Citrát trisodný - Trisodium citrate

Citrát sodný
Jména
	Názvy IUPAC Citrát trisodný; 2-hydroxypropan-l, 2,3-trikarboxylát trisodný
	Ostatní jména Citrosodin; Kyselina citronová, trisodná sůl; Citrát sodný; E331
Identifikátory
Číslo CAS	68-04-2 ; 6132-04-3 (dihydrát) ; 6858-44-2 (pentahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEMBL	ChEMBL1355 ;
ChemSpider	5989 ;
Informační karta ECHA	100.000.614
Číslo E.	E331iii (antioxidanty, ...)
PubChem CID	6224;
Číslo RTECS	GE8300000;
UNII	RS7A450LGA ; B22547B95K (dihydrát) ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2026363 ;
	InChI InChI = 1S / C6H8O7.3Na / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q; 3 * + 1 / p-3 Klíč: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K ; InChI = 1 / C6H8O7.3Na / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q; 3 * + 1 / p-3 Klíč: HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL;
	ÚSMĚVY C (C (= O) [O -]) C (CC (= O) [O -]) (C (= O) [O -]) O. [Na +]. [Na +]. [Na +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na3C6H5Ó7
Molární hmotnost	258,06 g / mol (bezvodý), 294,10 g / mol (dihydrát)
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Hustota	1,7 g / cm3
Bod tání	> 300 ° C (572 ° F; 573 K) (hydráty ztrácejí vodu asi 150 ° C)
Bod varu	Rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	Pentahydrátová forma: 92 g / 100 g H2O (25 ° C)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	1548 mg / kg (intraperitoneální, krysa)
Související sloučeniny
Související sloučeniny	Citronan sodný; Citrát disodný; Citrát vápenatý; Kyselina citronová
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Citrát trisodný má chemický vzorec Na₃C₆H₅Ó₇. Někdy se označuje jednoduše jako „citrát sodný ", ačkoli citrát sodný může odkazovat na kterýkoli ze tří sodík soli kyselina citronová. Má a solný, jemně koláčová chuť. Je mírně zásaditý a lze jej použít společně s kyselinou citronovou k výrobě biologicky kompatibilních pufrů.

Aplikace

Potraviny

Citrát sodný se používá hlavně jako a potravinářská přídatná látka, obvykle pro příchuť nebo jako konzervační. Své Číslo E. je E331. Citrát sodný se používá jako ochucovadlo v určitých odrůdách sodovka. Je to běžné jako přísada do klobása, a používá se také v reklamě připravené k pití nápoje a nápojové směsi, přispívá k chutné chuti. Nachází se v želatinové směsi^{[je zapotřebí objasnění ]}, zmrzlina, jogurt, džemy, cukrovinky, sušené mléko, tavené sýry, sycené nápoje a víno^{[Citace je zapotřebí ]}, mimo jiné.

Citrát sodný lze použít jako stabilizátor emulgace při výrobě sýra. Umožňuje tání sýra, aniž by se stal mastným, zastavením oddělování tuků.

Buffer

Speciace diagram pro 10-milimolární roztok kyseliny citronové. Fialová křivka odpovídá citrátu trisodnému.

Jako konjugovaná báze slabé kyseliny může citrát fungovat jako a pufrovací prostředek nebo regulátor kyselosti, odolávající změnám v pH. Používá se k ovládání kyselost v některých látkách, jako např želatinové dezerty. Naleznete jej v minikontinentálech na mléko používaných v kávovarech. Sloučenina je produktem antacida, jako Alka-Seltzer, když jsou rozpuštěny ve vodě.^{[Citace je zapotřebí ]} Hodnota pH roztoku 5 g / 100 ml vody při 25 ° C je 7,5 - 9,0. Přidává se do mnoha komerčně balených mléčných výrobků za účelem kontroly vlivu PH na gastrointestinální systém člověka, zejména do zpracovaných produktů, jako jsou sýry a jogurt.

