Hexametafosforečnan sodný - Sodium hexametaphosphate

Hexametafosforečnan sodný[1]
Kosterní vzorec hexametafosforečnanu sodného
Jména
Název IUPAC
sodík cyklo-hexafosfát
Ostatní jména
Calgon S

Skelný sodík
Grahamova sůl
Hexafosforečnan sodný

Kyselina metafosforečná, hexasodná sůl
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.030.299 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 233-343-1
Pletivosodík + polymetafosfát
Vlastnosti
Na
6P
6Ó
18
Molární hmotnost611,7704 g mol−1
VzhledBílé krystaly
Zápachbez zápachu
Hustota2,484 g / cm3
Bod tání 628 ° C (1162 ° F; 901 K)
Bod varu 1 500 ° C (2 730 ° F; 1 770 K)
rozpustný
Rozpustnostnerozpustný v organických rozpouštědlech
1.482
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíDráždivý
Bezpečnostní listhazard.com
S-věty (zastaralý)S24 / 25
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
3,053 g kg−1
Související sloučeniny
jiný anionty
Fosforečnan sodný
Pyrofosforečnan sodný
Trifosforečnan sodný
Související sloučeniny
Trimetafosforečnan sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hexametafosforečnan sodný (SHMP) je sůl složení Na6[(PO3)6].[2] Obchodní hexametafosforečnan sodný je obvykle směsí metafosfátů (empirický vzorec: NaPO3), z nichž hexamer je jeden, a je to obvykle sloučenina označovaná tímto názvem. Taková směs se přesněji nazývá polymetafosforečnan sodný. Jsou to bílé pevné látky, které se rozpouštějí ve vodě.

Použití

SHMP se používá jako sekvestrant a má aplikace v široké škále průmyslových odvětví, včetně jako potravinářská přídatná látka ve kterém se používá v rámci Číslo E. E452i. Uhličitan sodný se někdy přidává do SHMP ke zvýšení pH na 8,0–8,6, která vyrábí řadu produktů SHMP používaných pro změkčování vody a čistící prostředky.

Významné použití pro hexametafosforečnan sodný je jako deflokulant při výrobě jílu keramický částice.[3][4][5][6] Používá se také jako dispergační prostředek k rozpadu jílu a jiných typů půdy textury půdy Posouzení.[7]

Používá se jako aktivní složka v zubních pastách jako přísada proti zbarvení a prevenci zubního kamene.[8]

Energetický nápoj NOS obsahuje hexametafosforečnan sodný.

Potravinářská přídatná látka

Jako potravinářská přídatná látka se SHMP používá jako emulgátor. Umělý javorový sirup, konzervované mléko, sýrové prášky a dipy, imitace sýra, šlehačka, balené vaječné bílky, hovězí pečeně, rybí filé, ovocné želé, mražené dezerty, zálivka, sleď, cereálie, zmrzlina, pivo a lahvové nápoje může mimo jiné obsahovat SHMP.[9][10][11]

Příprava

SHMP se připravuje zahříváním ortofosforečnanu sodného za vzniku pyrofosforečnanu sodného:

2 NaH2PO4 → Na2H2P2Ó7 + H2Ó

Následně se pyrofosforečnan zahřeje, čímž se získá odpovídající hexametafosforečnan sodný:

3 Na2H2P2Ó7 → (NaPO3)6 + 3 H2Ó

následované rychlým ochlazením.

Reakce

SHMP hydrolyzuje ve vodném roztoku, zejména za kyselých podmínek, na trimetafosforečnan sodný a ortofosforečnan sodný.[12]

Dějiny

Kyselina hexametafosforečná byla pojmenována (ale nesprávně identifikována) v roce 1849 německým chemikem Theodor Fleitmann.[13][14] Do roku 1956, chromatografická analýza z hydrolyzáty Grahamovy soli (polyfosforečnan sodný) naznačil přítomnost cyklických aniontů obsahujících více než čtyři fosfátové skupiny;[15] tato zjištění byla potvrzena v roce 1961.[16] V roce 1963 se německým lékárnám Erichovi Thilovi a Ulrichovi Schülkeovi podařilo připravit hexametafosforečnan sodný zahříváním bezvodého trimetafosforečnanu sodného.[17]

