Difluorfosfát - Difluorophosphate

Difluorfosfát
Ball-and-stick model of the difluorophosphate ion
Spacefill model of difluorophosphate
Jména
Systematický název IUPAC
Difluorfosfát[1]
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
PO
2F−
2
Molární hmotnost100,97 g mol−1
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Difluorfosfát nebo difluorodioxofosfát nebo fosforodifluoridát je anion se vzorcem PO
2F−
2. Má jediný záporný náboj a podobá se chloristan (ClO−
4) a monofluorosulfonát (TAK3F−) ve tvaru a sloučeninách.[2] Tyto ionty jsou izoelektronické tetrafluorohlinitan, fosfát, ortosilikát, a síran.[2][3] Tvoří řadu sloučenin. Ion je toxický pro savce, protože způsobuje blokování absorpce jódu ve štítné žláze. V těle se však během několika hodin rozkládá.[2]

Sloučeniny obsahující difluorfosfát jej mohou mít jako jednoduchý nezáporný iont, může fungovat jako difluorfosfátový ligand, kde je kovalentně vázán k jednomu nebo dvěma atomům kovu, nebo pokračovat ve vytváření síťované pevné látky.[4] Může být kovalentně vázán na nekovovou nebo organickou část za vzniku esteru nebo amidu.

Formace

Amonná sůl difluorfosfátu se připravuje zpracováním oxid fosforečný s fluorid amonný.[2] Takto iont poprvé vyrobil jeho objevitel Willy Lange v roce 1929.[3][5]

Chloridy alkalických kovů mohou reagovat za sucha kyselina difluorfosforečná za vzniku solí alkalických kovů.[6]

NaCl + HPO2F2 → NaPO2F2 + HCl (plyn)

Fluoridací dichlorfosfátů se mohou vytvářet difluorfosfáty.[7] Další metodou je fluorace fosfátů nebo polyfosforečnanů.[5]

Trimethylsilyl difluorfosfát reaguje s chloridy kovů za vzniku difluorfosfátů.[8]

Anhydrid fosforyl difluorid oxid (P.2Ó3F4) reaguje s oxidy, jako je UO3 za vzniku difuorfosfátů.[9] Oxid fosforyldifluorid také reaguje s fluoridy alkalických kovů za vzniku difluorfosfátů.[10]

Vlastnosti

V difluorfosforečnanu amonném má difluorfosfátový iont tyto meziatomové rozměry: P – O délka 1,457 Å, P – F délka 1,541 Å, O – P – O úhel 118,7 °, F – P – O 109,4 ° a F – P – F úhel 98,6 ° . Vodíková vazba z amoniaku na atomy kyslíku způsobí změnu difluorfosfátového iontu v amonné soli. V difluorfosforečnanu draselném má ion rozměry: P – O délka 1 470 Å, P – F délka 1,575 Å, O – P – O úhel 122,4 °, F – P – O 108,6 ° a F – P – F úhel 97,1 °.[11]

Při zahřívání solí, které nejsou z alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin, se difluorfosfáty nejdříve rozloží uvolněním POF3 formování a monofluorfosfát (PO3F2−) sloučenina, a pak se zase rozloží na ortofosfát PO3−
4 sloučenina.[12][13]

Difluorfosfátové soli jsou normálně rozpustné a stabilní ve vodě. Za kyselých nebo alkalických podmínek však mohou být hydrolyzovány na monofluorfosfáty a kyselina fluorovodíková.[14] Nejméně rozpustné jsou cesiové a draselné soli.[14]

Ozařování difluorfosforečnanu draselného gama paprsky může udělat volné radikály PO2F•−, PO3F•− a PO
2F•
2.[15][16]