Lékařské použití

V roce 1914 belgický doktor Albert Hustin a argentinský lékař a výzkumný pracovník Luis Agote úspěšně použil citrát sodný jako antikoagulant v krevní transfuze, s Richard Lewisohn stanovení jeho správné koncentrace v roce 1915. Dodnes se používá ve zkumavkách pro odběr krve a pro uchování krev v krevní banky. Citrátový ion cheláty ionty vápníku v krvi vytvářením citrát vápenatý komplexy, které narušují mechanismus srážení krve. V poslední době se citrát trisodný také používá jako blokovací činidlo ve vascathových a hemodialyzačních linkách místo heparinu kvůli jeho nižšímu riziku systémové antikoagulace.^[3]

V roce 2003 Ööpik et al. ukázal použití citrátu sodného (0,5 g / kg tělesné hmotnosti) zlepšený běžecký výkon na 5 km za 30 sekund.^[4]

Citrát sodný se používá k úlevě od nepohodlí při infekcích močových cest, jako jsou cystitida, ke snížení acidózy pozorované v distální oblasti renální tubulární acidóza, a lze jej také použít jako osmotický projímadlo. Je to hlavní součást WHO orální rehydratační roztok.

Používá se jako antacida, zejména před anestezií, pro císařský řez postupy ke snížení rizika spojené s aspirací obsahu žaludku.

Odvápnění kotle

Citrát sodný je obzvláště účinným prostředkem k odstraňování uhličitanu z kotle bez jeho odstraňování z provozu^[5] a na čištění automobilových chladičů.^[6]

Viz také

Reference

^ „CRC Handbook of Chemistry and Physics“. Citováno 22. listopadu 2013.
^ Chambers, Michaele. „ChemIDplus - 68-04-2 - HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K - bezvodý citrát sodný - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.nlm.nih.gov.
^ „Uzamykací řešení pro hemodialyzační katétry“ (PDF).
^ V. Ööpik; I. Saaremety; L. Medijainen; K. Karelson; T. Janson; S. Timpmann (2003). „Účinky požití citrátu sodného před cvičením na vytrvalostní výkon u dobře vyškolených vysokoškolských běžců“. British Journal of Sports Medicine. 37 (6): 485–489. doi:10,1136 / bjsm.37.6.485. PMC 1724692. PMID 14665584.
^ US patent 3095862
^ "BL" (PDF).

[1] „CRC Handbook of Chemistry and Physics“. Citováno 22. listopadu 2013.

[2] Chambers, Michaele. „ChemIDplus - 68-04-2 - HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K - bezvodý citrát sodný - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.nlm.nih.gov.

[3] „Uzamykací řešení pro hemodialyzační katétry“ (PDF).

[4] V. Ööpik; I. Saaremety; L. Medijainen; K. Karelson; T. Janson; S. Timpmann (2003). „Účinky požití citrátu sodného před cvičením na vytrvalostní výkon u dobře vyškolených vysokoškolských běžců“. British Journal of Sports Medicine. 37 (6): 485–489. doi:10,1136 / bjsm.37.6.485. PMC 1724692. PMID 14665584.

[5] US patent 3095862

[6] "BL" (PDF).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Jména


Názvy IUPAC Citrát trisodný 2-hydroxypropan-l, 2,3-trikarboxylát trisodný
Ostatní jména Citrosodin Kyselina citronová, trisodná sůl Citrát sodný E331
Identifikátory
Číslo CAS	68-04-2^Y 6132-04-3 (dihydrát)^Y 6858-44-2 (pentahydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEMBL	ChEMBL1355^N
ChemSpider	5989^N
Informační karta ECHA	100.000.614
Číslo E.	E331iii (antioxidanty, ...)
PubChem CID	6224
Číslo RTECS	GE8300000
UNII	RS7A450LGA^Y B22547B95K (dihydrát)^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2026363
InChI InChI = 1S / C6H8O7.3Na / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q; 3 * + 1 / p-3^N Klíč: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K^N InChI = 1 / C6H8O7.3Na / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q; 3 * + 1 / p-3 Klíč: HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
ÚSMĚVY C (C (= O) [O -]) C (CC (= O) [O -]) (C (= O) [O -]) O. [Na +]. [Na +]. [Na +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na₃C₆H₅Ó₇
Molární hmotnost	258,06 g / mol (bezvodý), 294,10 g / mol (dihydrát)
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Hustota	1,7 g / cm³
Bod tání	> 300 ° C (572 ° F; 573 K) (hydráty ztrácejí vodu asi 150 ° C)
Bod varu	Rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	Pentahydrátová forma: 92 g / 100 g H₂O (25 ° C)^[1]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	1548 mg / kg (intraperitoneální, krysa)^[2]
Související sloučeniny
Související sloučeniny	Citronan sodný Citrát disodný Citrát vápenatý Kyselina citronová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu