Chroman nikelnatý - Nickel(II) chromate
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Chroman nikelnatý | |||
| Ostatní jména chromát niklnatý chroman niklu nikl (II) oxid chromitý (VI) | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.035.227  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NiCrO4 | |||
| Molární hmotnost | 174,71 g / mol | ||
| Vzhled | tmavě kaštanově zbarvený prášek | ||
| velmi málo rozpustný ve vodě[1] | |||
| Rozpustnost | rozpustný v kyselina chlorovodíková | ||
| Nebezpečí | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | nikl (II) moybdát nikl (II) tunstate | ||
jiný kationty | chroman hořečnatý chroman kademnatý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chroman nikelnatý (NiCrO4) je sloučenina rozpustná v kyselině, červenohnědá, s vysokou tolerancí tepla. To a ionty, které jej tvoří, byly spojeny s tvorbou nádorů a mutací genů, zejména s divokou přírodou.[2]
Syntéza
Chroman nikelnatý může být vytvořen v laboratoři zahříváním směsi oxid chromitý a oxid nikelnatý při teplotě mezi 700 ° C a 800 ° C pod tlakem kyslíku při tlaku 1 000 atm. Může být vyroben při 535 ° C a kyslíku 7,3 bar, ale dokončení reakce trvá dny.[3] Pokud je tlak příliš nízký nebo teplota příliš vysoká, ale nad 660 ° C, pak nikl chrom spinel NiCr2Ó4 místo toho formuláře.[3]
Karin Brandt také tvrdila, že vyrábí chroman niklu pomocí hydrotermální techniky.[4][5]
Precipitáty Ni2+ ionty s chromanem produkují hnědou látku, která obsahuje vodu.[6]
Vlastnosti
Struktura chromanu niklu je stejná jako u chromanu vanadičitého, CrVO4. Krystaly mají ortorombickou strukturu s velikostí jednotkových buněk a = 5,482 Å, b = 8,237 Å, c = 6,147 Å. Objem buňky je 277,6 Å3 se čtyřmi vzorci na jednotku buňky.[5][7]
Chromát niklu má tmavou barvu, na rozdíl od většiny ostatních chromátů, které jsou žluté.[3] Infračervené spektrum chromanu niklu ukazuje dvě sady absorpčních pásem. První zahrnuje řádky 925, 825 a 800 cm−1 kvůli protažení Cr-O a druhá má čáry na 430, 395, 365 (velmi slabé) kvůli Cr-O rock and bend a 310 cm−1 vyrobeno z Ni-O protažení.[8]
Reakce
Při zahřátí na nižší tlak kyslíku kolem 600 ° C se chroman niklu rozkládá na spinel chromitu niklu, oxid niklu a kyslík.[3]
- 4 NiCrO4 → 2 NiCr2Ó4 + 2 NiO + 3 O2 (plyn)
Příbuzný
Chromany niklu mohou také krystalizovat s ligandy. Například s 1,10-fenanthrolin může tvořit triklinické olivově zbarvené krystaly [Ni (1,10-fenanthrolin) CrO4• 3H2ACH2O, oranžové krystaly Ni (1,10-fenanthrolinu)3Cr2Ó7• 3H2O a žlutý práškový Ni (1,10-fenanthrolin)3Cr2Ó7• 8H2Ó.[6]
Reference
- ^ Perry, Dale L. (19. dubna 2016). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. CRC Press. p. 290. ISBN 9781439814628.
- ^ Eisler, R. (1998). Rizika niklu pro ryby, divokou zvěř a bezobratlé: přehledná recenze. Laurel: Americký geologický průzkum
- ^ A b C d Muller, Olaf; Roy, Rustum; White, William B. (prosinec 1968). „Fázové rovnováhy v systémech NiO-Cr2, O3, -O2, MgO-Cr2O3-O2 a CdO-Cr2, O3, -O2, při vysokých tlacích kyslíku“. Journal of the American Ceramic Society. 51 (12): 693–699. doi:10.1111 / j.1151-2916.1968.tb15930.x.
- ^ Brandt, Karin (1943). "Rentgenová analýza CrVO4 a izomorfních sloučenin". Arkiv pro Kemi, Mineralogi och Geologi. 17A (6): 1–13. (není konzultováno)
- ^ A b Muller, Olaf; White, William B .; Roy, Rustum (září 1969). „Rentgenová difrakční studie chromanů niklu, hořčíku a kadmia“. Zeitschrift für Kristallographie. 130 (1–6): 112–120. doi:10.1524 / zkri.1969.130.1-6.112.
- ^ A b Bronowska, W; Staszak, Z; Daszkiewicz, M; Cieślak-Golonka, M; Wojciechowska, A (květen 2002). „Systematické zkoumání systému [Ni2 + –fen – CrO42–]; dichromanové druhy izolované z alkalických roztoků“. Mnohostěn. 21 (9–10): 997–1003. doi:10.1016 / S0277-5387 (02) 00912-9.
- ^ Baran, E. J (květen 1998). "Materiály náležející ke strukturnímu typu CrVO4: příprava, chemie krystalů a fyzikálně-chemické vlastnosti". Journal of Materials Science. 33 (10): 2479–2497. doi:10.1023 / A: 1004380530309. S2CID 97516785.
- ^ Muller, Olaf; White, William B .; Roy, Rustum (srpen 1969). "Infračervené spektrum chromátů hořčíku, niklu a kadmia". Spectrochimica Acta Část A: Molekulární spektroskopie. 25 (8): 1491–1499. doi:10.1016/0584-8539(69)80133-9.