Sloučeniny

vzorecstrukturainfračervenýteplota tání ° C[17]odkazkomentář
LiPO2F2360[5][6]
Být (PO2F2)2> 400 d[17]připraveno z BeCl2 a kyselina
C2H5OPOF2[18]
NH4PO2F2Ortorombická a = 8,13, b = 6,43, c = 7,86 Å Z = 4 prostorová skupina PnmaProtahování P-F 842 860 cm−1; P-O strečink 1138 1292 cm−1213[6][11]
NE2PO2F2515, 530, 550, 560, 575, 845, 880, 1145, 1300, 2390, 3760 cm−1[19]nitronium vytvořené z anydridu a N2Ó5
NOPO2F2500, 840, 880, 1130, 1272, 1315, 2278 cm−1[19]nitrosonium vytvořené z anydridu a N2Ó3
NaPO2F2210[6]
Mg (PO2F2)2200[5]
Al (PO2F2)31290 1200 971 918 642 582 541 505 cm−1 355 (nečistota)[7][8]Vytvořeno z AlEt3 a kyselina. Bezbarvý nerozpustný prášek. Polymerní.[4]
Si (OPOF2)4[18]vytvořen z SiCl4 a anhydrid
(CH3) Si3OPOF2[4][18]vytvořený z anhydridu a [(CH3)3Si]2Ó
KPO2F2Ortorombická a = 8,03 b = 6,205 c = 7,633 Å Z = 4 V = 380,9 Å3 hustota = 2,44510, 525, 570, 835, 880, 1145, 1320, 1340 cm−1263[6][11][19][20][21]bezbarvé podlouhlé hranoly
Ca (PO2F2)2• CH3COOCH2CH3[22]
Ca (PO2F2)2> 345 d[5]
VO2PO2F2[9]
CrO2(PO2F2)2[23]vytvořeno z anhydridu; červenohnědé
Cr (PO2F2)3320 385 490 575 905 955 1165 1255 cm−1[23]vytvořeno z přebytku anhydridu, zelené
Mn (CO)5PO2F2184[24]
HMn (PO2F2)3[25]rozpustit mangan v kyselině; bílý
(NH4) Mn3(PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Fe (PO2F2)21290 1139 869 (dvojitá) 668 (slabá) 496 463 cm−1180 d[12]barva modrozelená, hygroskopická, taje 250 ° C, nad 300 ° C se začíná rozkládat na Fe3(PO4)2
Fe (PO2F2)31242 1173 965 914 570 528 493 262 cm−1>400[7]rozkládá se při 230 ° C za vzniku FeF3; rozpustit železo v kyselině za přítomnosti kyslíku
KFe2 (PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Co (PO2F2)2173[17]připraveno z CoCl2 a kyselina; růžová nebo modrá; modrá vzniklá zahřátím růžové na 140 ° C
HCo (PO2F2)3[25]kobalt rozpustit v kyselině; červeno-fialové
Co (PO2F2)2• 2CH3CNmolární hmotnost = 342,9 ortorombická a = 9,277 Å b = 13,871 Å c = 9,471 Å V = 1212 Å3 Z = 4 hustota = 1,88[27]ošetřit HCo (PO2F2)3 s MeCN na několik týdnů; červené krystaly
(NH4) Co.3(PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Ni (PO2F2)2255 d[17]pomalu připravené z NiCl2 a kyselina; žlutá
HNi (PO2F2)3[25]rozpustit nikl v kyselině; žlutá
Cu (PO2F2)2MW = 265,5 ortorombická Fddd a = 10,134 Å b = 24,49 Å c = 34,06 Å Z = 48 V = 8454,3 Å3 hustota = 2,50265d[5][27]světle modré jehly
CuJá(xantphos)2(μ-PO2F2)monoklinické a = 12,435 b = 10,887 c = 25,682 β = 100,220 V = 3421 Å3[28]polymer bezbarvý
Zn (PO2F2)2?pokojová teplota[5]skelný
ZnH2(PO2F2)4[8]
Ga (PO2F2)3[29]
