Elektronový pár - Electron pair
v chemie, an elektronový pár nebo a Lewisův pár se skládá ze dvou elektronů, které zaujímají stejné molekulární orbitální ale mít opak točí se. Koncept elektronového páru byl představen v dokumentu z roku 1916 Gilbert N. Lewis.[1]

Protože elektrony jsou fermiony, Pauliho princip vyloučení zakazuje, aby tyto částice neměly úplně stejné kvantová čísla. Jediný způsob, jak obsadit stejný orbitál, tj. Mít stejný orbitální kvantová čísla, se liší v točit kvantové číslo. To omezuje počet elektronů na stejné oběžné dráze přesně na dva.
Párování rotací je často energeticky výhodné a elektronové páry proto hrají velmi důležitou roli chemie. Mohou tvořit a chemická vazba mezi dvěma atomy, nebo se mohou vyskytovat jako a osamělý pár z valenční elektrony. Rovněž vyplňují základní úrovně atomu.
Vzhledem k tomu, že otočení jsou spárována, magnetický moment elektronů se ruší a příspěvek páru k magnetickým vlastnostem bude obecně a diamagnetický.
Ačkoli v chemii lze pozorovat silnou tendenci k párování elektronů, je také možné, že elektrony se vyskytují jako nepárové elektrony.
V případě kovové lepení magnetické momenty také do značné míry kompenzují, ale vazba je více společná, takže jednotlivé páry elektronů nelze rozlišit a je lepší považovat elektrony za kolektivní „oceán“.
Velmi zvláštní případ vzniku elektronového páru nastává v supravodivost: Formace Cooperové páry.
Viz také
- Výroba elektronových párů
- Frustrovaný Lewisův pár
- Jemmis mno pravidla
- Lewisovy kyseliny a zásady
- Nukleofil
- Teorie polyedrických kosterních elektronových párů
Reference
- ^ Jean Maruani (1989). Molekuly ve fyzice, chemii a biologii: v. 3: Elektronová struktura a chemická reaktivita. Springer. p. 73. ISBN 978-90-277-2598-1. Citováno 14. března 2013.