Chloristan nitronný - Nitronium perchlorate
Jména | |||
---|---|---|---|
Ostatní jména nitronium perchlorát, nitroxyl perchlorát, nitryl perchlorát | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
NE6Cl | |||
Molární hmotnost | 161.45 | ||
Bod tání | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (rozklad) | ||
Bod varu | rozklad | ||
rozkládá se | |||
Nebezpečí | |||
Hlavní nebezpečí | Výbušné, oxidační činidlo | ||
Bezpečnostní list | [] | ||
Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Nitronium tetrafluorborát | ||
jiný kationty | Chloristan amonný Nitrosyl perchlorát Chloristan sodný Chloristan draselný | ||
Související sloučeniny | Nitrylchlorid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
ověřit (co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Chloristan nitronný, NE2ClO4, také známý jako nitrylperchlorát a nitroxylperchlorát, je anorganická chemická látka, sůl z chloristan anion a nitronium kation. Tvoří bezbarvý monoklinický krystaly. to je hygroskopický, a je silný oxidující a nitrační činidlo. Může se stát hypergolický ve styku s organickými materiály.
Chloristan nitronný byl zkoumán jako okysličovadlo v tuhá raketová paliva. Thomas N. Scortia v roce 1963 podala žádost o patent na toto palivo.[1] Jeho reaktivita a nekompatibilita s mnoha materiály však takovému použití bránily. Povlak částic chloristanu nitronného s dusičnan amonný, připravené in situ průchodem suchého amoniak plyn nad částicemi, byl vyšetřován a byl udělen patent.[2]
Rychlost rozkladu chloristanu nitronia lze změnit dopováním multivalentními kationty.[3]
Chloristan nitronný a chloristan amonný při stechometrickém spalování nekovovými palivy neprodukují kouř. Chloristan draselný a jiné chloristany kovů generují kouř, protože chloridy kovů jsou pevné materiály vytvářející aerosoly jejich částic. Ze všech chloristanu je nejvýkonnějším oxidačním činidlem chloristan nitronný. Může to být snadné odpálen, nicméně.[4]
Reference
- ^ Thomas N. Scortia. SLOŽENÍ HNACÍHO PERCHLORÁTU NITRONITÉHO USPTO patent číslo 3575744, podaný 27. března 1963; vydáno 20. dubna 1971; nabyvatel: United Aircraft 5 Corporation.
- ^ Diebold, James P. (17. dubna 1973). Zapouzdření chloristanu nitronného za použití amoniaku za vzniku chloristanu amonného. (Patent) Department of the Navy, Washington DC. Přírůstkové číslo: AD0164909.
- ^ ZMĚNA RYCHLOSTI REAKCE NITRAN-PERCHLORÁTU. USPTO patentové číslo 3770527.
- ^ Thiokol Propulsion: Rockets Basics - A Guide to Solid Propellant Rocketry. Zkontrolováno 18. 06. 2009. Mrtvý odkaz 15. dubna 2018.
HClO4 | On | ||||||||||||||||
LiClO4 | Buďte (ClO4)2 | B (ClO 4)− 4 B (ClO4)3 | ROClO3 | N (ClO4)3 NH4ClO4 NOClO4 | Ó | FClO4 | Ne | ||||||||||
NaClO4 | Mg (ClO4)2 | Al (ClO4)3 | Si | P | S | ClO− 4 ClOClO3 Cl2Ó7 | Ar | ||||||||||
KClO4 | Ca (ClO4)2 | Sc (ClO4)3 | Ti (ClO4)4 | VO (ClO4)3 VO2(ClO4) | Cr (ClO4)3 | Mn (ClO4)2 | Fe (ClO4)3 | Co (ClO4)2, Co (ClO4)3 | Ni (ClO4)2 | Cu (ClO4)2 | Zn (ClO4)2 | Ga (ClO4)3 | Ge | Tak jako | Se | Br | Kr |
RbClO4 | Sr (ClO4)2 | Y (ClO4)3 | Zr (ClO4)4 | Nb (ClO4)5 | Mo | Tc | Ru | Rh (ClO4)3 | Pd (ClO4)2 | AgClO4 | Cd (ClO4)2 | V (ClO4)3 | Sn (ClO4)4 | Sb | TeO (ClO4)2 | Já | Xe |
CsClO4 | Ba (ClO4)2 | Hf (ClO4)4 | Ta (ClO4)5 | Ž | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2(ClO4)2, Hg (ClO4)2 | Tl (ClO4), Tl (ClO4)3 | Pb (ClO4)2 | Bi (ClO4)3 | Po | Na | Rn | |
FrClO4 | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Los Angeles | Ce (ClO4)X | Pr | Nd | Odpoledne | Sm (ClO4)3 | Eu (ClO4)3 | Gd (ClO4)3 | Tb (ClO4)3 | Dy (ClO4)3 | Ho (ClO4)3 | Er (ClO4)3 | Tm (ClO4)3 | Yb (ClO4)3 | Lu (ClO4)3 | |||
Ac | Čt (ClO4)4 | Pa | UO2(ClO4)2 | Np | Pu | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Es | Fm | Md | Ne | Lr |