[(CH3)2GaPO2F2]2380 492 520 551 616 709 750 899 949 1171 1218 1262 1295 1404 2922 2982[4][30]dimer
RbPO2F2Ortorombická a = 8,15, b = 6,45, c = 7,79 Å Z = 4 V = 409,5 Å3 hustota = 3,02Protahování P-F 827 946 cm−1; P-O strečink 1145 1320 cm−1160[6][11][20]bílý
Sr (PO2F2)2250 d[17]připraveno z SrCl2 a kyselina
Ag PO2F2[31]
Ag9 (PO2F2)14[26]
Ag (l-Methyl-2- (alkylthiomethyl) -lH-benzimidazol) PO2F2[31]
Ag (2,6-bis - [(2-methylthiofenyl) -2-azaethenyl] pyridin) PO2F2Triclinic P1 a = 7 687 b = 10 740, c = 13 568 Å, α = 99,52 °, β = 96,83 °, γ = 99,83 °, Z = 2, V = 1076 Å3[32]molární hmotnost = 585,37 hustota 1,81
4,4'-Dikyanodifenylacetylen AgPO2F2
Cd (PO2F2)2245d[5]
V (PO2F2)31269 1179 962 910 567 528 492 269 cm−1[7]bílá se rozkládá při 260 ° C za vzniku InF3
[(CH3)2InPO2F2]2373 490 500 535 559 735 878 925 1128 1179 1275 1435 2928 3000[30]dimer
SnCl2(PO2F2)2[33]
(CH3)2Sn (PO2F2)2204d[17]připraveno z (CH3)2SnCl2 a kyselina; žlutá
(C2H5)2Sn (PO2F2)2262d[17]připraveno z (C.2H5)2SnCl2 a kyselina; žlutá
(n-C3H7)2Sn (PO2F2)2245d[17]připraveno z (n-C3H7)2SnCl2 a kyselina; žlutá
(n-C4H9)2Sn (PO2F2)2235d[17]připraveno z (n-C4H9)2SnCl2 a kyselina; žlutá
(n-C8H17)2Sn (PO2F2)2114[17]připraveno z (n-C8H17)2SnCl2 a kyselina; žlutá
SbCl4PO2F2[33]
SbF4PO2F2[33]
(2,2-dipyradyl)2Re (CO)2PO2F2[34]
Bis (trifenylfosfin sulfid-S) zlato (I) difluorfosfát[35]
IO2PO2F2Raman: 1163, 918 839, 799, 781, 737, 713, 637, 378, 329, 323, 295, 219, 191, 163, 130 cm−1[36]nažloutlá barva, vyrobená z IO3rozložen vodou
IO3PO2F2Raman: 1123, 891, 797, 717, 671, 643, 569, 473, 395, 367, 343, 305, 269, 247, 217 cm−1[36]nažloutlá barva, vyrobená z H5IO6rozložen vodou
FXePO2F2[37]
Xe (PO2F2)2[37]
CsPO2F2Ortorombická a = 8 437, b = 6 796, c = 8 06 Å Z = 4 V = 462,1 Å3 hustota = 3,36286[6][11][20]
Čs2Fe2(PO2F2) (PO2F)2F3[26]
Ba (PO2F2)2>400[5]
Re (CO)5PO2F2[34]
Hg (PO2F2)2[5]
Hg2(PO2F2)2Raman: 220 cm−1[5]vyrobeno z libovolné jízdy
TlPO2F2[5]vyrobené z andhydridu nebo kyseliny na TlCl
[(CH3)2TlPO2F2]2360 374 500 505 520 559 850 880 1120 1140 1195 1250 1285 2932 3020[30]dimer
Pb (PO2F2)2189d[5]
UO2(PO2F2)21124 980 924 854 498 260 cm−1[9]IR spektrum díky UO22+
(C2H5)4NPO2F2[38]
1-ethyl-3-methylimidazolium difluorfosfát[39]iontová kapalina
1-butyl-3-methylimidazolium difluorfosfát[39]iontová kapalina
L-butyl-l-methylpyrrolidinium difluorfosfát[39]iontová kapalina
L-butyl-l-methylpiperidinium difluorfosfát[39]iontová kapalina
Di (3,3 ', 4,4'-tetramethyl-2,2', 5,5'-tetraselenafulvalenium) difluorfosfát[40]Přechody do kovového stavu pod 137 K.
1,4-difenyl-3,5-enanilo-4,5-dihydro-1,2,4-triazol (nitron)monoklinický P21/ n a = 7,3811 b = 14,9963 c =

16,922 β = 102,138 V = 1361,2 Z = 4

[2][26]nerozpustný; žluto-hnědá
Strychnin PO2F2[3]
Kokain PO2F2[3]
Brucine PO2F2[3]
Morfin PO2F2[3]
N (CH3)4 PO2F2[3]
HB (PO2F2)4469 502 552 647 836 940 994 1093 1348 1567 cm−1[4]vytvořeno z BBr3 a kyselina; tekutý
LiB (PO2F2)4monoklinický P21/C a = 7,9074 Å b = 14,00602 Å c = 13,7851 Å β = 121,913 ° Z = 4479 502 568 833 945 1002 1080 1334 cm−1[4]vytvořeno z HB (PO2F2)4 a butyl lithium; bezbarvý
HS (CH3)2B (PO2F2)4472 511 555 648 832 933 993 1082 1337 1436 2851 2921 3042 cm−1[4]vytvořen z BH3• S (CH3)2 a kyselina; iontová kapalina
[LiEtOEt]3Al (PO2F2)6trigonální R3 a = 17,4058 Å b = 17,4058 Å c = 21,4947 Å γ = 120 ° Z = 6417 503 536 624 723 891 922 964 1174 1204 1283 cm−1[4]vytvořené z butyl lithia a triethylaluminium a kyselina; bílý
K.2CrO2(PO2F2)4305 370 485 550 870 920 1050 1130 1250 cm−1[23]vytvořený z anhydridu a K.2CrO4; hnědý; dec 145 °
Na2Bučení2(PO2F2)4280 490 620 880 915 950 1020 1070 1140 1280 cm−1[23]vytvořený z anhydridu a K.2Bučení4; bílý; 125 ° C; amorfní
Na2WO2(PO2F2)4280 474 620 930 1030 1130 1230 cm−1[23]vytvořený z anhydridu a K.2WO4; bílý; při 109 ° C amorfní

Související látky

Kyselina difluorfosforečná

Kyselina difluorfosforečná (HPO2F2) je jednou z kyselin fluorofosforečných. Vyrábí se, když fosforylfluorid reaguje s vodou. POF3 + H2O → HPO2F2 + HF. To zase je hydrolyzovaný více dát kyselina monofluorfosforečná (H2PO3F) a stopa kyselina hexafluorfosforečná (HPF6). HPO2F2 také se vyrábí, když HF reaguje s oxid fosforečný. Ještě další způsob zahrnuje výrobu kyseliny difluorfosforečné jako vedlejšího produktu sloučeniny fluorid vápenatý zahřívá se vlhkým oxidem fosforečným. Způsob výroby čisté kyseliny difluorfosforečné zahrnuje zahřívání fosforylfluoridu s kyselinou monofluorfosforečnou a separaci produktu destilací. POF3 + H2PO3F → 2HPO2F2.[41]

Kyselinu difluorfosforečnou lze také vyrobit fluorací oxychloridů fosforu. P2Ó3Cl4 a POCl3 reagovat s fluorovodík řešení k získání HPO2Cl2 a poté HPO2F2.[42] Ještě dalším způsobem je zacházet ortofosfát (PO3−
4) s kyselina fluorovodíková (HSO3F).[43]

Kyselina difluorfosforečná taje při -96,5 ° C a vaří při 115,9 ° C. Jeho hustota při 25 ° C je 1,583.[14]

Oxid fosforyldifluorid

Anhydrid kyseliny difluorfosforečné také známý jako fosforyl difluorid oxid nebo difosforyl tetrafluorid (F2OPOPOF2 nebo P2Ó3F4) je anhydrid kyseliny difluorfosforečné. Krystalizuje v ortorombické soustavě, s vesmírnou skupinou Pcca a Z = 4.[44] P2Ó3F4 lze připravit refluxováním kyseliny difluorfosforečné s oxidem fosforečným. P2Ó3F4 vaří při 71 ° C.[45]

Střídání

Kromě izoelektronické řady zahrnují ionty související se substitucí fluoru nebo kyslíku jinými prvky monofluorfosfát, difluorothiofosfát, dichlorothiofosfát, dichlorfosfát, chlorfluorothiofosfát, chlorofluorfosfát, dibromfosfát, a bromofluorfosfát.[46]

Addukty

Může se tvořit difluorfosfát adukty s PF5 a AsF5. V těchto atomech kyslíku tvoří donor-akceptorní spojení mezi atomy P a As (nebo P), které spojuje difluoridy s pentafluoridy. Příklady solí zahrnují KPO2F2· 2AsF5KPO2F2· AsF5KPO2F2· 2PF5 a KPO2F2· PF5.[47]

