Tetrachlorhlinitan - Tetrachloroaluminate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Tetrachloraluminát (1–) | |
| Systematický název IUPAC Tetrachloroaluminate (1-) | |
Ostatní jména
| |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 2297 | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AlCl4− | |
| Molární hmotnost | 168.78 g · mol−1 |
| Struktura | |
| Td | |
| Čtyřboká | |
| Hybridizace | sp3 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrachlorhlinitan [AlCl4]− je anion vytvořen z hliník a chlór. Anion má čtyřboká tvar, podobný chlorid uhličitý kde je uhlík nahrazen hliníkem. Některé tetrachlorhlinitany jsou rozpustné v organických rozpouštědlech a vytvářejí iontový nevodný roztok, díky čemuž jsou vhodné jako součást elektrolytů pro baterie. Např. lithium tetrachloroaluminate se používá v některých lithiové baterie.
Formace
Tetrachloroaluminátové ionty se tvoří jako meziprodukty v Friedel – Craftsovy reakce když chlorid hlinitý jako katalyzátor. V případě Friedela– Crafts alkylation, reakce může být rozdělena do tří kroků takto:[1]
Krok 1: Alkylhalogenid reaguje se silnou Lewisovou kyselinou za vzniku aktivovaného elektrofilu složeného z tetrachloraluminátového iontu a alkylové skupiny.
Krok 2: Aromatický kruh (benzen v tomto případě) reaguje s aktivovaným elektrofilem za vzniku alkylbenzeniové karbokationtu.
Krok 3: Alkylbenzeniová karbokation reaguje s tetrachloroaluminátovým anionem, regeneruje aromatický kruh a Lewisovu kyselinu a tvoří kyselina chlorovodíková (HCl).
Podobný mechanismus se vyskytuje i u Friedela– Řemesla acylace.[2]
Reference
- ^ „elektrofilní substituce - alkylace benzenu“. www.chemguide.co.uk. Citováno 2020-09-07.
- ^ Friedel-Craftsova acylace. Organic-chemistry.org. Citováno 2014-01-11.