Subhalogenid - Subhalide
V chemii subhalogenid obvykle se odkazuje na anorganické sloučeniny které mají nízký poměr halogenid: kov, umožněný spojením kov - kov (nebo spojením prvek - prvek pro nekovy), někdy rozsáhlý. Mnoho sloučenin splňuje tuto definici.
Příklady
Normální halogenid boru je BF3. Bor tvoří mnoho subhalogenidů: několik B2X4, počítaje v to B2F4; taky BF. Hliník tvoří různé subhalogenidy. Pro galium adukty Ga2Cl4 jsou známy. Subhalogenidy fosforu zahrnují P2Já4, P4Cl2a P.7Cl3 (strukturálně souvisí s P73−). U vizmutu bylo později prokázáno, že sloučenina původně popsaná jako chlorid bismutitý sestává z Bi95+ klastry a chlorid anionty.[1] Existuje mnoho subhalogenů telluru, včetně Te3Cl2, Te2X (X = Cl, Br, I) a dvě formy TeI.[2]
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Zhengtao Xu „Nedávný vývoj v binárních halogenových –chalkogenových sloučeninách, polyaniontech a polykacích“ v příručce Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulphur, Selenium and Tellurium, Francesco Devillanova, Editor, 2006, RSC. 381-416. královská společnost doi:10.1039/9781847557575-00455