Monofluorofosfát - Monofluorophosphate

Monofluorofosfát
Monofluorophosphate.svg
Monofluorophosphate-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
Fluoro-dioxid-oxoλ5-fosfan
Ostatní jména
Fluorofosfát, fosforofluoridát, fosforofluoridát
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
UNII
Vlastnosti
PO3F2–
Molární hmotnost97,971 g / mol
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Monofluorofosfát je aniont se vzorcem PO3F2−, což je fosfátová skupina s jedním atomem kyslíku substituovaným atomem fluoridu. Náboj iontu je -2. Ion se velikostí, tvarem a nábojem podobá síranu a může tak tvořit sloučeniny se stejnou strukturou jako sírany. Tyto zahrnují Tuttonovy soli a langbeiniti. Nejznámější sloučeninou monofluorofosfátu je monofluorofosforečnan sodný, běžně používané v zubní pastě.

Mezi související ionty patří difluorfosfát (PO
2F−
2) a hexafluorfosfát (PF−
6).[1] Příbuzná neutrální molekula je fosforečný fluorid PO2F.

Organické deriváty mohou být vysoce toxické a zahrnují diisopropyl fluorofosfát. Některé z Agenti Novichok jsou monofluorfosfátové estery. Názvy jsou dány pojmenováním skupin připojených jako estery a následným přidáním "fluorfosfonátu" na konec názvu. Lze připojit dvě organické skupiny. Jiné související látky nervových plynů nemusí být estery a místo toho mají vazby uhlík-fosfor nebo dusík-fosfor. Organické fluorofosfonáty reagují s serinesterázy a serinové proteázy nevratně. To zabraňuje fungování těchto enzymů. Takový důležitý enzym je acetylcholinesteráza jak se vyskytuje u většiny zvířat.[2] Některé z organických esterů jsou u savců detoxikovány enzymem v krvi a játrech paraoxonáza PON1.[3]

Willy Lange z Berlína objevil monofluorofosforečnan sodný v roce 1929. Bezvýsledně se pokusil vyrobit kyselinu monofluorfosforečnou. Objevil však vysoce toxické organické estery. Po tomto objevu se objevily různé nervové plyny sarin byly vyvinuty.

Fluorofosfátová skla jsou druhy skla s nízkou teplotou tání, což jsou směsi fluoridových a fosfátových sloučenin kovů. Například složení 10% SnO, 40% SnF2, 50% P2Ó5 tvoří sklo tající asi 139 ° C. PbO a PbF2 může snížit teplotu tání a zvýšit odolnost proti vodě.[4] Tyto brýle lze také obarvit různými dalšími prvky a organickými barvivy.

Výroba

Hydrolýza difluorfosfát s alkálií produkuje monofluorofosfát.

PO
2F−
2 + 2 MOH → M2PO3F + H2O + F−

Průmyslová výroba je reakcí a fluorid s metafosfát.

MF + MPO3 → M.2PO3F

Hydrogenfosforečnan sodný nebo pyrofosforečnan sodný může reagovat s fluorovodíkem za vzniku sodné soli.

Na2HPO4 nebo Na4P2Ó7

Kyselina fosforečná reaguje s fluoridy kovů rozpuštěnými v roztaveném stavu močovina za vzniku monofluorfosfátů.[5]

Vlastnosti

Monofluorfosfáty jsou stabilní při pokojové teplotě, ale při zahřátí se rozloží. Například na 450K. monofluorofosfát stříbrný vydává fosforylfluorid (POF3) jako plyn zanechávající fosforečnan stříbrný (Ag3PO4) a pyrofosforečnan stříbrný (Ag4P2Ó7).[6]

Sloučeniny

názevVzoreckrystalická formaHmotnost vzorcehustotaChemSpiderPubChemCAS
kyselina fluorofosforečnáH2PO3F99.986226872426713537-32-1
monofluorofosforečnan sodnýNa2PO3F226862426610163-15-2
hydrogenfosforečnan sodnýNaHPO3F121.9681986080820859-36-3
dihydrát hydrogenfosforečnanu sodného[7]NaHPO3F.2H2Ómonoklinické a = 19,112 Á, b = 5,341 Á, c = 12,72 Á, a = 110,18 °, V = 1219,4.167.011.819
monofluorofosforečnan draselný[8]K.2PO3Fortorombická a = 7,554 Å, b = 5,954 Å, c = 10,171 Å, V = 457Å3 Z = 4 (při 20 ° C) Z = 4[9]176.172.5720859-37-4 14306-73-1
K.2PO3F • KF[10]
Hydrogenmonofluorofosforečnan draselnýKHPO3Fmonoklinická a = 7,273; b = 14,086; c = 7 655 β = 90,13 Z = 8 V = 784 233[11]
Hydrogenmonofluorfosforečnan draselnýK.3H (PO3F)2monoklinická a = 7,973; b = 11,635; c = 9,668 β = 113,52 Z = 4 V = 822,35[11]
rubidiummonofluorfosfát[12]Rb2PO3Fortorombický[13] a = 7,8714 Å, b = 6,1236 Å, c = 10,5424 Å, V = 508,15Å3 Z = 4 (při 290 K) Z = 4268.93.514
Rubidium hydrogen monofluorofosfátRbHPO3Fmonoklinická a = 7,465, b = 15,551, c = 7,563, β = 105,38, Z = 8, V = 846,533[11]
monofluorfosfát cesnýČs2PO3F[12]ortorombická a = 8,308 Å, b = 6,3812 Å, c = 11,036 Å, V = 585,1Å3 Z = 4 při 240K363.84.129
hydrogenfosforečnan cesnýCsHPO3Fmonoklinické a = 14,478 Å, b = 5,929 Å, c = 5,413 Å, β = 103,30 °, V = 452,2 Å3, Z = 4[14]231.89
tricaesium diamonium hydrogen hydrogen monofluorophosphateČs3(NH4)2H3(PO3F)4monoklinické a = 20 619 Å, b = 12 076 Å, c = 15 856 Å, β = 102,58 °, V = 3853 Å3, Z = 8[14]829.72
amoniummonofluorfosfát[8](NH4)2PO3Fortorombická a = 6,29 Å, b = 8,31 Å, c = 12,70 Å, V = Å3 ß = 99,6 °, 4 na jednotku buňky (Z)[15]134.051.6338324505
hydrát monofluorofosforečnanu amonného[16](NH4)2PO3F • H2Ómonoklinické a = 7,9481 Å, b = 11,3472 Å, c = 6,0425 Å, V = Å3 ß = 117,55 °, 4 na jednotku buňky
monoklinická a = 6,3042, b = 8,2442 c = 12,760 β = 98,415 ° Z = 4 V = 657,416[17]		152.051.536
monofluorofosfát hořečnatýMgPO3F122.2823206079
dihydrát monofluorfosforečnanu vápenatého[18]CaPO3F • 2H2Ótriklinická a = 8,6497; b = 6,4614; c = 5,7353 a = 119,003; p = 110,853; γ = 94,146 V = 249,943 Z = 2[17]2.3138096036992040137809-19-1
hemihydrát monofluorofosforečnanu vápenatého[18]CaPO3F.1 / 2H2Ó
stronciummonofluorfosfátSrPO3Fmonoklinický[19]185.5918183579
hydrát monofluorfosforečnanu strontnatého[20]SrPO3F · H2Ó185.59
monofluorfosforečnan barnatýBaPO3Fmonoklinické a = 11,3105 Å, b = 8,6934 Å, c = 9,2231 Å, β = 127,819 ° Z = 4
ortorombický[21]		235.2992083612415600-53-0[22]
monofluorofosfát měďnatý[23]CuPO3F • 5H2Ó251.59
