Kyselina dehydroctová - Dehydroacetic acid
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC 3-Acetyl-2-hydroxy-6-methyl-4H-pyran-4-on[Citace je zapotřebí ] | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Zkratky | DHAA |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.541  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E265 (konzervační látky) |
| Pletivo | dehydroctová + kyselina |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C8H8Ó4 | |
| Molární hmotnost | 168.148 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílé krystaly |
| Bod tání | 109 ° C; 228 ° F; 382 K. |
| Bod varu | 270 ° C; 518 ° F; 543 tis |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302 | |
| P264, P270, P301 + 312, P330, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina dehydroctová je organická sloučenina který má několik průmyslových aplikací. Sloučenina je klasifikována jako a pyron derivát. Představuje se jako bezbarvý až bílý krystalický prášek bez zápachu, téměř nerozpustný ve vodě a středně rozpustný ve většině organických rozpouštědel.[2]
Příprava
Připravuje se bází katalyzovanou dimerizace z diketen.[3] Mezi běžně používané organické zásady patří imidazol, DABCO, a pyridin.[4]
Použití
Kyselina dehydrooctová má v průmyslu několik použití, která zahrnují následující:
- jako fungicid a baktericid. The sodík sůl, dehydroacetát sodný, se často používá místo kyseliny dehydroctové kvůli její větší rozpustnosti ve vodě.
- jako konzervační prostředek k prevenci lák nadýmání squash a jahody.[5] Při použití jako potravinářská přídatná látka se kyselina dehydroctová označuje jako Mezinárodní systém číslování potravinářských přídatných látek nebo Číslo E. 265.
- jako změkčovadlo v syntetických pryskyřicích.[1]
- jako antienzym v zubních pastách.
- jako předchůdce dimethyl-4-pyridony. Sloučeniny se syntetizují, když je kyselina dehydroctová vystavena vodným roztokům obsahujícím primární aminy.[6]
Reference
- ^ A b Index společnosti Merck, 11. vydání, 2855
- ^ Jilalat, Alae Eddine; et al. (2017). „KYSELINA DEHYDROACETOVÁ (část 1): CHEMICKÉ A FARMAKOLOGICKÉ VLASTNOSTI“. Časopis Marocain de Chimie Hétérocyclique. 16 (1): 1–47. ISSN 1114-7792. Citováno 3. července 2017.
- ^ Raimund Miller, Claudio Abaecherli, Adel Said, Barry Jackson. „Ketenes“. v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2001, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002 / 14356007.a15_063
- ^ Clemens, Robert J .; Witzeman, J. Stewart (1993). Agreda, Victor H .; Zoeller, Joseph R. (eds.). Kyselina octová a její deriváty. New York: Marcel Dekker, Inc. str. 202. ISBN 9780824787929.
- ^ Harold William Rossmoore. Příručka o biocidech a konzervačních látkách, str. 341. ISBN 0-7514-0212-5
- ^ Cook, Denys (1963). „Příprava, vlastnosti a struktura 2,6-bis- (alkylamino) -2,5-heptadien-4-onů“. Canadian Journal of Chemistry. 41 (6): 1435–1440. doi:10.1139 / v63-195.