Diethylhydroxylamin - Diethylhydroxylamine

Diethylhydroxylamin
Jména
	Název IUPAC N,N-Diethylhydroxylamin
	Ostatní jména N-Ethyl-N-hydroxyethanamin
Identifikátory
Číslo CAS	3710-84-7 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
Beilstein Reference	1731349
ChemSpider	18340 ;
Informační karta ECHA	100.020.960
Číslo ES	223-055-4;
Pletivo	N, N-diethylhydroxylamin
PubChem CID	19463;
Číslo RTECS	NC3500000;
UNII	314I05EDVH ;
UN číslo	1993
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2027543 ;
	InChI InChI = 1S / C4H11NO / c1-3-5 (6) 4-2 / h6H, 3-4H2,1-2H3 Klíč: FVCOIAYSJZGECG-UHFFFAOYSA-N ;
	ÚSMĚVY CCN (O) CC;
Vlastnosti
Chemický vzorec	C4H11NÓ
Molární hmotnost	89.138 g · mol−1
Vzhled	Bezbarvá kapalina
Zápach	Amoniakální
Hustota	867 mg ml−1
Bod tání	−26 až −25 ° C (−15 až −13 ° F; 247 až 248 K)
Bod varu	127,6 ° C; 261,6 ° F; 400,7 tis
Rozpustnost ve vodě	Mísitelný
Tlak páry	500 Pa (při 0 ° C)
Kyselost (strK.A)	5,67 (est)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	370,8 J K.−1 mol−1
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	−175,47– −174,03 kJ mol−1
Std entalpie of; spalování (ΔCH⦵298)	−2,97201–2,97069 MJ mol−1
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H226, H312, H315, H319, H332
Bezpečnostní pokyny GHS	P280, P305 + 351 + 338
Výbušné limity	1.9–10%
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	1,3 g kg−1 (dermální, králičí); 2,19 g kg−1 (orální, krysa);
Související sloučeniny
Související alkanoly	N-Metylethanolamin; Dimethylethanolamin; Diethylethanolamin; Diethanolamin; N,N-Diisopropylaminoethanol; Methyl diethanolamin; Triethanolamin; Bis-tris metan; Meglumin;
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Diethylhydroxylamin (DEHA) je organická sloučenina se vzorcem (C₂H₅)₂NOH. Je to bezbarvá kapalina, i když se s ní obvykle setkáváme jako s roztokem. Používá se hlavně jako kyslík mrchožrout v úprava vody.

Jedná se o lapač těkavých kyslíků^[3]^[4] a reaguje v poměru 2,8 / 1 DEHA / O2. Používá se ve vysokotlakých (> 70 bar) kotlových systémech kvůli velmi nízké rychlosti reakce při nízkých teplotách a tlacích. Díky své těkavosti působí jako zachycovač kyslíku v celém systému kotle kvůli přenosu páry. DEHA také reaguje s železnými kovy a vytváří pasivovaný film magnetitu v celém systému kotle.

Má tato další použití:

Inhibitor polymerace
Stabilizátor barev (fotografie )
Inhibitor koroze
Inhibitor zbarvení (fenoly )
Antiozonant
Radikální mrchožrout^[5]

Reference

^ "N, N-diethylhydroxylamin - shrnutí sloučeniny". PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 27. března 2005. Identifikace. Citováno 17. března 2012.
^ Hilal SH a kol .; str. 291-353 in Kvantitativní léčba interakcí solute / rozpouštědlo: Theoretical and Computational Chemistry Vol. 1 NY, NY: Elsevier (1994). SPARC (Software Process Automation Reaction Chemistry) K dispozici od 7. prosince 2007: http://ibmlc2.chem.uga.edu/sparc/
^ Cáceres, T .; Lissi, E. A .; Sanhueza, E. (listopad 1978). "Autooxidace diethylhydroxylaminu". International Journal of Chemical Kinetics. 10 (11): 1167–1182. doi:10,1002 / kin. 550101107.
^ Shaffer, Dean; Heicklen, Julian (srpen 1986). „Oxidace diethylhydroxylaminu ve vodném roztoku při teplotě 25–80 ° C“. The Journal of Physical Chemistry. 90 (18): 4408–4413. doi:10.1021 / j100409a039.
^ Abuin, E .; Encina, M. V .; Diaz, S .; Lissi, E. A. (červenec 1978). "O reaktivitě diethylhydroxylaminu vůči volným radikálům". International Journal of Chemical Kinetics. 10 (7): 677–686. doi:10,1002 / kin. 550100704.

[1] "N, N-diethylhydroxylamin - shrnutí sloučeniny". PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 27. března 2005. Identifikace. Citováno 17. března 2012.

[2] Hilal SH a kol .; str. 291-353 in Kvantitativní léčba interakcí solute / rozpouštědlo: Theoretical and Computational Chemistry Vol. 1 NY, NY: Elsevier (1994). SPARC (Software Process Automation Reaction Chemistry) K dispozici od 7. prosince 2007: http://ibmlc2.chem.uga.edu/sparc/

[3] Cáceres, T .; Lissi, E. A .; Sanhueza, E. (listopad 1978). "Autooxidace diethylhydroxylaminu". International Journal of Chemical Kinetics. 10 (11): 1167–1182. doi:10,1002 / kin. 550101107.

[4] Shaffer, Dean; Heicklen, Julian (srpen 1986). „Oxidace diethylhydroxylaminu ve vodném roztoku při teplotě 25–80 ° C“. The Journal of Physical Chemistry. 90 (18): 4408–4413. doi:10.1021 / j100409a039.

[5] Abuin, E .; Encina, M. V .; Diaz, S .; Lissi, E. A. (červenec 1978). "O reaktivitě diethylhydroxylaminu vůči volným radikálům". International Journal of Chemical Kinetics. 10 (7): 677–686. doi:10,1002 / kin. 550100704.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]