Interchalkogen - Interchalcogen - Wikipedia
The chalkogeny reagovat navzájem a tvořit interchalkogen sloučeniny.[1]
Ačkoli žádný chalkogen není extrémně elektropozitivní,[poznámka 1] ani tak docela elektronegativní jako halogen fluor (nejvíce elektronegativní prvek), existuje velký rozdíl v elektronegativitě mezi horní částí (kyslík = 3,44 - druhý nejvíce elektronegativní prvek po fluoru) a spodní (polonium = 2,0) skupiny. V kombinaci se skutečností, že existuje významný trend ke zvyšování kovového chování při sestupu ze skupiny (kyslík je a plynný nekovový, zatímco polonium je stříbřitý post-přechodový kov[poznámka 2]), což způsobí, že interchalkogeny zobrazují mnoho různých druhů vazeb: kovalentní, iontový, kovový, a polokovový.[Poznámka 3][1]
Známé binární interchalkogeny
| Ó | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Ó | |||||
| S | |||||
| Se | |||||
| Te | |||||
| Po |
Vazba v binárních interchalkogenech
Při přechodu dolů z výše uvedené tabulky dochází k přechodu z kovalentní vazba (s diskrétní molekuly ) až iontová vazba; při přechodu přes stůl je přechod z iontová vazba na kovové lepení. (Kovalentní vazba nastává, když mají oba prvky podobné vysoké elektronegativity; iontová vazba nastává, když mají dva prvky velmi odlišné elektronegativity, jeden nízký a druhý vysoký; ke kovovému vazbě dochází, když mají oba prvky podobné nízké elektronegativity.) Například v levém sloupci tabulky (s vazbami na kyslík), O2 a O.3 jsou čistě kovalentní, SO2 a SO3 jsou polární molekuly, SeO2 formy zřetězené polymery (protahování v jedné dimenzi), TeO2 tvoří vrstvené polymery (roztahování ve dvou rozměrech) a PoO2 je iontový s fluorit struktura (prostorové polymery, táhnoucí se ve třech rozměrech); ve spodním řádku tabulky (s vazbami na polonium), PoO2 a PoS jsou iontové, PoXSey a PoXTey jsou semimetalické a Po∞ je kovový.[1]
Souhrn známých binárních interchalkogenů
Chalkogenidy síry
- Nižší oxidy síry, S.XÓy kde poměr X: Y je větší než 1: 2
- Oxid siřičitý, S.2Ó
- Oxid siřičitý, S.2Ó2
- Oxid siřičitý, TAK
- Oxid siřičitý, TAK2
- Oxid siřičitý, TAK3
- Vyšší oxidy síry, TAKX kde x> 3
Selenium chalkogenidy
- Oxid seleničitý, SeO2
- Oxid seleničitý, SeO3
- Mnoho "slitin" z selen a síra v různých koncentracích se semimetalickou vazbou, SeXSy
- "Monosulfid seleničitý ", SeS
- "Sulfid seleničitý ", SeS2ve skutečnosti směs cyklo-Se v poměru 2: 13S5 a cyklo-Se2S6
- "Trisulfid seleničitý ", SeS3, ve skutečnosti se vyskytující jako cyklický dimer Se2S6
Tellurium chalcogenides
- Oxid teluritý, TeO (nestabilní přechodný druh)
- Oxid teluritý, TeO2
- Oxid teluritý, TeO3
- Oxid ditellurium, Te2Ó5[2]
- Mnoho "slitin" z telur a síra v různých koncentracích se semimetalickou vazbou, TeXSy
- Mnoho "slitin" z telur a selen v různých koncentracích se semimetalickou vazbou, TeXSey
Polonium chalkogenidy
- Oxid uhelnatý, Hovínko
- Oxid uhličitý, Hovínko2
- Oxid polnatý, Hovínko3
- Monosulfid polonia, PoS
- Mnoho "slitin" z polonium a selen v různých koncentracích se semimetalickou vazbou, PoXSey
- Mnoho "slitin" z polonium a telur v různých koncentracích se semimetalickou vazbou, PoXTey
Viz také
Poznámky
- ^ Tento článek používá Pauling elektronegativita po celou dobu.
- ^ Klasifikace polonium jako post-přechodový kov nebo a metaloid je sporný.
- ^ Těžší halogeny jsou dostatečně elektronegativní, aby zabránily iontovým nebo kovovým vazbám v interhalogeny a zapalovač pnictogeny nejsou dostatečně elektronegativní, aby umožnily iontové nebo kovové vazby v interpnictogens.
Reference
- ^ A b C Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, s. 585–586, ISBN 0-12-352651-5
- ^ http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0567740873003092