Elektronový pár - Electron pair

Pro elektrony v supravodiči viz Cooper pár.

v chemie, an elektronový pár nebo a Lewisův pár se skládá ze dvou elektronů, které zaujímají stejné molekulární orbitální ale mít opak točí se. Koncept elektronového páru byl představen v dokumentu z roku 1916 Gilbert N. Lewis.[1]

MO diagramy zobrazující kovalentní (vlevo) a polární kovalentní (vpravo) vazbu v a rozsivková molekula. V obou případech je vazba vytvořena vytvořením elektronového páru.

Protože elektrony jsou fermiony, Pauliho princip vyloučení zakazuje, aby tyto částice neměly úplně stejné kvantová čísla. Jediný způsob, jak obsadit stejný orbitál, tj. Mít stejný orbitální kvantová čísla, se liší v točit kvantové číslo. To omezuje počet elektronů na stejné oběžné dráze přesně na dva.

Párování rotací je často energeticky výhodné a elektronové páry proto hrají velmi důležitou roli chemie. Mohou tvořit a chemická vazba mezi dvěma atomy, nebo se mohou vyskytovat jako a osamělý pár z valenční elektrony. Rovněž vyplňují základní úrovně atomu.

Vzhledem k tomu, že otočení jsou spárována, magnetický moment elektronů se ruší a příspěvek páru k magnetickým vlastnostem bude obecně a diamagnetický.

Ačkoli v chemii lze pozorovat silnou tendenci k párování elektronů, je také možné, že elektrony se vyskytují jako nepárové elektrony.

V případě kovové lepení magnetické momenty také do značné míry kompenzují, ale vazba je více společná, takže jednotlivé páry elektronů nelze rozlišit a je lepší považovat elektrony za kolektivní „oceán“.

Velmi zvláštní případ vzniku elektronového páru nastává v supravodivost: Formace Cooperové páry.

Viz také

Reference

  1. ^ Jean Maruani (1989). Molekuly ve fyzice, chemii a biologii: v. 3: Elektronová struktura a chemická reaktivita. Springer. p. 73. ISBN  978-90-277-2598-1. Citováno 14. března 2013.