Názvosloví IUPAC anorganické chemie - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry
v chemická nomenklatura, Názvosloví IUPAC anorganické chemie je systematický způsob pojmenování anorganické chemické sloučeniny, jak doporučuje Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC). Je publikován v Nomenklatura anorganické chemie (kterému se neformálně říká Červená kniha).[1] V ideálním případě každý anorganická sloučenina by měl mít název, ze kterého je jednoznačné vzorec lze určit. K dispozici je také Názvosloví IUPAC organické chemie.
Systém
Jména "kofein " a "3,7-dihydro-l, 3,7-trimethyl-lH-purin-2,6-dion „Oba znamenají stejnou chemickou látku. Systematický název do určité míry kóduje strukturu a složení molekuly kofeinu a poskytuje jednoznačný odkaz na tuto sloučeninu, zatímco název„ kofein “ji jen pojmenovává. Díky těmto výhodám je systematické pojmenování mnohem lepší na běžný název, když je vyžadována absolutní jasnost a přesnost. Kvůli stručnosti však i profesionální chemici budou používat nesystematický název téměř po celou dobu, protože kofein je známá běžná chemická látka s jedinečnou strukturou. Podobně H2O se nejčastěji nazývá jednoduše voda v angličtině, i když jiné chemické názvy existují.
- Jeden atom anionty jsou pojmenovány pomocí -ide přípona: například H− je hydrid.
- Sloučeniny s kladem ion (kation ): Název sloučeniny je jednoduše název kationtu (obvykle stejný jako název prvku), následovaný aniontem. Například NaCl je chlorid sodný a CaF2 je fluorid vápenatý.
- Kationy, které přijaly více než jeden kladný náboj jsou označeny římské číslice v závorkách. Například Cu+ je měď (I), Cu2+ je měď (II). Je třeba připojit starší zastaralou notaci -ous nebo -ic do kořene latinského názvu pojmenujte ionty s menším nebo větším nábojem. Podle této konvence pojmenování Cu+ je měďnatý a Cu2+ je měďnatý. Pojmenování komplexů kovů naleznete na stránce komplex (chemie).
- Oxyanionty (polyatomové anionty obsahující kyslík) jsou pojmenovány pomocí -ite nebo -ate, pro menší nebo větší množství kyslíku. Například, NE−
2 je dusitany NE−
3 je dusičnan. Pokud jsou možné čtyři oxyanionty, předpony hypo- a za- jsou použity: chlornanem je ClO−, chloristan je ClO−
4. - Předpona bi- je zastaralé způsob indikace přítomnosti jediného vodík ion, jako v "hydrogenuhličitan sodný "(NaHCO3). Moderní metoda konkrétně pojmenovává vodík atom. Tedy NaHCO3 by byl výrazný hydrogenuhličitan sodný.
Kladně nabité ionty se nazývají kationty a záporně nabité ionty se nazývají anionty. Kation je vždy pojmenován jako první. Ionty mohou být kovy, nekovy nebo polyatomové ionty. Proto za názvem kovu nebo pozitivního polyatomového iontu následuje název nekovového nebo negativního polyatomového iontu. Kladný ion si zachovává svůj název prvku, zatímco u jediného nekovového aniontu je konec změněn na -ide.
- Příklad: chlorid sodný, oxid draselný nebo uhličitan vápenatý.
Pokud má kov více než jeden možný iontový náboj nebo oxidační číslo jméno se stává dvojznačný. V těchto případech je oxidační číslo (stejné jako náboj) kovového iontu reprezentováno římskou číslicí v závorkách bezprostředně za názvem kovového iontu. Například v fluoridu uranu (VI) oxidační číslo z uran je 6. Dalším příkladem jsou oxidy železa. FeO je oxid železitý a Fe2Ó3 je oxid železitý.
