Uhličitan česný - Caesium carbonate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan česný | |
| Ostatní jména Uhličitan česný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.812  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Čs2CO3 | |
| Molární hmotnost | 325,82 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 4,072 g / cm3 |
| Bod tání | 610 ° C (1130 ° F; 883 K) (rozkládá se ) |
| 2605 g / L (15 ° C) | |
| Rozpustnost v ethanol | 110 g / l |
| Rozpustnost v dimethylformamid | 119,6 g / l |
| Rozpustnost v dimethylsulfoxid | 361,7 g / l |
| Rozpustnost v sulfolan | 394,2 g / l |
| Rozpustnost v methylpyrrolidon | 723,3 g / l |
| -103.6·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hydrogenuhličitan česný |
jiný kationty | Uhličitan lithný Uhličitan sodný Uhličitan draselný Uhličitan rubidnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan česný nebo uhličitan česný je bílý krystal pevný sloučenina. Cesium uhličitan má vysoký rozpustnost v polárních rozpouštědlech, jako je voda, alkohol a DMF. Své rozpustnost je vyšší v organickém rozpouštědla ve srovnání s jinými uhličitany draslík a uhličitany sodné, i když zůstává zcela nerozpustný v jiných organických rozpouštědlech, jako je toluen, p-xylen, a chlorbenzen. Tato sloučenina se používá v organické syntéze jako báze. Rovněž se zdá, že má aplikace při přeměně energie.
Příprava
Uhličitan česný lze připravit tepelný rozklad šťavelanu cesného.[2] Při zahřátí oxalát cesný se převádí na uhličitan česný a kysličník uhelnatý je vydáno:
- Čs2C2Ó4 → Čs2CO3 + CO
Může být také syntetizován reakcí hydroxid cesný s oxidem uhličitým.[2]
- 2 CsOH + CO2 → Čs2CO3 + H2Ó
Chemické reakce
Uhličitan česný je velmi důležitý pro N-alkylace sloučenin, jako jsou sulfonamidy, aminy, p-laktamy, indoly, heterocyklické sloučeniny, N-substituované aromatické imidy, ftalimidy a několik podobných dalších sloučenin.[3] Výzkum těchto sloučenin se zaměřil na jejich syntézu a biologickou aktivitu.[4] V přítomnosti tetrachloroaurátu sodného (NaAuCl4), uhličitan česný je velmi účinný mechanismus pro aerobní oxidaci různých druhů alkoholů na ketony a aldehydy při pokojové teplotě bez dalších polymerních sloučenin. Při použití primárních alkoholů nedochází k tvorbě kyselin.[5] Proces selektivní oxidace alkoholů na karbonyly byl docela obtížný kvůli nukleofilní charakter karbonyl středně pokročilí.[4] V minulosti se k oxidaci alkoholů používaly Cr (VI) a Mn (VII) činidla, avšak tato činidla jsou toxická a poměrně drahá. Uhličitan česný lze také použít při syntézách Suzuki, Heck a Sonogashira. Uhličitan česný produkuje karbonylace alkoholů a karbaminaci aminy efektivnější než některé mechanismy, které byly zavedeny v minulosti.[6] Uhličitan česný lze použít pro citlivou syntézu, když je zapotřebí vyvážená silná báze.
Pro přeměnu energie
Roste poptávka po cesiu a jeho sloučeninách přeměna energie zařízení jako magneto-hydrodynamický generátory, termionické zářiče a palivové články.[2] Relativně účinný polymer solární články jsou postaveny tepelné žíhání uhličitanu česného. Uhličitan česný zvyšuje energii účinnost přeměny energie solárních článků a zvyšuje životnost zařízení.[7] Studie provedené na UPS a XPS ukazují, že systém bude dělat méně práce kvůli tepelnému žíhání Cs2CO3 vrstva. Uhličitan česný se rozpadá na Cs2O a Cs2Ó2 tepelným odpařováním. Bylo navrženo, že když Cs2O kombinuje s Cs2Ó2 produkují dopy typu n, které dodávají hostitelským zařízením další vodivé elektrony. Tím se vytvoří vysoce účinný invertovaný článek, který lze použít k dalšímu zvýšení účinnosti polymerních solárních článků nebo k návrhu vhodných vícefunkčních fotovoltaických článků.[8]The nanostruktura vrstvy Cs2CO3 může být použit jako katody pro organické elektronické materiály díky své schopnosti zvyšovat kinetickou energii elektronů. Nanostrukturní vrstvy uhličitanu česného byly zkoumány pro různá pole pomocí různých technik. Pole zahrnují například fotovoltaické studie, proudové napětí Měření, UV fotoelektronová spektroskopie, Rentgenová fotoelektronová spektroskopie, a impedanční spektroskopie. The polovodič typu n vyrobené tepelnou vypařování Čs2CO3 intenzivně reaguje s kovy jako Al a Ca v katodě. Tato reakce sníží práci katodových kovů.[9] Polymerní solární články založené na procesu řešení procházejí rozsáhlými studiemi kvůli jejich výhodám při výrobě levných solárních článků. Fluorid lithný byl použit ke zvýšení převod energie účinnost polymeru solární články. Vyžaduje však vysoké teploty (> 500 stupňů) a vysoké vakuové stavy zvyšují výrobní náklady. Zařízení s Cs2CO3 vrstvy vytvořily ekvivalentní účinnost přeměny energie ve srovnání se zařízeními, která používají fluorid lithný.[7] Umístění Cs2CO3 vrstva mezi katodou a polymerem vyzařujícím světlo zlepšuje účinnost bílé OLED.