Miny může reagovat s fosforylfluorid vyrábět látky se vzorcem RR′N – POF2. Mezi zobrazené aminy patří ethylamin, isopropylamin, n-butylamin, tert-butylamin, dimethylamin, a diethylamin. Monoaminy mohou dále reagovat za vzniku alkyliminofosforečného fluoridu (RN = POF).[48]

Reference

  1. ^ Hračka, Arthur D. F. (22. října 2013). The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Anorganic Chemistry, Volume 3. Pergamon Press. 536–537. ISBN  9781483147413. Citováno 19. června 2015.
  2. ^ A b C d E Anbar, M .; Guttmann, S .; Lewitus, Z. (30. května 1959). „Vliv monofluorosulfonátových, difluorfosfátových a fluoroboritanových iontů na příjem jódu štítnou žlázou“. Příroda. 183 (4674): 1517–1518. Bibcode:1959 Natur.183.1517A. doi:10.1038 / 1831517a0. PMID  13666792. S2CID  4291858.
  3. ^ A b C d E F G Lange, Willy (3. dubna 1929). „Über die Difluorphosphorsäure und ihre der Perchlorsäure ähnliche Salzbildung“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (řada A a B). 62 (4): 786–792. doi:10,1002 / cber.19290620408.
  4. ^ A b C d E F G h Schulz, Christoph; Eiden, Philipp; Klose, Petra; Ermantraut, Andreas; Schmidt, Michael; Garsuch, Arnd; Krossing, Ingo (2015). "Homoleptické boritany a hlinitany obsahující difluorfosfátový ligand - [M (O2PF2)X]y− - syntéza a charakterizace ". Dalton Trans. 44 (15): 7048–7057. doi:10.1039 / c5dt00469a. PMID  25785817.
  5. ^ A b C d E F G h i j k l m Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Palavit, G. (březen 1988). „Etude methodologique de la synthese des difluorodioxophosphates metalliques a partir de l'oxyde difluorure de phosphoryle“. Journal of Fluorine Chemistry. 38 (3): 297–302. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81065-9.
  6. ^ A b C d E F G Thompson, R.C .; Reed, W. (červenec 1969). "Příprava a infračervená spektra difluorfosfátů alkalických kovů". Dopisy z anorganické a jaderné chemie. 5 (7): 581–585. doi:10.1016/0020-1650(69)80034-6.
  7. ^ A b C d Weidlein, J. (duben 1968). „Darstellung, Eigenschaften und IR-Spektren von OTi (O2PCl2)2, Fe (O.2PF2)3 und In (O.2PF2)3". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 358 (1–2): 13–20. doi:10.1002 / zaac.19683580103.
  8. ^ A b C Shihada, Abdel-Fattah; Mohammed, Abdulalah T. (1. ledna 1980). „Zur Reaktion von Trimethylsilyl-difluorophosphat, Trimethylsilyl-dimethylphosphinat und Difluorophosphorsäureanhydrid mit TiCl4 bzw. SbCl5 / O reakcích trimethylsilyl difluorfosfátu, trimethylsilyl dimethylfosfinátu a anhydridu kyseliny difluorfosforečné s TiCl4 a SbCl5"." Zeitschrift für Naturforschung B. 35 (1): 60–63. doi:10.1515 / znb-1980-0114. S2CID  96302051.
  9. ^ A b C Vast, P .; Semmoud, A. (leden 1985). „Preparation de nouveaux difluorodioxophosphates a partir de l'oxyde de difluorure de phosphoryle Partie V. Reactions aur le trioxyde d'uranium“. Journal of Fluorine Chemistry. 27 (1): 47–52. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 80896-9.
  10. ^ Addou, A .; Vast, P .; Legrand, P. (leden 1982). „Champ de force de symetrie locale des composés oxyfluorés du phosphore (V) —I. Les difluorodioxophosphates (DFP) alcalins“. Spectrochimica Acta Část A: Molekulární spektroskopie. 38 (7): 785–790. Bibcode:1982AcSpA..38..785A. doi:10.1016/0584-8539(82)80068-8.
