyntéza prvků těžších než nikl v hvězdných jádrech
- Vysokoenergetické neutrony mohou produkovat tritium z lithium-7 v endotermické reakci, spotřebovávající 2,466 MeV. To bylo objeveno v roce 1954 Castle Bravo jaderný test přinesl nečekaně vysoký výnos.[3]
- Jaderná fúze prvků těžších než žehlička v supernovy [4]
- Společné rozpuštění hydroxidu barnatého a chloridu amonného
- Společné rozpuštění kyseliny citrónové a jedlé sody [5]
Reference
- ^ A b Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).Principy moderní chemie, Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113
- ^ Schmidt-Rohr, K. (2018). „Jak baterie ukládají a uvolňují energii: vysvětlení základní elektrochemie“ „“ J. Chem. Educ. ““ 95: 1801-1810. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.8b00479
- ^ Austin, Patrick (leden 1996). „Tritium: Environmentální, zdravotní, rozpočtové a strategické účinky rozhodnutí ministerstva energetiky vyrábět tritium“. Institut pro energetický a environmentální výzkum. Citováno 2010-09-15.
- ^ Qian, Y.-Z .; Vogel, P .; Wasserburg, G. J. (1998). "Různé zdroje supernovy pro proces r". Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. arXiv:astro-ph / 9706120. Bibcode:1998ApJ ... 494..285Q. doi:10.1086/305198.
- ^ "Messing with Mass" (PDF). WGBH. 2005. Citováno 2020-05-28.
externí odkazy
- Endotermická definice - MSDS Hyper-Glossary
