Chlorchroman draselný - Potassium chlorochromate - Wikipedia

Chlorchroman draselný
Chlorchroman draselný.jpg
Chlorchroman draselný-unit-cell-3D-balls.png
Jména
Ostatní jména
Trioxochlorchromát draselný,[1][2][3] Peligotova sůl, Péligotova sůl
Identifikátory
Vlastnosti
KCrO3Cl
Molární hmotnost174,5472 g / mol
Vzhledoranžová pevná látka
Hustota2,5228 g / cm3
rozpustný
Nebezpečí
Hlavní nebezpečívysoce toxický
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Chlorchroman draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KCrO3Cl.[4] To je draslík sůl chlorchromanu, [CrO3Cl]−. Je to ve vodě rozpustná oranžová sloučenina, která se příležitostně používá k oxidaci organických sloučenin. Někdy se tomu říká Péligotova sůl, jako uznání svého objevitele Eugène-Melchior Péligot.

Struktura a syntéza

Chlorchroman draselný byl původně připraven zpracováním dichroman draselný s kyselina chlorovodíková. Vylepšená cesta zahrnuje reakci chromylchlorid a chroman draselný:[5]

K.2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl

Sůl sestává z tetraedrického chlorchromanového aniontu. Průměrná délka vazby Cr = O je 159 pm a vzdálenost Cr-Cl je 219 pm.[6]

Reakce

Ačkoli jsou stabilní na vzduchu, jeho vodné roztoky podléhají hydrolýze. S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou se převede na chromylchlorid. Při léčbě 18-koruny-6, tvoří lipofilní sůl [K (18-crown-6] CrO3Cl.[7]

Peligotova solná plechovka okysličovat benzylalkohol, a reakce který může být katalyzovaný podle kyselina.[8] Příbuzná sůl, pyridiniumchlorchromát, se pro tuto reakci běžněji používá.

Bezpečnost

Chlorchroman draselný může být toxický na požití (může způsobit akutní otrava a ledviny poškození mimo jiné komplikace) nebo kontakt s lidská kůže (může způsobit oko popáleniny, podráždění, alergie nebo ulcerace ), zejména pokud inhalován.[9]

Reference

  1. ^ Synonyma chemikálií. Csudh.edu (2003-09-16). Citováno 2011-06-01.
  2. ^ Merck & Co (1930). Index společnosti Merck: encyklopedie pro chemika, lékárníka a lékaře. Merck & Co.. Citováno 1. června 2011.
  3. ^ Arthur Rose; Elizabeth Rose (1966). Slovník kondenzovaných chemikálií. Reinhold. Citováno 1. června 2011.
  4. ^ Norm Stanley Barevné sloučeniny chromu, 23. srpna 2002
  5. ^ Harry H. Sisler; Louis E. Marchi (1946). "Monochlorchromát draselný". Inorg. Synth. 2: 208–210. doi:10.1002 / 9780470132333.ch64.
  6. ^ U. Kolitsch (2002). „Nové určení chlorchromanu draselného, ​​KCrO3Cl ". Acta Crystallogr. E58 (11): i105 – i107. doi:10.1107 / S1600536802019396.
  7. ^ Kotlyar, Sergei A .; Zubatyuk, Roman I .; Shishkin, Oleg V .; Chuprin, Gennady N .; Kiriyak, Andrey V .; Kamalov, Gerbert L. (2005). „(18-Crown-6) chlorchroman draselný“. Acta Crystallographica E. 61 (2): m293 – m295. doi:10.1107 / S1600536805000085.
  8. ^ Özgün, B .; Pek, A. (1991). "Kinetika a mechanismus oxidace benzylalkoholu chlorchromanem draselným". Kinetika reakce a dopisy o katalýze. 43 (2): 589–594. doi:10.1007 / BF02064733.
  9. ^ Susan Shaw; Susan D. Shaw; Monona Rossol (1. září 1991). Přeexpozice: zdravotní rizika ve fotografii. Allworth Communications, Inc. str. 122–. ISBN  978-0-9607118-6-4. Citováno 1. června 2011.