Starší systém používal předpony a přípony k označení oxidačního čísla podle následujícího schématu:
| Oxidační stav | Kationty a kyseliny | Anionty |
|---|---|---|
| Nejnižší | hypo- -ous | hypo- -ite |
| -ous | -ite | |
| -ic | -ate | |
| peric | perateát | |
| Nejvyšší | hyper -ic | hyper- -ate |
Tedy čtyři oxykyseliny z chlór jsou nazývány kyselina chlorná (HOCl),kyselina chloritá (HOClO), kyselina chlorovodíková (HOClO2) a kyselina chloristá (HOClO3) a jejich příslušné konjugované báze jsou chlornan, chloritan, chlorát a chloristan ionty. Tento systém částečně přestal být používán, ale přežije v EU běžné názvy z mnoha chemické sloučeniny: moderní literatura obsahuje několik odkazů na „chlorid železitý“ (místo toho jej nazývá „chlorid železitý“), ale existuje mnoho názvů jako „manganistan draselný“ (místo „manganistan draselný (VII)“) a „kyselina sírová“.
Tradiční pojmenování
Pojmenování jednoduchých iontových sloučenin
Iontová sloučenina je pojmenována podle svého kationtu následovaného svým aniontem. Vidět polyatomový ion pro seznam možných iontů.
U kationů, které berou více poplatků, se poplatek píše pomocí římské číslice v závorkách bezprostředně za názvem prvku. Například Cu (NO3)2 je dusičnan měďnatý, protože obvinění dvou dusičnan ionty (NE−
3) je 2 × −1 = −2, a protože čistý náboj z iontová sloučenina musí být nula, Cu ion má náboj 2+. Tato sloučenina je proto dusičnan měďnatý. V případě kationů se oxidačním stavem +4 je jediným přijatelným formátem římské číslice 4 IV a nikoli IIII.
The římské číslice ve skutečnosti ukázat oxidační číslo, ale v jednoduchých iontových sloučeninách (tj. ne kovové komplexy ) to se bude vždy rovnat iontovému náboji na kovu. Jednoduchý přehled viz [1], pro více informací viz vybrané stránky z pravidel IUPAC pro pojmenování anorganických sloučenin.
Seznam běžných jmen iontů
Monatomické anionty:
- NH+
4 amonný - H
3Ó+
hydronium - NE−
3 dusičnan - NE−
2 dusitany - ClO−
chlornan - ClO−
2 chloritan - ClO−
3 chlorát - ClO−
4 chloristan - TAK2−
3 siřičitan - TAK2−
4 síran - HSO−
3 siřičitan (nebo hydrogensiřičitan ) - HCO−
3 hydrogenuhličitan (nebo hydrogenuhličitan ) - CO2−
3 uhličitan - PO3−
4 fosfát - HPO2−
4 hydrogenfosforečnan - H
2PO−
4 dihydrogenfosforečnan - CrO2−
4 chromát - Cr
2Ó2−
7 dichroman - BO3−
3 borát - AsO3−
4 arzeničnan - C
2Ó2−
4 šťavelan - CN−
kyanid - SCN−
thiokyanát - MnO−
4 manganistan
Pojmenování hydrátů
Hydráty jsou iontové sloučeniny, které absorbovaly vodu. Jsou pojmenovány jako iontová sloučenina následovaná číselnou předponou a -hydrát. Použité numerické předpony jsou uvedeny níže (viz Číselný multiplikátor IUPAC ):
Například CuSO4· 5H2O je „pentahydrát síranu měďnatého“.
Pojmenování molekulárních sloučenin
Anorganické molekulární sloučeniny jsou pojmenovány s předponou (viz seznam výše) před každým prvkem. Více elektronegativní prvek je zapsán jako poslední a s -ide přípona. Například H2Lze volat O (vodu) dihydrogen monoxid. Organické molekuly toto pravidlo nedodržují. Kromě toho předpona mono- se nepoužívá s prvním prvkem; například SO2 je oxid siřičitý, nikoli „monosulfur dioxid“. Někdy se předpony zkracují, když koncová samohláska předpony „konfliktuje“ s počáteční samohláskou ve sloučenině. Díky tomu se jméno snáze vyslovuje; například CO je „oxid uhelnatý“ (na rozdíl od „monooxidu“).