manganičitý (II) fluorofosfát dihydrátMnPO3F • 2H2Ótriclinic Z = 2, a = 5,528, b = 5,636, c = 8,257 Å, α = 81,279, β = 75,156, γ = 71,722 °[24]188.94
bazický monofluorofosforečnan měďnatý[23]Cu2K (OH) (PO3F)2• 5H2Ómonoklinická a = 9,094 Å, b = 6,333 Å, c = 7,75 Å, ß = 117,55 °, 2 na jednotku buňky.
diamonium diaquabis (monofluorofosfát) měď[25]Cu (NH4)2(PO3F)2• 2H2Ómonoklinický a = 13,454 Å, b = 5,243 Å, c = 7,518 Å, β = 114,59 ° V = 482,2 Z = 2331.62.28
vanadmonofluorfosfátVPO3F148.9120452625
dimonofluorofosforečnan difluorofosforečnan amonný[26](NH4) Mn3(PO3F)2(PO2F2)F2monoklinická a = 20,3151 b = 7,6382 c = 7,8312 β = 103,589 V = 1181,16517.82.9116
amonium trikobalt dimonofluorfosfát difluorofosfát difluorid[26](NH4) Co3(PO3F)2(PO2F2)F2monklinické a = 19,9678 b = 7,4883 c = 7,5679 β = 102,676 V = 1104,01529.73.1871
monofluorofosfát stříbrný[23]Ag2PO3Fmonoklinické a = 9,245 Å, b = 5,585 Å, c = 14,784 Å a β = 90,178 ° Z = 8[6]313.744135907
trisilvermonofluorofosforečnan amonnýNH4Ag3(PO3F)2monoklinická a = 30,895, b = 5,5976 c = 9,7522, β = 90,027 V = 1686,6 Z = 8[27]537.594.234
monofluorofosfát zinečnatý[28]ZnPO3F • 2,5 H2Ó163.352084632368705-59-9
Rtuťnatý monofluorfosfátHg2PO3Fortorombická a = 9,406 Å, b = 12,145 Å, c = 8,567 Å V = 978,7 Z = 8[29]
cínmonofluorfosfátSnPO3F • 2,5 H2Ómonoklinický216.684471763952262-58-5
monofluorofosfát olovnatýPbPO3Fortorombická a = 6,95 b = 8,52 c = 5,47[30]6.24
Hydrogen difluorfosforečnan amonný a draselný[31]NH4K.2H (PO3F)2
dithelamonium hydrogenmonofluorofosfát[7][NH2(CH2CH3)2] HPO3Fortorombická a = 12 892 Á, b = 9 530 Á, c = 13 555 Á, a = 90 °, V = 1665.173.121.381
tetramethylamoniummonofluorfosfát[7][N (CH3)4]2PO3F246.26
tetraethylamoniummonofluorfosfát[7][N (CH2CH3)4]2PO3F358.47
tetrabutylamoniummonofluorofosfát[7][N (CH2CH2CH2CH3)4]2PO3F582.90
piperazinium hydrogenmonofluorofosfát[7][PipzH2] HPO3Fmonoklinické a = 6,020Å, b = 13,012Å, c = 7,285Å, α = 95,09 °, V = 568,4286.111.672
monohydrát glutaminmonofluorfosfátuC5H12N2Ó3PFO3246.13119989732
glutaminmonofluorfosfát disodný dichloridC10H20Cl2FN4Na2Ó9P507.146143826164002
Aniliniumhydrogenmonofluorofosfát[32]C6H8N+.HPO3F−monoklinická a = 9,418 Å b = 14,31 Å c = 6,303 Å β = 92,45 ° V = 859 Z = 4 hnědá193.121.51
Tris (2-karbamoylguanidinium) hydrogenfluorofosfonát monohydrát fluorofosfonátu[33]3C2H7N4Ó+· HFPO3−· FPO32−· H2Ótriklinická a = 6,7523, b = 8,2926, c = 9,7297, α = 100,630 °, β = 90,885 °, γ = 99,168, V = 528,05
dihydrát bis (2-karbamoylguanidinium) fluorfosfonátu[34]2C2H7N4Ó+· FPO32−· 2H2Ó

Organické

názevVzorecHmotnost vzorceChemSpiderPubChemCAS
Dimethylfluorfosfát(CH3)2PO2F128.03972304800525954-50-7
Methylethylfluorofosfát(CH3) (CH3CH2) PO2F
1- [Ethoxy (fluor) fosforyl] oxyethan[35](CH3CH2)2PO2F156.09367752358-74-7
Isoflurofát[(CH3)2CH]2PO2F184.1475723593655-91-4
1- [Fluor (2-oxopropoxy) fosforyl] oxypropan-2-on212.113129718773
isobutylmethylfluorfosfát[36]170.12129684440
1- [Fluor (methoxy) fosforyl] oxypentan(CH3) (CH3CH2CH2CH2CH2) PO3F184.147129761096
1- [Fluor (propoxy) fosforyl] oxypropan(CH3CH2CH2)2PO3F184.14749540636451603381-45-3
O-isopropylpropylfluormofosfonát(CH3)2CH (CH3CH2CH2) PO3F184.14788538036
O-l-methyl-butyl-ethyl-fluorfosfonát198.174129761095
Dibutylfluorfosfát(CH3CH2CH2CH2)2PO3F212.2011164056013025172674-48-6
Di-sek-butylfluorfosfát[CH3CH2CH (CH3)]2PO3F212.20192528102452625-17-2
Di (1,3-dimethyl-n-butyl) fluorfosfát[(CH3)2CHCH2CH (CH3)]2PO3F268.30991838101643311-60-4
L- [fluor (2-methylpentan-3-yloxy) fosforyl] oxyoktan296.363129760905
Methyl arachidonoyl fluorfosfonát400.471117417119916415
12- [fluor (propan-2-yloxy) fosforyl] oxydodec-1-en308.374129892247
bis (4-fenylbutyl) fluorfosfát(C6H5CH2CH2CH2CH2)2PO3F364.39716296118745285473-46-7
3'-fluor-3'-deoxythymidin-5'-fluorfosfát326.19323393983081896152829-59-9
Cytidin-5'-fluorfosfát325.1898786192968521-86-8
Chlorfluormethylidenamino-2-chlorethylfluorfosfátClFC-N- (ClCH2CH2PO3FAgent A-230 Novichok[37]
Chlorfluormethylidenamino-l-methyl-2-chlorethylfluorfosfátClFC-N- (ClCH2CH (CH3) PO3FAgent Novichok A-232
Chlorfluormethylidenamino-l, 2-dimethyl-2-chlorethylfluorfosfátClFC-N- (Cl (CH3) CHCH (CH3) PO3FA-234 Agent Novichok

Použití

Monofluorofosfát zinečnatý lze použít jako inhibitor koroze pro ocel, pokud je přítomna sůl.[38]

Glutaminmonofluorfosfát se používá jako léčivo obsahující fluoridy.

Reference

  1. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Anorganic Chemistry: A Comprehensive Text. John Wiley & Sons. str. 516.
  2. ^ Baynes, John W .; Dominiczak, Marek H. (2018). E-kniha o lékařské biochemii. Elsevier Health Sciences. str. 72. ISBN  9780702073007.
  3. ^ Zech, Ronald; Chemnitius, JörgM. (2002). "PON1 u různých druhů". Paraoxonáza (PON1) ve zdraví a nemoci. Springer USA. str. 137–163. doi:10.1007/978-1-4615-1027-7_7. ISBN  9781461353584.
  4. ^ Shaw, Cathy M .; James E. Shelby (1988). „Vliv sloučenin olova na vlastnosti fluorofosfátových skel cínu“. Journal of the American Ceramic Society. 71 (5): C – 252 – C – 253. doi:10.1111 / j.1151-2916.1988.tb05071.x. ISSN  0002-7820.
  5. ^ Schülke, U .; R. Kayser (1991). „Herstellung von Fluorophosphaten, Difluorophosphaten, Fluorophsophonaten und Fluorophosphiten in fluoridhaltigen Harnstoffschmelzen“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (v němčině). 600 (1): 221–226. doi:10.1002 / zaac.19916000130. ISSN  0044-2313.
  6. ^ A b Weil, Matthias; Michael Puchberger, Ekkehard Füglein, Enrique J. Baran, Julia Vannahme, Hans J. Jakobsen, Jørgen Skibsted (2007). „Růst monokrystalů a charakterizace disolveru (I) monofluorfosfátu (V), Ag2PO3F: Krystalová struktura, tepelné chování, vibrační spektroskopie a pevná látka 19F, 31P a 109Ag MAS NMR spektroskopie ". Anorganická chemie. 46 (3): 801–808. doi:10.1021 / ic061765w. ISSN  0020-1669. PMID  17257023.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  7. ^ A b C d E F Prescott, Hillary Anne (01.08.2002). „Krystalové struktury a tepelné chování vodíkových monofluorofosforečnanů a bazických monofluorfosfátů s kationty alkalických kovů a N“. Humboldt-Universität zu Berlin, Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät I: 32. doi:10.18452/14706. Citováno 1. listopadu 2014. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  8. ^ A b Bhattacharjee, Manish; Mihir K. Chaudhuri (1987). „Přímá syntéza monohydrátu monofluorofosforečnanu amonného, ​​[NH4] 2 [PO3F] .H2O a monofluorofosforečnanu draselného, ​​K2 [PO3F]“. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (2): 477. doi:10.1039 / DT9870000477. ISSN  0300-9246.
  9. ^ Payen, Jean-Luc; Jean Durand, Louis Cot, Jean-Louis Galigne (1979). "Etude structurale du monofluorophosphate de draselný K2PO3F". Canadian Journal of Chemistry. 57 (8): 886–889. doi:10.1139 / v79-146. ISSN  0008-4042.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  10. ^ Grimmer, Arnd-Rüdiger; Dirk Müller, Jochen Neels; Neels, Jochen (1985). "Polovodičové NMR K2PO3F · KF s vysokým rozlišením". Journal of Fluorine Chemistry. 29 (1–2): 60. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 83295-9. ISSN  0022-1139.
  11. ^ A b C Prescott, Hillary A .; Troyanov, Sergej I .; Kemnitz, Erhard (1. ledna 2003). „Krystalové struktury hydrogenfosforečnanů draselných, KHPO3F a K3 [H (PO3F) 2] a a modifikace RbHPO3F“. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 218 (9): 604. Bibcode:2003ZK .... 218..604P. doi:10.1524 / zkri.218.9.604.20681. S2CID  100991538.
  12. ^ A b Fábry, Jan; Michal Dušek, Karla Fejfarová, Radmila Krupková, Přemysl Vaněk, Ivana Císařová (2006). „Dirubidiumfluorotrioxofosfát, Rb2PO3F, při 290 a 130 K, a dikasiumfluorotrioxofosfát, Cs2PO3F, při 240 a 100 K“. Acta Crystallographica oddíl C. 62 (6): i49 – i52. doi:10.1107 / s0108270106016350. ISSN  0108-2701. PMID  16763294.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  13. ^ "Seznam látek". AtomWork. Citováno 4. listopadu 2014.