Bezpečnost

Fosforečnany sodné mají nízkou akutní orální hladinu toxicita. Koncentrace SHMP nepřesahující 10 000 mg / l nebo mg / kg jsou EFSA a USFDA považovány za ochranné hladiny. Extrémní koncentrace této soli mohou způsobit akutní vedlejší účinky nadměrných koncentrací sodíku v séru, například: „nepravidelné puls, bradykardie, a hypokalcémie."[18]

Reference

  1. ^ Index společnosti Merck, 12. vydání, polymetafosforečnan sodný, 8814
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 530. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Role hexametafosforečnanu sodného v procesu rozpouštění kaolinitu a kaolinuF. Andreola; E.Castellini; T. Manfredini; M. Romagnoli. Journal of the European Ceramic Society, Volume 24, Number 7, June 2004.
  4. ^ Dopad dispergačních činidel na vývoj mechanické pevnosti samozhutnitelných žárovzdorných odlitků z oxidu hlinitého a spinelu. Sasan Otroj, Mohammad Reza Nilforushan, Arash Daghighi, Reza Marzban. Keramika - Silikáty 54 (3) 284–289 (2010)
  5. ^ Účinek přidání zkapalňovače hexametafosforečnanu sodného na základní vlastnosti cementů fosforečnanu vápenatého. S. Hesaraki; A. Zamanian; F. Moztarzadeh. Journal of Biomedical Materials Research Part A. Vol. 88A, č. 2, 2009
  6. ^ Studie Clayova mineralogického účinku na reologické chování keramických suspenzí pomocí experimentálního designu. Afef Jmal Ayadi; Julien Soro; Amel Kamoun; Samir Baklouti. International Journal of Recent Research and Applied Studies 14 (2). Únor 2013.
  7. ^ ASTM D422 - 63 (2007) Standardní zkušební metoda pro analýzu velikosti částic v půdě.
  8. ^ Crest Pro-Health - často kladené otázky
  9. ^ "Výsledky přísady - hexametafosforečnan sodný".
  10. ^ „Doplňky a přísady do potravin - Seznam stavu doplňkových látek v potravinách“.
  11. ^ „CFR - Kodex federálních předpisů, hlava 21“.
  12. ^ Van Wazer, John (1958). Fosfor a jeho sloučeniny. New York: Interscience Publishers. Citováno 7. dubna 2015.
  13. ^ Fleitmann, Th. (1849). „Ueber die verschiedenen Metaphosphorsäuren und zwei neue Säuren derselben Verbindungsproportion“ [Na různých kyselinách metafosforečných a dvou nových kyselinách stejného podílu sloučeniny]. Annalen der Physik und Chemie. 2. série (v němčině). 78: 233–260, 338–366. Na str. 249, Fleitmann vymyslel jméno Hexametafosforsaure (kyselina hexametafosforečná).
  14. ^ Griffith, E.J .; Buxton, R.L. (1965). "Příprava a vlastnosti hexametafosforečnanového aniontu s dvanáctičlenným kruhem". Anorganická chemie. 4 (4): 549–551. doi:10.1021 / ic50026a023. ; prosáknout. 549.
  15. ^ Van Wazer, J. R .; Kroupa, E. Karl (1956). "Existence kruhových fosfátů vyšších než tetrametafosfátu". Journal of the American Chemical Society. 78 (8): 1772. doi:10.1021 / ja01589a086.
  16. ^ (Thilo a Schülke, 1963a), str. 1175.
  17. ^ Vidět:
    • Thilo, E .; Schülke, U. (1963a). „Darstellung des echten Natrium-hexametafosfáty Na6[Str6Ó18] "[Příprava skutečného hexametafosforečnanu sodného Na6[Str6Ó18]]. Angewandte Chemie (v němčině). 75 (23): 1175–1176. doi:10,1002 / ange.19630752305.
    • Thilo, E .; Schülke, U. (1963b). "Příprava skutečného hexametafosforečnanu sodného Na6[Str6Ó18]". Angewandte Chemie International Edition. 2 (12): 742. doi:10,1002 / anie.196307421.
  18. ^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Kyselina fosforečná a fosfáty". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.

externí odkazy