  11. ^ A b C d E Harrison, R. W .; Trotter, James (1969). "Struktura difluorfosforečnanu amonného". Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 1783. doi:10.1039 / J19690001783.
  12. ^ A b Vast, P .; Semmoud, A. (červen 1994). "Comportement thermique du difluorodioxophosphate ferreux". Journal of Thermal Analysis. 41 (6): 1489–1493. doi:10.1007 / bf02549945. S2CID  95079191.
  13. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Palavit, G. (prosinec 1986). „Preparát de l'acide monofluorotrioxophosphorique H2PO3F a partir de l'acide difluorodioxophosphorique HPO2F2". Journal of Fluorine Chemistry. 34 (2): 229–232. doi:10.1016 / s0022-1139 (00) 85072-1.
  14. ^ A b C Reed, William (září 1965). Studie kyseliny difluorfosforečné a jejích solí alkalických kovů (PDF) (Teze). Citováno 13. června 2015.
  15. ^ Begum, Afrozi; Subramanian, S .; Symons, M. C. R. (1970). „Nestabilní meziprodukty. Část LXVIII. Studie elektronové spinové rezonance radikálů O3PF− a O.2PF2". Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 1323. doi:10.1039 / J19700001323.
  16. ^ Begum, A .; Subramanian, S .; Symons, M. C. R. (1971). „Nestabilní meziprodukty. Část LXXXVI. Studie elektronové spinové rezonance účinku paprsků y na difluorfosforečnan draselný: radikál PO2F?“. Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 700–702. doi:10.1039 / J19710000700.
  17. ^ A b C d E F G h i j Tan, Thiam Hock (srpen 1970). "Příprava a vlastnosti difluorofosfátů kovů" (PDF). University of British Columbia. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  18. ^ A b C Roesky, Herbert W. (červenec 1967). „Über Reaktionen mit Pyrophosphoryltetrafluorid“. Chemische Berichte. 100 (7): 2147–2150. doi:10.1002 / cber.19671000706.
  19. ^ A b C Addou, A .; Vast, P. (srpen 1979). „Preparation de nouveaux difluorodioxophosphates a partir de l'oxyde de difluoror de phosphoryle. Partie I - Reactions sur les oxydes d'azote“. Journal of Fluorine Chemistry. 14 (2): 163–169. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 82884-5.
  20. ^ A b C Trotter, James; Whitlow, S. H. (1967). "Struktury cesia a rubidium difluorfosfátů". Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 1383–1386. doi:10.1039 / J19670001383.
  21. ^ Harrison, R. W .; Thompson, R. C .; Trotter, James (1966). "Struktura difluorfosforečnanu draselného". Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 1775. doi:10.1039 / J19660001775.
  22. ^ Grunze, H .; Jost, K.-H .; Vlk, G.-U. (Duben 1969). „Salze von Halogenophosphorsäuren. V. Darstellung und Struktur des Bis (äthylacetat) -kalcium-difluorfosfáty Ca [PO2F2] 2 • 2 CH3COOC2H5“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 365 (5–6): 294–300. doi:10.1002 / zaac.19693650509.
  23. ^ A b C d E Brown, S.D .; Emme, L.M .; Gard, GL (prosinec 1975). "Reakce oxidu chromitého a solí oxidu kovu s P2O3F4". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 37 (12): 2557–2558. doi:10.1016/0022-1902(75)80891-8.
  24. ^ Wimmer, FL; Snow, MR (1978). "Chloristanové a difluorfosfátové koordinační deriváty karbonylu manganu". Australian Journal of Chemistry. 31 (2): 267. doi:10.1071 / CH9780267.
  25. ^ A b C Dove, Michael F. A .; Hibbert, Richard C .; Logan, Norman (1985). "Difluorfosfátové komplexy chromu, manganu, železa, kobaltu a niklu". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (4): 707. doi:10.1039 / DT9850000707.
  26. ^ A b C d E F Weil, Matthias; Fürst, Markus (01.07.2020). „Krystalová struktura difluorofosfátu (1,4-difenyl-4H-l, 2,4-triazol-3-yl) fenylaminu a přehled difluorfosfátového aniontu (PO 2 F 2 -)“. Acta Crystallographica oddíl E. 76 (7): 1003–1006. doi:10.1107 / S2056989020006933. ISSN  2056-9890. PMC  7336792. PMID  32695441.
  27. ^ A b Begley, Michael J .; Dove, Michael F. A .; Hibbert, Richard C .; Logan, Norman; Nunn, Michael; Sowerby, D. Bryan (1985). „Krystalové struktury komplexů difluorfosfátu, Co (O2PF2) 2 • 2MeCN a Cu (O2PF2) 2“. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (11): 2433. doi:10.1039 / DT9850002433.
  28. ^ Keller, Sarah; Brunner, Fabian; Prescimone, Alessandro; Constable, Edwin C .; Housecroft, Catherine E. (srpen 2015). „Částečná hydrolýza hexafluoridofosfátu vedoucí k jednorozměrnému koordinačnímu polymeru [{Cu (xantphos) (μ-PO2F2)} n]". Komunikace anorganické chemie. 58: 64–66. doi:10.1016 / j.inoche.2015.06.002.
  29. ^ Shihada, Abdel-Fattah; Hassan, Bushra K .; Mohammed, Abdulalah T. (červenec 1980). „Difluorofosfát des Aluminiums, Galliums and Zinks“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 466 (1): 139–144. doi:10.1002 / zaac.19804660116.
  30. ^ A b C Schaible, B .; Weidlein, J. (únor 1974). „Untersuchungen an Dialkylmetallphosphor- und -phosphinsäurederivaten der Elemente Aluminium, Gallium, Indium und Thallium. II. Die Schwingungsspektren der Difluoro- und Dichlorophosphate“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 403 (3): 301–309. doi:10.1002 / zaac.19744030309.
  31. ^ A b Albrecht, Markus; Hübler, Klaus; Kaim, Wolfgang (květen 2000). „Syntézy, struktury a vlastnosti komplexů [Ag (N∧S) n] (X), N∧S = 1-methyl-2- (alkylthiomethyl) -1H-benzimidazoly, X = PF6 (n = 2) nebo PO2F2 (n = 1) ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626 (5): 1033–1037. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200005) 626: 5 <1033 :: AID-ZAAC1033> 3.0.CO; 2-A.
  32. ^ Fessler, Th. U .; Hübener, R .; Strähle, J. (září 1997). „Synthese von Kupfer- und Silberkomplexen mit fünfzähnigen N, S- und sechszähnigen N, O-Chelatliganden - Charakterisierung und Kristallstrukturen von {Cu2 [C6H4 (SO2) NC (O)] 2 (C5H5N) 4}, {Cu2 [C5H3N (CH ) 2] 2} (PF6) 2 und {Ag [C5H3N (CHNC6H4SCH3) 2]} PO2F2 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 623 (9): 1367–1374. doi:10.1002 / zaac.19976230908.
  33. ^ A b C Krüger, N .; Dehnicke, K .; Shihada, A.-F. (Únor 1978). „Difluorfosfát von Zinn (IV) a Antimon (V)“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 438 (1): 169–175. doi:10.1002 / zaac.19784380118.
  34. ^ A b Horn, E; Snow, MR (1980). "Perchlorátové a difluorfosfátové koordinační deriváty rhenia karbonylu". Australian Journal of Chemistry. 33 (11): 2369. doi:10.1071 / CH9802369.
  35. ^ LeBlanc, D. J .; Britten, J. F .; Lock, C. J. L. (15. září 1997). „Bis (trifenylfosfin sulfid) zlato (I) difluorfosfát (V)“. Acta Crystallographica oddíl C. 53 (9): 1204–1206. doi:10.1107 / S0108270197005209.
  36. ^ A b Addou, A .; Vast, P. (červenec 1980). „Preparation de nouveaux difluorodioxophosphates a partir de l'oxyde de difluorure de phosphoryle. Partie II. Reactions sur les acides iodique et periodique“. Journal of Fluorine Chemistry. 16 (1): 89–96. doi:10.1016 / s0022-1139 (00) 85151-9.
