Disulfur - Disulfur

Disulfur
Míč a hůl model molekuly disulfuru
Disulfur-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
Disulfur
Ostatní jména
Diatomová síra

Síra
Dimer síry

Disulfen
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
753
Vlastnosti
S2
Molární hmotnost64.12 g · mol−1
0 D.
Termochemie
32,51 kJ K.−1 mol−1
228,17 J K.−1 mol−1
128,60 kJ mol−1
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Tripletový kyslík
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Disulfur je rozsivková molekula se vzorcem S.2.[1] Je to analogické s dioxygen molekula, ale zřídka se vyskytuje při teplotě místnosti. Tento fialový plyn je dominantním druhem v horkých parách síry. S2 je jednou z vedlejších složek atmosféry Io, který je složen převážně z TAK2.[2] Nestabilita S.2 je obvykle popsán v kontextu pravidlo dvojné vazby.

Syntéza

Tento fialový plyn je generován zahříváním síry nad 720 ° C, který obsahuje 99% páry při nízkém tlaku (1 mm Hg) při 530 ° C.

Pokud je v atmosféře atmosféra, může vznikat síra COS je ozářen UV světlem pomocí rtuti fotosenzibilizátor nebo když CS2, H2S2, S.2Cl2 nebo C.2H4S, PSF3 nebo COS jsou ozářeny.[3]

Přirozený výskyt

Byla detekována plynná síra vycházející z povrchu Jupiterova měsíce Io, z okolí Sopka Pele.[4]

Vlastnosti

Základní stav S.2 je trojice: a diradical se dvěma nepárovými elektrony jako O2 a TAK. Má délku vazby SS 189 hodin, mnohem kratší než jednotlivé vazby SS v S8, které jsou dlouhé 206 hodin. Své Ramanovo spektrum sestává z pásku o výšce 715 cm−1.[5] Odpovídající O-O pásmo pro O2 se nachází na 1556 cm−1.[6] S-S energie vazby je 430 kJ / mol ve srovnání s 498 kJ / mol pro O2.[7]

Snadno pohltit fotodisociaty,[8] se střední životností 7,5 minut na slunci.[9]

Reference

  1. ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). „Allotropes of Sulphur Allotropes“. Elementární síra a sloučeniny bohaté na síru I. Témata ze současné chemie. 230. str. 58–68. doi:10.1007 / b12110. ISBN  978-3-540-40191-9.
  2. ^ Lellouch, E. (leden 2005). „Interakce Io s atmosférou a povrchem a atmosférou“. Recenze vesmírných věd. 116 (1–2): 211–224. Bibcode:2005SSRv..116..211L. doi:10.1007 / s11214-005-1957-z.
  3. ^ Tardif, Sylvie L .; Rys, Andrzej Z .; Abrams, Charles B .; Abu-Yousef, Imad A .; Lesté-Lasserre, Pierre B. F .; Schultz, Erwin K. V .; Harpp, David N. (1997). "Nedávná chemie chalkogenové diatomiky". Čtyřstěn. 53 (36): 12225–12236. doi:10.1016 / S0040-4020 (97) 00555-3.
  4. ^ Spencer, J. R. (2000). „Objev plynného S2 v Ioově oblaku“. Věda. 288 (5469): 1208–1210. Bibcode:2000Sci ... 288.1208S. doi:10.1126 / science.288.5469.1208. ISSN  0036-8075. PMID  10817990.
  5. ^ Eckert, Bodo; Steudel, Ralf (2003). „Molekulární spektra molekul síry a allotropů pevné síry“. Elementární síra a sloučeniny bohaté na síru II. Témata ze současné chemie. 231. 181–191. doi:10.1007 / b13181. ISBN  978-3-540-40378-4.
  6. ^ Hill, R. A.; Esherick, P .; Owyoung, A. (1983). "Ramanova spektroskopie O2 stimulovaná vysokým rozlišením". Journal of Molecular Spectroscopy. 100 (1): 119–133. doi:10.1016/0022-2852(83)90029-2.
  7. ^ (Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  8. ^ Frederix, Pim W. J. M .; Yang, Chung-Hsin; Groenenboom, Gerrit C .; Parker, David H .; Alnama, Koutayba; Western, Colin M .; Orr-Ewing, Andrew J. (2009). "Photodissociation Imaging of Diatomic Sulphur (S2) †". The Journal of Physical Chemistry A. 113 (52): 14995–15005. Bibcode:2009JPCA..11314995F. CiteSeerX  10.1.1.511.5087. doi:10.1021 / jp905104u. ISSN  1089-5639. PMID  19754091.
  9. ^ Ahearn, M. F .; Schleicher, D. G .; Feldman, P. D. (1983). „Objev S2 v kometě IRAS-Araki-Alcock 1983d“. Astrofyzikální deník. 274: L99. Bibcode:1983ApJ ... 274L..99A. doi:10.1086/184158. ISSN  0004-637X.

externí odkazy

  • Média související s Disulfur na Wikimedia Commons