Hydroxid kovu - Metal hydroxide
Hydroxidy kovů jsou hydroxidy z kovy.[1]
Hydroxidy kovů jsou také známé jako silné základny. Mnoho běžných hydroxidů kovů je vyrobeno z hydroxidových iontů a ion konkrétního kovu, ze kterého je vyroben. Příklad: Když se NaOH (hydroxid sodný) rozpustí ve vodě, vytvoří OH ionty a ionty Na. Některé hydroxidy kovů, jako hydroxidy alkalických kovů, po rozpuštění úplně ionizují, a proto jsou známé jako silné báze. Jejich pH je nad 7 a označuje je jako báze. Jelikož ionty vedou elektřinu, alkalické hydroxidy přenášejí elektřinu velmi dobře, když jsou rozpuštěny. Některé hydroxidy kovů jsou slabé elektrolyty a ve vodném roztoku se rozpouštějí pouze částečně.
Příklady
- Hydroxid hlinitý
- Hydroxid berylnatý
- Hydroxid kobaltnatý
- Hydroxid měďnatý
- Hydroxid kurnatý
- Hydroxid zlata (III)
- Hydroxid železitý
- Hydroxid rtuťnatý
- Hydroxid nikelnatý
- Hydroxid cínatý
- Uranyl hydroxid
- Hydroxid zinečnatý
- Hydroxid zirkoničitý
Hydroxidy alkalických kovů
Ostatní hydroxidy kovů
Role v půdě
v půdy, předpokládá se, že větší množství přírodní fenoly jsou uvolňovány z rozkladu vrh rostlin spíše než pádem v jakékoli přirozené rostlinné komunitě. Rozklad mrtvého rostlinného materiálu způsobuje, že složité organické sloučeniny jsou pomalu oxidovány (lignin -jako humus ) nebo rozložit na jednodušší formy (cukry a aminocukry, alifatické a fenolové organické kyseliny), které se dále transformují na mikrobiální biomasu (mikrobiální humus) nebo se reorganizují a dále oxidují na huminové sestavy (fulvic a humín kyseliny), na které se váží jílové minerály a hydroxidy kovů.
Reference
- ^ Fyzikální věda (SC) (2008 ed.). Holt, Thomas Nelson & Sons Ltd. str. 296.
 | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |