Trigonální pyramidová molekulární geometrie - Trigonal pyramidal molecular geometry
| Trigonální pyramidová molekulární geometrie | |
|---|---|
 | |
| Příklady | NH3 |
| Skupina bodů | C3v |
| Koordinační číslo | 3 |
| Úhel (y) vazby | 90 ° <θ <109,5 ° |
| μ (polarita) | >0 |
v chemie, a trigonální pyramida je molekulární geometrie s jedním atom na vrchol a tři atomy v rozích a trigonální základna, připomínající a čtyřstěn (nezaměňovat s čtyřboká geometrie ). Pokud jsou všechny tři atomy v rozích stejné, molekula patří bodová skupina C3v. Některé molekuly a ionty s trigonální pyramidovou geometrií jsou pnictogen hydridy (XH3), xenon trioxide (XeO3), chlorát ion, ClO−
3a siřičitan ion, TAK2−
3. v organická chemie, molekuly, které mají trigonální pyramidovou geometrii, jsou někdy popsány jako sp3 hybridizováno. The Metoda AX pro Teorie VSEPR uvádí, že klasifikace je AX3E1.
Trigonální pyramidová geometrie v amoniaku
The dusík v amoniak má 5 valenční elektrony a vazby se třemi atomy vodíku k dokončení oktet. To by mělo za následek geometrii regulárního čtyřstěn s každým úhlem vazby rovným cos−1(−1/3) ≈ 109,5 °. Tři atomy vodíku jsou však elektronem odpuzovány osamělý pár takovým způsobem, že geometrie je zkreslena na trigonál pyramida (pravidelná 3stranná pyramida) s úhly vazby 107 °. V porovnání, fluorid boritý je plochá, přijímá a trigonální planární geometrie, protože bór nemá osamocený pár elektronů. V amoniaku trigonální pyramida prochází rychle inverze dusíku.[1]
Uspořádání elektronového páru amoniak je čtyřboká: dva jednotlivé elektrony jsou zobrazeny žlutě, atomy vodíku bíle
Molekulární geometrii lze odvodit z uspořádání elektronových párů, což ukazuje, že amoniak má trigonální pyramidovou geometrii.
Viz také
Reference
- ^ Cleeton, C. E.; Williams, N. H. (1934). „Elektromagnetické vlny o vlnové délce 1,1 cm a absorpční spektrum amoniaku“. Phys. Rev. 45 (4): 234. Bibcode:1934PhRv ... 45..234C. doi:10.1103 / PhysRev.45.234.