Trifluoracetát sodný - Sodium trifluoroacetate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Trifluoracetát sodný | |
| Ostatní jména Perfluoracetát sodný 2,2,2-trifluoracetát sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.018.982  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2F3NaÓ2 | |
| Molární hmotnost | 136.005 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílý krystalický prášek |
| Hustota | 1,49 g ml−1 |
| Bod tání | 207 ° C (405 ° F; 480 K) |
| Bod varu | Rozkládá se |
| 625 g / l | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, acetonitril, dimethylformamid a většina z polárních organická rozpouštědla |
| Kyselost (strK.A) | 0,23 (kyselina konjugovaná) |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Jedovatý, Dráždivý, Škodlivý pro životní prostředí |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H300, H315, H319, H335, H400, H410 | |
| P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Nehořlavé | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Trichloracetát sodný |
Související sloučeniny | Mravenčan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Trifluoracetát sodný je chemická sloučenina vzorce CF3CO2Na. To je sodná sůl z kyselina trifluoroctová. Používá se jako zdroj trifluormethylace.[1]
Zásaditost
S pKA 0,23 pro kyselinu trifluoroctovou (ve srovnání s kyselinou octovou, která má pKA 4,76) je trifluoracetátový iont zjevně mnohem slabší bází. Důvodem je účinek odběru elektronů na 3 atomy fluoru sousedící s atomem uhlíku. Se silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková nebo kyselina sírová, trifluoracetátový iont může být protonován:
Částečně také reaguje s hydroniové kationty za vzniku kyseliny:
Rovnováha není úplná kvůli menšímu pKA rozdíl kyseliny a hydronia.
Příprava
Jedním vhodným způsobem je rozpuštění ekvivalentního množství uhličitanu sodného v 50% vodném roztoku kyseliny trifluoroctové. Roztok se filtruje a odpaří vakuové odpařování (se zvláštní opatrností, aby se zabránilo rozkladu soli přehřátím). Získaná pevná látka se suší ve vakuu při 100 ° C.[2]
Použití
Trifluoracetát sodný je užitečné činidlo pro trifluormethylace.
Proces trifluormethylace s trifluoracetátem sodným.
Viz také
Reference
- ^ "Trifluormethylace karbonylových sloučenin trifluoracetátem sodným". Journal of Fluorine Chemistry. 126 (6): 937–940. Červen 2005. doi:10.1016 / j.jfluchem.2005.04.012.
- ^ Prakash, G. K. Surya; Mathew, Thomas (2010), „Trifluoroacetát sodný“, Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, Americká rakovinová společnost, doi:10.1002 / 047084289x.rn01136, ISBN 9780470842898