Tepelný elipsoid - Thermal ellipsoid

Termální elipsoidní model jedné stáje konformace z organický molekula, difenylether, vzorce C.12H10Ó nebo (C6H5)2O, zkráceně Ph2O. Uhlíky (C) jsou zobrazeny černě, vodíky (H) šedavě bíle a kyslík (O) červeně. Tepelné elipsoidy jsou nastaveny na 50% pravděpodobnost a polohy atomů a anizotropie polohy odrážené v elipsoidech jsou odvozeny z krystalové struktury molekuly.[1]
Model tepelného elipsoidu[2] koordinačního prostředí atomu chloru v ClO+
2 (dále jen chlorylový kation ), v krystalické formě chlorrylhexafluoroantimonát vzorec [ClO2] [SbF6]. Atom chloru (Cl) je v +5 oxidačním stavu a je ve středu jasně zelený; dva kyslíky (O) jsou červené a čtyři fluoridové anionty z hexafluoroantimonátu (SbF)6−) anion, které se koordinují s elektropozitivním atomem chloru, jsou na okraji vpravo zobrazeny žlutozelenou barvou (světelné čáry označující koordinační interakce F-Cl. Tato reaktivní sloučenina se připravuje zpracováním FC102 s perfluoremLewisova kyselina, SbF5.[3]

Tepelné elipsoidyformálněji řečeno parametry atomového posunutí, jsou elipsoidy použito v krystalografie k označení velikostí a směrů tepelné vibrace z atomy v krystalové struktury. Protože vibrace jsou obvykle anizotropní (různé velikosti v různých směrech v prostoru), elipsoid je vhodný způsob vizualizace vibrací, a tedy průměrné polohy symetrie a času atomu v krystalu.

Tepelné elipsoidy lze definovat a tenzor, matematický objekt, který umožňuje definovat velikost a orientaci vibrací vzhledem k tři vzájemně kolmé osy. Jsou označeny tři hlavní osy tepelné vibrace atomu , , a a odpovídající tepelný elipsoid je založen na těchto osách. Velikost elipsoidu je zmenšena tak, aby zabíral prostor, ve kterém existuje zvláštní pravděpodobnost zjištění elektronové hustoty atomu. Konkrétní pravděpodobnost je obvykle 50%.[4]

Viz také

Reference

  1. ^ Angshuman R. Choudhury, Kabirul Islam, Michael T. Kirchner, Goverdhan Mehta & Tayur N. Guru Row, 2004, „In situ kryokrystalizace difenyletheru: polymorfní formy zprostředkované C-H ··· π,“ J. Am. Chem. Soc., 126(39), pp 12274–12275, DOI: 10.1021 / ja046134k, viz [1] zpřístupněno 23. června 2105.
  2. ^ Lehmann, John F .; Riedel, Sebastian; Schrobilgen, Gary J. (2008). „Chování BrO3F a ClO3F k silným Lewisovým kyselinám a charakterizace [XO2] [SbF6] (X = Cl, Br) rentgenovou difrakcí s jedním krystalem, Ramanovou spektroskopií a výpočetní metodou“. Anorganická chemie. 47 (18): 8343–8356. doi:10.1021 / ic800929h. PMID  18700751.
  3. ^ K. O. Christe; C. J. Schack (1976). Harry Julius Emeléus, A. G. Sharpe (ed.). Chlor Oxyfluoridy. Advances in Anorganic Chemistry and Radiochemistry, svazek 18. Academic Press. 319–399, zejm. str. 357f. ISBN  978-0-12-023618-3. Citováno 23. června 2015.
  4. ^ Massa, Werner (2004). Stanovení krystalové struktury (2. vyd.). Springer-Verlag. str. 35–37. ISBN  978-3540206446.