Alifatická sloučenina - Aliphatic compound

Acyklická alifatická / nearomatická sloučenina (butan )
Cyklická alifatická / nearomatická sloučenina (cyklobutan )

v organická chemie, uhlovodíky (sloučeniny složený výhradně z uhlík a vodík ) jsou rozděleny do dvou tříd: aromatické sloučeniny a alifatické sloučeniny (/ˌ…lɪˈF…tɪk/; G. aleifar, tuk, olej), také známé jako nearomatické uhlovodíky. Alifatici mohou být cyklický; avšak uhlovodíky s konjugovanými pí-systémy, které poslouchají Hückelova vláda místo toho jsou považovány za demonstrace aromatičnost.[1] Alifatické sloučeniny mohou být nasycený, jako hexan nebo nenasycené hexen a hexyne. Sloučeniny s otevřeným řetězcem (ať už přímé nebo rozvětvené) neobsahují žádné kruhy jakéhokoli typu, a jsou tedy alifatické.

Struktura

Alifatické sloučeniny mohou být nasycený, spojené jednoduchými vazbami (alkany ), nebo nenasycené, s dvojnými vazbami (alkeny ) nebo trojné vazby (alkyny ). kromě vodík, další prvky mohou být vázány na uhlíkový řetěz, nejběžnější bytost kyslík, dusík, síra, a chlór.

Nejméně komplexní alifatická sloučenina je metan (CH4).

Vlastnosti

Většina alifatických sloučenin je hořlavý, umožňující použití uhlovodíky tak jako palivo, jako metan v Bunsenovy hořáky a jako zkapalněný zemní plyn (LNG) a ethyn (acetylén ) v svařování.

Příklady alifatických sloučenin / nearomatických

Nejdůležitějšími alifatickými sloučeninami jsou:

  • n-, iso- a cyklo-alkanes (nasycené uhlovodíky)
  • n-, iso- a cyklo-alkenes a -alkynes (nenasycené uhlovodíky).

Důležité příklady nízkomolekulárních alifatických sloučenin naleznete v níže uvedeném seznamu (seřazeno podle počtu atomů uhlíku):

VzorecnázevStrukturní vzorecChemická klasifikace
CH4MetanMetan-2D-stereo.svgAlkane
C2H2AcetylénEthyne-2D-flat.pngAlkyne
C2H4EthylenEthen strukturální.svgAlken
C2H6EtanEthan Lewis.svgAlkane
C3H4PropynePropyne-2D-flat.pngAlkyne
C3H6PropenPropen21.PNGAlken
C3H8PropanPropan-2D-flat.pngAlkane
C4H61,2-butadienButa-1,2-dien.svgDiene
C4H61-ButyneEthylacetylen.svgAlkyne
C4H81-butenBut-1-en-2D-skeletal.pngAlken
C4H10ButanButan-2D-flat.pngAlkane
C6H10CyklohexenCyklohexen - Cyklohexen.svgCykloalken
C5H12n-pentanPentan Skelett.svgAlkane
C7H14CykloheptanCykloheptan.svgCykloalkan
C7H14MethylcyklohexanMethylcyklohexan.pngCyklohexan
C8H8KubánskýKubánský.svgOktan
C9H20NonaneNonan Skelett.svgAlkane
C10H12DicyklopentadienDi-cyklopentadien ENDO & EXO V.2.svgDien, Cykloalken
C10H16PhellandrenePhellandrene alpha.svgPhellandren beta.svgTerpen, diencykloalken
C10H16α-terpinenStruktura alfa-terpinenu V.1.svgTerpen, cykloalken, dien
C10H16Limonen(R) -Limonen.svg(S) -Limonen.svgTerpen, dien, cykloalken
C11H24UndecaneUndecan Skelett.svgAlkane
C30H50SkvalenSqualene.svgTerpen, polyen
C2nH4nPolyethylenPolyetylenová opakovací jednotka.svgAlkane

Reference

  1. ^ IUPAC, Kompendium chemické terminologie, 2. vyd. („Zlatá kniha“) (1997). Online opravená verze: (1995) "alifatické sloučeniny ". doi:10.1351 / goldbook.A00217