Dihydrogenfosforečnan amonný - Ammonium dihydrogen phosphate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC dihydrogenfosforečnan amonný | |
| Ostatní jména fosforečnan amonný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.877  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E342 (i) (antioxidanty, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H6NÓ4P | |
| Molární hmotnost | 115.025 g · mol−1 |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Zápach | žádný |
| Hustota | 1,80 g / cm3 |
| Bod tání | 190 ° C (374 ° F; 463 K) |
| (G/dL ) 28 (10 ° C) 36 (20 ° C) 44 (30 ° C) 56 (40 ° C) 66 (50 ° C) 81 (60 ° C) 99 (70 ° C) 118 (80 ° C) 173 (100 ° C) [2][3] | |
| Rozpustnost | nerozpustný v ethanol[2] nerozpustný v aceton |
Index lomu (nD) | 1.525 |
| Struktura | |
| čtyřúhelníkový | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1445,07 kJ / mol[4] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H319 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 5750 mg / kg (potkan, orální) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fosforečnan amonný Fosforečnan diamonný |
jiný kationty | Fosforečnan sodný Dihydrogenfosforečnan draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dihydrogenfosforečnan amonný (ADP), také známý jako fosforečnan amonný (MAPA)[5] je chemická sloučenina s chemický vzorec (NH4) (H2PO4). ADP je hlavní složkou zemědělství hnojiva[6] a nějaký hasicí přístroje. Má také významné využití v optika[7] a elektronika.[8]
Chemické vlastnosti
Fosforečnan amonný je rozpustný ve vodě a krystaluje z ní jako bezvodá sůl v čtyřúhelníkový podlouhlý systém hranoly nebo jehly.[7] Je prakticky nerozpustný v ethanol.[2]
Pevný monoamoniumfosforečnan lze v praxi považovat za stabilní při teplotách do 200 ° C, když se rozloží na plynné amoniak NH
3 a roztavený kyselina fosforečná H
3PO
4.[9] Při 125 ° C částečný tlak amoniaku je 0,05 mm Hg.[10]
Roztok stechometrického fosforečnanu amonného je kyselý (pH 4,7 při 0,1% koncentraci, 4,2 při 5%).[11]
Příprava
Fosforečnan amonný je průmyslově připravován exotermická reakce kyseliny fosforečné a amoniaku ve správném poměru:[12]
- NH
3 + H
3PO
4 → NH
6PO
4
Krystalický MAP se potom vysráží.
Použití
Zemědělství
Největší hmotnostní použití fosforečnanu amonného je v zemědělství jako přísada hnojiv. Dodává půda s prvky dusík a fosfor ve formě použitelné rostlinami. Své Štítek NPK je 12-61-0 (12-27-0), což znamená, že obsahuje 12% hmotnostních elementárního dusíku a (nominálně) 61% oxid fosforečný P
2Ó
5nebo 27% elementárního fosforu.
Hasicí přístroje
Sloučenina je také složkou ABC prášek v nějaké suché chemikálii hasicí přístroje.
Optika
Fosforečnan amonný je díky svému obsahu široce používaného krystalu v oblasti optiky dvojlom vlastnosti. V důsledku své tetragonální krystalové struktury má tento materiál negativní jednoosou optickou symetrii s typickými indexy lomu nÓ = 1.522 a nE = 1.478 při optických vlnových délkách.[7]
Elektronika
Krystaly fosforečnanu amonného jsou piezoelektrický, vlastnost požadovaná u některých aktivních sonar měniče (alternativou jsou převodníky, které používají magnetostrikce ). V padesátých letech krystaly ADP z velké části nahradily křemen a Rochellova sůl krystaly v měničích, protože jsou snadněji zpracovatelné než křemen a na rozdíl od Rochelleovy soli nejsou rozmělněný.[8]
Hračky
Být relativně netoxický[Citace je zapotřebí ]„MAP je také oblíbenou látkou pro rekreační pěstování krystalů a prodává se jako hračky jako hračky smíchané s barvivy různých barev.
Přirozený výskyt
Sloučenina se v přírodě objevuje jako vzácný minerál bifosfamid. Tvoří se v usazeninách guana.[13][14] Příbuznou sloučeninou, kterou je protějšek monohydrogenů, je ještě vzácnější fosfammit[15]https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
Reference
- ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ A b C Dejun Xu, Xing Xiong, Lin Yang, Zhiye Zhang a Xinlong Wang (2016): „Stanovení rozpustnosti dihydrogenfosforečnanu amonného v systému voda-ethanol s různými teplotami od 283,2 do 343,2 K“. Journal of Chemincal Engineering Data, svazek 61, číslo 1, strany 78–82. doi:10.1021 / acs.jced.5b00224
- ^ Chemická kniha: „Dihydrogenfosforečnan amonný ". Přístup k 14.08.2018.
- ^ Národní úřad pro standardy. Vybrané hodnoty chemických termodynamických vlastností. Technická poznámka 270-3. 1968 [1]
- ^ „Fosforečnan monoamonný (MAP)“ (PDF). www.mosaicco.com. Citováno 5. června 2015.
- ^ IPNI. „Fosforečnan monoamonný (MAP)“ (PDF). www.ipni.net. Mezinárodní institut výživy rostlin. Citováno 21. července 2014.
- ^ A b C Amnon Yariv, Pochi Yeh (1984). Optické vlny v krystalech. Wiley, Inc.
- ^ A b Willem Hackmann (1984). Hledání a stávka: Sonar, protiponorkový boj a královské námořnictvo, 1914–1954. Kancelář Jejího Veličenstva. ISBN 0-11-290423-8.
- ^ G. O. Guerrant a D. E. Brown (196): „Tepelný rozklad hnojiv s vysokou analýzou na bázi fosforečnanu amonného“. Journal of Agricultural and Food Chemistry, svazek 13, číslo 6, strany 493-497. doi:10.1021 / jf60142a002
- ^ John R Van Wazer (1958). Fosfor a jeho sloučeniny - svazek I: Chemie. New York: Interscience Publishers, Inc. str. 503.
- ^ Haifa Chemicals Ltd .: "Fosforečnan amonný 12-61-0 ". Informační list o produktu, přístup k 13.08.2018.
- ^ Martin Bäckman, Martin Gunnarsson, Linnea Kollberg, Martin Müller a Simon Tallvod (2016): "Výroba monoamoniumfosfátu ve společnosti Yara AB Archivováno 18. listopadu 2017 v Wayback Machine Technická zpráva, Lund University.
- ^ https://www.mindat.org/min-678.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-3197.html