Společné výjimky
Existuje řada výjimek a zvláštních případů, které porušují výše uvedená pravidla. Někdy je předpona ponechána mimo počáteční atom: I2Ó5 je známý jako oxid jodičitý, ale mělo by to být voláno oxid jodičitý. N2Ó3 je nazýván oxid dusičitý (sesqui znamená1 1⁄2).
Hlavní oxid fosforu se nazývá oxid fosforečný. Ve skutečnosti by to mělo být oxid fosforečný, ale předpokládá se, že existují dva atomy fosforu (P.2Ó5), protože jsou potřebné k vyrovnání oxidačních čísel pěti atomů kyslíku. Lidé však už roky vědí, že skutečnou formou molekuly je P4Ó10, ne P2Ó5, přesto se to běžně nevolá tetraposforečný dekaoxid.
Při psaní vzorců amoniak je NH3 i když je dusík více elektronegativní (v souladu s konvencí používanou IUPAC, jak je podrobně uvedeno v tabulce VI červené knihy). Rovněž, metan je psán jako CH4 i když je uhlík elektronegativnější (Hill systém ).
Nomenklatura anorganické chemie
Nomenklatura anorganické chemie, chemici běžně označovaní jako červená kniha, je sbírka doporučení k nomenklatuře IUPAC, publikovaná v nepravidelných intervalech IUPAC. Poslední úplné vydání vyšlo v roce 2005,[2] v papírové i elektronické verzi.
| Rok vydání | Titul | Vydavatel | ISBN |
|---|---|---|---|
| 2005 | Doporučení 2005 (Červená kniha) | Publikování RSC | 0-85404-438-8 |
| 2001 | Doporučení 2000 (Červená kniha II) (doplněk) | Publikování RSC | 0-85404-487-6 |
| 1990 | Doporučení 1990 (Červená kniha I) | Blackwell | 0-632-02494-1 |
| 1971 | Definitivní pravidla 1970[2] | Butterworth | 0-408-70168-4 |
| 1959 | Pravidla z roku 1957 | Butterworth | |
| 1940/1941 | Pravidla 1940 | Vědecké časopisy |
Viz také
- Názvosloví IUPAC
- Názvosloví IUPAC organické chemie
- Seznam anorganických sloučenin
- Voda krystalizace
- IUPAC nomenklatura anorganické chemie 2005 (dále jen červená kniha)
- Nomenklatura organické chemie (dále jen Modrá kniha)
- Veličiny, jednotky a symboly ve fyzikální chemii (dále jen Zelená kniha)
- Kompendium chemické terminologie (dále jen Zlatá kniha)
- Kompendium analytické nomenklatury (dále jen Oranžová kniha)
Reference
- ^ Názvosloví anorganické chemie Doporučení IUPAC 2005 - Celý text (PDF)
Verze z roku 2004 se samostatnými kapitolami ve formátu pdf: Prozatímní doporučení IUPAC pro nomenklaturu anorganické chemie (2004) Archivováno 2008-02-19 na Wayback Machine - ^ Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (2005). Nomenklatura anorganické chemie (Doporučení IUPAC 2005). Cambridge (Velká Británie): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Elektronická verze.
externí odkazy
- Bibliografie doporučení IUPAC k anorganické nomenklatuře (poslední aktualizace 17. února 2004)
- Výukový program pro střední školu ChemTeam
- PDF soubor SUNY Potsdam.edu
- Americká chemická společnost, Výbor pro nomenklaturu, terminologii a symboly
- Online verze (doporučení z roku 2005)
- Doporučení 2000-Červená kniha II (neúplné)
- Definitivní pravidla 1970 (pdf)
- Oficiální stránka
- Série knih názvosloví IUPAC (běžně známý jakoBarevné knihy")
- Bibliografie překladů