Trichloracetát sodný - Sodium trichloroacetate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Trichloracetát sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.010.437  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2Cl3NaÓ2 | |
| Molární hmotnost | 185,36 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | ~ 1,5 g / ml−1 |
| Bod tání | 200 ° C (392 ° F; 473 K) |
| Bod varu | Rozkládá se |
| 55 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | Rozpustný v methanolu a ethanol, málo rozpustný v aceton, nerozpustný v ethery a uhlovodíky |
| Kyselost (strK.A) | 0,7 (kyselina konjugovaná) |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Korozívní |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H335, H400, H410 | |
| P261, P271, P273, P304 + 340, P312, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Nehořlavé | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Trifluoracetát sodný |
jiný kationty | Kyselina trichloroctová |
Související sloučeniny | Chloracetát sodný Octan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Trichloracetát sodný je chemická sloučenina vzorce CCI3CO2Na. Používá se ke zvýšení citlivosti a přesnosti během přepis mapování.[1]
Příprava
Trichloracetát sodný se vyrábí reakcí kyseliny trichloroctové s hydroxidem sodným:
Reakce
Zásaditost
Trichloracetát sodný je slabší báze než octan sodný kvůli povaze elektronu odnímajícího trichlormethylová skupina. Trifluoracetát sodný je rovněž slabší základnou. Může však být snadno protonován v přítomnosti vhodně silných kyselin:
Prekurzor trichlormethyl-aniontu
Toto činidlo je užitečné pro zavedení trichlormethylové skupiny do jiných molekul. Dekarboxylací se získá dostatečně silný trichlormethylový anion nukleofil útočit na různé karbonyl funkční skupiny, jako např aldehydy, anhydridy karboxylových kyselin,[2] ketony (vytvoření předchůdce Reakce Jocic – Reeve ), a acylhalogenidy.
Viz také
Reference
- ^ Murray, M. G. (1986). "Použití trichloracetátu sodného a nukleázy z fazolí mungo ke zvýšení citlivosti a přesnosti během mapování přepisu". Analytická biochemie. 158 (1): 165–170. doi:10.1016/0003-2697(86)90605-6. ISSN 0003-2697. PMID 2432801.
- ^ Winston, Anthony; Bederka, John P. M .; Isner, William G .; Juliano, Peter C .; Sharp, John C. (1965). „Trichlormethylace anhydridů. Tautomerismus s kruhovým řetězcem“. J. Org. Chem. 30 (8): 2784–2787. doi:10.1021 / jo01019a068.