Trigonální planární molekulární geometrie - Trigonal planar molecular geometry
| Trigonální planární molekulární geometrie | |
|---|---|
 | |
| Příklady | TAK3 |
| Skupina bodů | D3h |
| Koordinační číslo | 3 |
| Úhel (y) vazby | 120° |
| μ (polarita) | 0 |
v chemie, trigonální planární je molekulární geometrie model s jedním atomem ve středu a třemi atomy v rozích an rovnostranný trojúhelník, nazývané periferní atomy, vše v jedné rovině.[1] V ideálním trigonálním planárním druhu jsou všechny tři ligandy identické a všechny úhly vazby jsou 120 °. Tyto druhy patří k bodová skupina D3h. Molekuly, kde tři ligandy nejsou totožné, jako např H2CO se odchylují od této idealizované geometrie. Příklady molekuly s trigonální rovinnou geometrií fluorid boritý (BF3), formaldehyd (H2CO), fosgen (COCl2), a oxid sírový (TAK3). Některé ionty s trigonální rovinnou geometrií zahrnují dusičnan (NE−
3), uhličitan (CO2−
3), a guanidinium (C (NH
2)+
3). V organické chemii jsou často popisována planární, tři spojená uhlíková centra, která jsou trigonální planární sp2 hybridizace.[2][3]
Inverze dusíku je zkreslení pyramidové aminy prostřednictvím přechodového stavu, který je trigonální rovinný.
Pyramidalizace je zkreslení tohoto molekulárního tvaru směrem k čtyřboká molekulární geometrie. Jeden způsob, jak pozorovat toto zkreslení, je pyramidové alkeny.[1]
Viz také
Reference
- ^ A b March, Jerry. Pokročilá organická chemie (3. vyd.).[ISBN chybí ]
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Miessler, G. L .; Tarr, D. A. (2004). Anorganická chemie (3. vyd.). Pearson / Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.