Kyselina hydromelonová - Hydromelonic acid
Jména | |
---|---|
Název IUPAC 1,3,4,6,7,9,9b-heptaazafenalen-2,5,8-trikarbodiimid | |
Ostatní jména | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| |
| |
Vlastnosti | |
C9H3N13 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Kyselina hydromelonová,[1] je nepolapitelný chemická sloučenina se vzorcem C
9H
3N
13 nebo (HNCN)
3(C
6N
7), jehož molekula by se skládala z a heptazin H3 (C.
6N
7) molekula, se třemi cyanamido skupiny H – N = C = N– nebo N≡C – NH– nahrazuje vodík atomy.
Sloučenina nebyla řádně izolována od roku 2010, kvůli její tendenci polymerovat.[3][4] Odstraněním tří protonů se však získá melonovat[5] (dříve hydromelonát[1]) anion (NCN)
3(C
6N
7)3−
, jejichž soli jsou stabilní a jsou známé od 19. století. Odstraněním pouze dvou protonů se získá divalent hydrogenmelonát anion H (NCN)
3(C
6N
7)2−
.[3][5]
Dějiny
V roce 1834 Justus von Liebig popsal sloučeniny, které pojmenoval melamin, melam, a meloun.[6] V roce 1835 Leopold Gmelin připravený draselná sůl (později označen jako K.
3[(NCN)
3(C
6N
7)]) zahříváním ferokyanid draselný s síra ); uznal jejich souvislost se sloučeninami popsanými Liebigem a nazval sůl „hydromelonát“ a odpovídající kyselinu „hydromelonic“.[1] V následujících letech připravoval Liebig stejnou sůl jinými způsoby, například tavením thiokyanát draselný s chlorid antimonitý,[7] a nakonec určil vzorec C
9N
13H
3 pro kyselinu.[8][9]
Správná struktura kationtu byla publikována v roce 1937 autorem Linus Pauling a J. H. Sturdivant.[9]
Počínaje sedmdesátými léty přitahovaly melonáty nový zájem motivovaný výzkumem v krychlový nitrid uhlíku C-C
3N
4.[3] Soli mnoha kationtů byly syntetizovány a studovány,[2][10][4][11] včetně směsných kationtových solí[5] a hydrogenmelonát vápenatý Ca [HC
9N
13] · 7H
2Ó.[3] Struktura pentahydrátu melonátu draselného K.
3C
9N
13· 5H
2Ó bylo objasněno až v roce 2005.[5]
Příprava
Melonáty sodné a draselné se stále běžně připravují variacemi jedné z Liebigových metod,[7] a to reakcí meloun s roztaveným thiokyanát draselný, kyanát draselný nebo thiokyanát sodný.[2] Další soli lze připravit reakce s dvojitým posunem.[3]
Melonáty
Alkalické melonáty jsou rozpustné ve vodě bez rozkladu.[10] Zpracováním melounů alkálií se získají soli kyselina cyamelurová.[12]
Pentahydrát melonátu draselného má rovné vrstvy melounových aniontů s kationty draslíku mezi vrstvami. Stejná obecná struktura je vidět v bezvodé soli (kromě toho, že melounové ionty jsou asymetrické kvůli NHN– skupina se otočí o 180 °) a v solích Rb
3C
9N
13· 3H
2Ó a Čs
3C
9N
13· 3H
2Ó.[3][5]
Melonátní soli se při tavení rozkládají kyanatany tvořit trikyanomelamináty, první selektivní rozkladná reakce vedoucí od heptazinu k triaziny.[2]
Pyrolýza železitý (III) meloun Fe [C.
9N
13] při velmi vysokých teplotních výtěžcích uhlík ve formě nanotrubice.[4]
Viz také
- Melem, (H
2N)
3(C
6N
7) - Kyselina cyamelurová, (HO)
3(C
6N
7)
Reference
- ^ A b C d L. Gmelin, Ann. Pharmacie, 15, 252 (1835).
- ^ A b C d E Andreas Sattler a Wolfgang Schnick (2009): „O tvorbě a rozkladu melonátového iontu v taveninách kyanátu a thiokyanátu a krystalové struktuře melonátu draselného,K.
3[C
6N
7(NCN)
3". European Journal of Anorganic Chemistry, ročník 2009, vydání 33, strany 4972-4981. doi:10.1002 / ejic.200900585 - ^ A b C d E F Sophia J. Makowski, Daniel Gunzelmann, Jürgen Senker, Wolfgang Schnick (2009): „Protonated Melonate Ca [HC6N7 (NCN) 3] · 7H2O - Synthesis, Crystal Structure, and Thermal Properties“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ZAAC), svazek 635, číslo 15, strany 2434-2439. doi:10.1002 / zaac.200900231
- ^ A b C Corinna Clauss, Marcus Schwarz a Edwin Kroke (2010): „Mikrovlnný indukovaný rozklad solí železa bohatých na dusík a tvorba CNT z železa (III) –melonátu Fe [C.
9N
13]". Uhlík, svazek 48, číslo 4, strany 1137-1145. doi:10.1016 / j.carbon.2009.11.036 - ^ A b C d E Fabian Karl Keßler (2019), Struktura a reaktivita sloučenin na bázi s-triazinu v chemii C / N / H. Disertační práce, Fakultät für Chemie und Pharmazie, Ludwig-Maximilians-Universität München
- ^ J. Liebig, Tamtéž, 10, 1 (1834).
- ^ A b J. Liebig, Ann. Chem. Pharm., 50, 337 (1844).
- ^ J. Liebig, Ibid., 95, 257 (1855).
- ^ A b Linus Pauling a J. H. Sturdivant (1937): „Struktura kyseliny cyamelurové, kyseliny hydromelonové a příbuzných látek“. Sborník Národní akademie věd, svazek 23, číslo 12, strana 615–620. doi:10.1073 / pnas.23.12.615
- ^ A b Corinna Clauss, Jörg Wagler, Marcus Schwarz, Anke Schwarzer a Edwin Kroke (2010): „Lithium Melonate, Li
3[C
6N
7(NCN)
3] · 6H
2Ó - Syntéza, struktura krystalů a tepelné vlastnosti nového předchůdce grafitových nitridů uhlíku “. 'Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ZAAC), vlume 636, číslo 1, strany 196-200. doi:10.1002 / zaac.200900326 - ^ Wolfgang Schnick a Sophia Makowski (2010): „Rb
3[C
6N
7(NCN)
3 • 3H
2Ó a Čs
3[C
6N
7(NCN)
3] • 3H
2Ó - Syntéza, krystalová struktura a tepelné chování dvou nových alkalických melonátů] ". ČSSD HAL, článek hal-00511998 verze 1 doi:10.1002 / zaac.200900232 - ^ W. Henneberg, tamtéž, 73, 228 (1850).
Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |