Octasulfur - Octasulfur
| |||
 | |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Systematický název IUPAC | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 2973 | |||
| Pletivo | Cyklooktasulfur | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| S8 | |||
| Molární hmotnost | 256.48 g · mol−1 | ||
| Vzhled | Živé, žluté, průsvitné krystaly | ||
| Hustota | 2,07 g cm−3 | ||
| Bod tání | 119 ° C; 246 ° F; 392 K. | ||
| Bod varu | 444,6 ° C; 832,4 ° F; 717,8 tis | ||
| log P | 6.117 | ||
| Termochemie | |||
Std molární entropie (S | 32 J · mol−1· K.−1[3] | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 0 kJ · mol−1[3] | ||
| Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny | Hexathiane | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Octasulfur je anorganické chemikálie s chemickým vzorcem S
8. Je to žlutá pevná látka a je bez zápachu a chuti. Je to nejběžnější allotrope z síra. Je to hlavní průmyslová chemická látka, která se v přírodě hojně vyskytuje.[4]
Nomenklatura
Název octasulfur je nejčastěji používaná; preferovaný název IUPAC je cyklo-oktasulfur. Látka je systematicky pojmenována oktathiocane, a cyklo-oktasulfur. Je také posledním členem thiokánové heterocyklické řady, kde je každý uhlík substituován atomem síry.
Struktura
Látka přijímá korunovou konformaci s D.4d symetrie skupiny bodů. Délky vazby S – S jsou stejné, asi 2,05 Å. Octasulfur krystalizuje ve třech odlišných polymorfy: rhombohedral a dvě monoklinické formy, z nichž pouze dvě jsou stabilní za standardních podmínek. Přijatý standard je romboedrický krystal. Zbývající polymorf je stabilní pouze mezi 96 a 115 ° C při 100 kPa. Octasulfur tvoří několik alotropů: α-Síra, β-síra, γ-síra, λ-síra.
λ-Síra je kapalná forma oktasulfuru, ze které může být y-síra krystalizována kalením. Pokud λ-síra pomalu krystalizuje, vrátí se k β-síře. Jelikož musel být zahřát na 115 ° C, ani krystalizovaná β-síra ani γ-síra nebudou čisté. Jediným známým způsobem získání čisté y-síry je krystalizace z roztoku.
Oktasulfur snadno vytváří velké krystaly, které jsou obvykle žluté a jsou poněkud průsvitné.
Produkce a reakce
Oktasulfur se obvykle nevyrábí jako S8 per se. Je to hlavní (99%) složka elementární síry, která se získává ze sopečných zdrojů a je hlavním produktem Clausův proces, spojené s ropnými rafinériemi.
Viz také
Reference
- ^ Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (2005). Nomenklatura anorganické chemie (Doporučení IUPAC 2005). Cambridge (Velká Británie): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 49. Elektronická verze.
- ^ „cyklooktasulfur (CHEBI: 29385)“. Chemické entity biologického zájmu. UK: Evropský bioinformatický institut. Hlavní.
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Steudel, R., "Homocyclic Sulphur Molecules", Topics Curr. Chem. 1982, 102, 149.
externí odkazy
Média související s Octasulfur na Wikimedia Commons
Média související s