Reference
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. str. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ A b C E. L. Simons; E. J. Cairns; L. D. Sangermano (1966). "Čištění a příprava některých sloučenin cesia". Talanta. 13 (2): 199–204. doi:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868.
- ^ Mercedes, Escudero; Lautaro D. Kremenchuzky; Isabel A. Perillo; Hugo Cerecetto; María Blanco (2010). „Efektivní uhličitan česný podporoval N-alkylace aromatických cyklických imidů při mikrovlnném záření“. Syntéza. 4: 571. doi:10.1055 / s-0030-1258398.
- ^ A b Babak, Karimi; Frahad Kabiri Estanhani (2009). „Zlaté nanočástice podporované na Cs2CO3 jako recyklovatelný katalytický systém pro selektivní aerobní oxidaci alkoholů při pokojové teplotě ". Chemická komunikace. 5556 (55). doi:10.1039 / b908964k.
- ^ Lie, Liand; Guodong Rao; Hao-Ling Sun; Jun-Long Zhang (2010). „Aerobní oxidace primárních alkoholů katalyzovaných solemi mědi a katalyticky aktivní m-hydroxylem přemostěný trinukleární měď meziprodukt“ (PDF). Pokročilá syntéza a katalýza. 352 (23). doi:10.1002 / adsc.201000456. Archivovány od originál (dotisk) dne 01.02.2014. Citováno 2012-04-27.
- ^ Ratan, Gujadhur; D. Venkataraman; Jeremy T. Kintigh (2001). „Tvorba vazeb aryl – dusík pomocí rozpustného katalyzátoru mědi (I)“ (PDF). Čtyřstěn dopisy. doi:10.1016 / s0040-4039 (01) 00888-7.
- ^ A b Jinsong, Huang; Zheng Xu; Yang Yang (2007). 2CO3.pdf "Nízkofrekvenční povrch vytvořený vrstvami nanočástic uhličitanu česného zpracovaných v roztoku a tepelně uložených" (PDF). Pokročilé funkční materiály. 17 (19). doi:10.1002 / adfm.200700051. Citováno 2012-03-31.[trvalý mrtvý odkaz ]
- ^ Hua-Hstien, Liao; Li-Min Chen; Zheng Xu; Gang Li; Yang Yang (2008). „Vysoce účinný solární článek s invertovaným polymerem při nízkoteplotním žíhání Cs2CO3 mezivrstva " (PDF). Aplikovaná fyzikální písmena. 92 (17). doi:10.1063/1.2918983.
- ^ Jen-Chun, Wang; Wei-Tse Weng; Meng-Yen Tsai; Ming-Kun Lee; Sheng-Fu Horng; Tsong-Pyng Perng; Chi-Chung Kei; Chih-Chieh Yuc; Hsin-Fei Meng. "Vysoce efektivní flexibilní invertované organické solární články využívající atomovou vrstvu uloženou ZnO jako elektronově selektivní vrstvu". Journal of Materials.
Další čtení
- Crich, David; Banerjee, Abhisek (2006). „Účelná syntéza derivátů syn-β-hydroxy-α-aminokyseliny: fenylalanin, tyrosin, histidin a tryptofan“. J. Org. Chem. 71 (18): 7106–9. doi:10.1021 / jo061159i. PMC 2621330. PMID 16930077.
- Gerard, Dijkstra; Wim H. Kruizinga; Richard M. Kellogg (1987). „Posouzení příčin“ českého účinku"". J. Org. Chem. 52 (19): 4230. doi:10.1021 / jo00228a015.