  14. ^ A b Kemnitz, Erhard; Prescott, Hillary A .; Troyanov, Sergey I. (1. ledna 2000). „Krystalové struktury dvou vodíkových monofluorfosfátů: CsHPO3F a Cs3 (NH4) 2 (HPO3F) 3 (PO3F)“. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 215 (4): 240. Bibcode:2000ZK .... 215..240K. doi:10.1524 / zkri.2000.215.4.240. S2CID  91421180.
  15. ^ Krupková, Radmila; Jan Fábry, Ivana Císařová, Přemysl Vaněk (2002). "Bis (amonný) fluorofosfát při pokojové teplotě". Acta Crystallographica oddíl C. 58 (5): i66 – i68. doi:10.1107 / S010827010200553X. ISSN  0108-2701. PMID  11983961.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  16. ^ Berndt, A. F .; J. M. Sylvester (1972). „Krystalová struktura monofluorofosforečnanu amonného: (NH4) 2PO3F.H2O“ (PDF). Acta Crystallographica oddíl B. 28 (7): 2191–2193. doi:10.1107 / S0567740872005771. ISSN  0567-7408.
  17. ^ A b Perloff, A. (1. července 1972). „Krystalové struktury hydratovaných monofluorofosforečnanů vápenatých a amonných: CaPO3F.2H2O a (NH4) 2PO3F.H2O“. Acta Crystallographica oddíl B. 28 (7): 2183–2191. doi:10.1107 / S056774087200576X.
  18. ^ A b Rowley, H. H .; John E. Stuckey (1956). "Příprava a vlastnosti dihydrátu monofluorofosforečnanu vápenatého". Journal of the American Chemical Society. 78 (17): 4262–4263. doi:10.1021 / ja01598a022. ISSN  0002-7863.
  19. ^ Rafiq, M .; Durand J .; Dětská postýlka L (1979). "étude cristallographique des phosphites des métaux alcalinoterreux". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série C.. 288 (15): 411–413.
  20. ^ Menz, D.-H .; L. Kolditz, K. Heide, Ch. Kunert, Ch. Mensing (1986). „Zur Thermischen Zersetzung von SrPO3F · H2O“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 540 (9–10): 191–197. doi:10.1002 / zaac.19865400920. ISSN  0044-2313.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  21. ^ Stöger, Berthold; Matthias Weil, Jørgen Skibsted; Skibsted, Jørgen (2013). „Krystalová struktura BaPO3F byla znovu navštívena - kombinovaná rentgenová difrakce a 19F, 31P MAS NMR studie v pevném stavu“. Daltonské transakce. 42 (32): 11672–82. doi:10.1039 / C3DT50373A. ISSN  1477-9226. PMID  23838743.
  22. ^ "15600-53-0 - QNHNZAMKMLIQRR-UHFFFAOYSA-L - fluorofosforečnan barnatý". ChemIDplus. Citováno 4. listopadu 2014.
  23. ^ A b C Möwius, Frank; Burkhard Ziemer, Manfred Meisel, Herbert Grunze; Meisel, Manfred; Grunze, Herbert (1985). „Na nový typ monofluorofosfátu mědi“. Journal of Fluorine Chemistry. 29 (1–2): 68. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 83303-5. ISSN  0022-1139.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  24. ^ Weil, Matthias; Baran, Enrique J .; Kremer, Reinhard K .; Libowitzky, Eugen (únor 2015). "Syntéza, krystalová struktura a vlastnosti Mn (PO3F) (H 2O) 2". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (2): 184–191. doi:10.1002 / zaac.201400587.
  25. ^ Berraho, M .; A. Vegas, M. Martínez-Ripoll, M. Rafiq (1994). „Monofluorfosforečnan měďnatý, Cu (H20) 2 (NH4) 2 (PO3F) 2“. Acta Crystallographica oddíl C. 50 (5): 666–668. doi:10.1107 / S0108270193010789. ISSN  0108-2701.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  26. ^ A b Jiang, Jianhua; Zhu, Bei; Zhu, Tianyu; Yang, Haoming; Jin, Yong; Lü, Minfeng (2020). „Open-framework amonný přechodný kov fluorofosfáty s Kagomé mřížkovou sítí: syntéza, struktura a magnetické vlastnosti“. Daltonské transakce. 49 (3): 841–849. doi:10.1039 / C9DT03370J. ISSN  1477-9226. PMID  31854410.