  37. ^ A b Eisenberg, Max .; Desmarteau, Darryl D. (srpen 1972). "Xenon (II) difluorfosfáty. Přípravy, vlastnosti a důkazy o volném radikálu difluorfosfátu". Anorganická chemie. 11 (8): 1901–1904. doi:10.1021 / ic50114a033.
  38. ^ Matsumoto, Kazuhiko; Okawa, Takeshi; Hagiwara, Rika (2012). „Přechod fáze tetraethylamonium difluorfosfátu a tetrafluoroborátu na krystalickou fázi. Chemické dopisy. 41 (4): 394–396. doi:10.1246 / cl.2012.394.
  39. ^ A b C d Matsumoto, Kazuhiko; Hagiwara, Rika (3. srpna 2009). „Nová řada iontových kapalin na bázi difluorfosfátového aniontu“. Anorganická chemie. 48 (15): 7350–7358. doi:10.1021 / ic9008009. PMID  19580312.
  40. ^ Eriks, K .; Wang, H. H .; Reed, P.E .; Beno, M. A .; Appelman, E. H .; Williams, J. M. (15. února 1985). „Di (3,3 ', 4,4'-tetramethyl-2,2', 5,5'-tetraselenafulvalenium) difluorfosfát, (C10H12Se4) 2PO2F2, při 293 a 125 K". Acta Crystallographica oddíl C. 41 (2): 257–260. doi:10.1107 / S0108270185003535.
  41. ^ Lange, Willy; Livingston, Ralph (březen 1950). „Studie kyselin fluorofosforečných a jejich derivátů. XIV. Příprava bezvodé kyseliny difluorfosforečné“. Journal of the American Chemical Society. 72 (3): 1280–1281. doi:10.1021 / ja01159a057.
  42. ^ Semmoud, A .; Benghalem, A .; Addou, A. (leden 1990). „Acide difluorophosphorique: nouvelle preparation“. Journal of Fluorine Chemistry. 46 (1): 1–6. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81555-9.
  43. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Palavit, G. (březen 1985). „Nouvelle methode de preparation de l'acide difluorophosphorique“. Journal of Fluorine Chemistry. 27 (3): 319–325. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81312-3.
  44. ^ Zeng, Xiaoqing; Gerken, Michael; Beckers, Helmut; Willner, Helge (17. června 2010). "ChemInform Abstract: Spectroscopic and Structural Studies of Difluorophosphoryl Azide F2P (O) N3Difluorofosforyl-izokyanát F2P (0) NCO a anhydrid kyseliny difluorfosforečné, F2 (0) POP (O) F2 ". ChemInform. 41 (28): no. doi:10.1002 / chin.201028001. původně v Inorg. Chem. 49 (2010) 6, 3002–3010
  45. ^ Robinson, E. A. (září 1962). „The Preparation and Raman Spectrum of Diphosphoryl Tetrafluoride: Comparison with the Spectrum of Difhosphoryl Tetrachloride“. Canadian Journal of Chemistry. 40 (9): 1725–1729. doi:10.1139 / v62-264.
  46. ^ Dehnicke, Kurt; Shihada, Abdel-Fattah (1976). „Strukturní a vazebné aspekty v chemii fosforu - anorganické deriváty kyselin oxohalogenofosforečných“. Elektrony ve struktuře a vazbě ligandů obsahujících kyslík a síru. Struktura a lepení. 28: 51–82. doi:10.1007/3-540-07753-7_2. ISBN  978-3-540-07753-4.
  47. ^ Christe, K. O .; GNANN, R .; WAGNER, R. I .; WILSON, W. W. (4. srpna 2010). "ChemInform Abstrakt: (PO2F2× 2 AsF5)− Anion, příklad stabilního, polynukleárního aniontu přemostěného kyslíkem 1: 2 dárce-akceptor ". ChemInform. 28 (2): č. doi:10.1002 / brada.199702025. Celý článek na Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 33 (1996) 9, 865–877
  48. ^ Olah, Georg; Oswald, Alexius; Kuhn, Stephan (4. srpna 1959). „Untersuchung organischer Phosphorverbindungen, III Darstellung von Difluorphosphorsäure- und von Difluorthiophosphorsäure-alkylamiden“. Justus Liebigs Annalen der Chemie. 625 (1): 88–91. doi:10.1002 / jlac.19596250111.