  27. ^ Weil, Matthias (14. dubna 2007). „NH4Ag3 (PO3F) 2, vrstvený monofluorfosfát (V) se sedmi různými místy Ag“. Acta Crystallographica oddíl C. 63 (5): i31 – i33. doi:10.1107 / S0108270107008967. PMID  17478892.
  28. ^ Möwius, F .; M. Meisel, H. Kirk, W. Unger, D. Seepe, W. Metzner (1990). „Fluorofosfát - každý nový Wirkstoffgruppe für Holzschutzmittel“. Holz Als Roh- und Werkstoff (v němčině). 48 (9): 345–350. doi:10.1007 / BF02639896. ISSN  0018-3768.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  29. ^ Weil, Matthias; Puchberger, Michael; Baran, Enrique J. (prosinec 2004). „Preparation and Characterization of Dimercury (I) Monofluorophosphate (V), Hg2PO3F: Crystal Structure, Thermal Behavior, Vibration Spectra, and Solid-State 31P and 19F NMR Spectra“. Anorganická chemie. 43 (26): 8330–8335. doi:10.1021 / ic048741e. PMID  15606179.
  30. ^ Walford, L. K. (1967). „Údaje o jednom krystalu a prášku pro fluorofosfát olovnatý“. Acta Crystallographica. 22 (2): 324. doi:10.1107 / S0365110X67000593. ISSN  0365-110X.
  31. ^ Fábry, Jan; Krupková, Radmila; Císařová, Ivana (24. ledna 2003). "Hydrogen difluorfosforečnan amonný při pokojové teplotě". Acta Crystallographica oddíl E. 59 (2): i14 – i16. doi:10.1107 / S160053680300117X.
  32. ^ Khaoulani Idrissi, A .; Rafiq, M .; Gougeon, P .; Guerin, R. (15. července 1995). „Anilinium Hydrogen Monofluorophosphate, C6H8N + .HPO3F−“. Acta Crystallographica oddíl C. 51 (7): 1359–1361. doi:10.1107 / S010827019401214X.
  33. ^ Fábry, Jan; Michaela Fridrichová, Michal Dušek, Karla Fejfarová, Radmila Krupková (2011). „Tris (2-karbamoylguanidinium) hydrogenfluorofosfonát monohydrát fluorofosfonátu“. Acta Crystallographica oddíl E. 68 (1): o47 – o48. doi:10.1107 / S1600536811051683. ISSN  1600-5368. PMC  3254407. PMID  22259550.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  34. ^ Fábry, Jan; Michaela Fridrichová, Michal Dušek, Karla Fejfarová, Radmila Krupková (2012). „Dva polymorfy dihydrátu bis (2-karbamoylguanidinium) fluorofosfonátu“. Acta Crystallographica oddíl C. 68 (2): o71 – o75. doi:10.1107 / S0108270111053133. ISSN  0108-2701. PMID  22307257.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  35. ^ Zavorin, S. I .; Lermontov, S. A .; Martynov, I. V. (květen 1988). "Fluorace některých derivátů kyseliny fosforečné". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 37 (5): 1033–1035. doi:10.1007 / BF00957090. S2CID  98659309.
  36. ^ Ordentlich, Arie; Barak, Ruth; Barak, Dov; Fischer, Meir; Benschop, HendrikP .; De Jong, LeoP.A .; Segall, Yoffi; Velan, Baruch; Shafferman, Avigdor (1998). „ESMS jako jedinečný nástroj pro molekulární monitorování reakcí mezi HuAChE a různými OP agenty“. Struktura a funkce cholinesteráz a příbuzných proteinů. Springer USA. str. 249. doi:10.1007/978-1-4899-1540-5_74. ISBN  9781489915429.
  37. ^ Halámek, Emil & Kobliha, Zbynek. (2011). Potenciální agenti chemické války. Chemicke Listy. 105. 323-333.
  38. ^ Duprat, M .; A. Bonnel, F. Dabosi, J. Durand, L. Cot (1983). „Les monofluorofosfáty de zinku a draslíku enantant qu'inhibiteurs de la koroze d'un acier au carbone en solution de NaCl à 3%“. Journal of Applied Electrochemistry. 13 (3): 317–323. doi:10.1007 / BF00941603. ISSN  0021-891X. S2CID  95845823.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

Jiné čtení

  • Leblanc, Marc; Vincent Maisonneuve, Alain Tressaud; Tressaud, Alain (2014). "Chemie krystalů a vybrané fyzikální vlastnosti anorganických fluoridů a oxid-fluoridů". Chemické recenze. 115 (2): 1191–254. doi:10.1021 / cr500173c. ISSN  0009-2665. PMID  25135645.