Kobalt borid - Cobalt boride - Wikipedia

Kobalt borid
Jména
Název IUPAC
Kobalt borid
Identifikátory
Číslo ES
  • 235-722-7
Vlastnosti
CoB
Molární hmotnost69.744
VzhledŽáruvzdorná pevná látka
Hustota7,25 g / cm3
Bod tání 1460 ° C (2660 ° F; 1730 K)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Kobalt boridy jsou anorganické sloučeniny s obecným vzorcem CoXBy.[1] Dva hlavní kobalt boridy CoB a Co2B. Jedná se o žáruvzdorné materiály.

Aplikace

Věda o materiálech

Je známo, že borid kobaltu je výjimečně odolný vůči oxidaci, a chemická vlastnost což činí sloučeninu užitečnou v oblasti věda o materiálech. Studie například naznačují, že borid kobaltu může prodloužit životnost kov díly, pokud se používají jako povlak, udělující povrchy s vyššími koroze a mít na sobě odpor. Tyto vlastnosti byly využity v oblasti biomedicínské vědy pro návrh specializovaných systémy podávání léků.[2]

Obnovitelná energie

Kobalt borid byl také studován jako a katalyzátor pro vodík skladování a palivový článek technologie.[3]

Organická syntéza

Účinný je také borid kobaltu hydrogenace katalyzátor používaný v organická syntéza.[4] V jedné studii bylo zjištěno, že borid kobaltu je nejvíce selektivní přechodový kov Katalyzátor na bázi k dispozici pro výrobu hlavní aminy přes nitrilová redukce, dokonce překračující jiné katalyzátory obsahující kobalt, jako je Raney kobalt.[5]

Přípravy

Povlakování materiálů

Borid kobaltu se vyrábí za vysokých teplot, například 1500 ° C. Povlaky z boridu kobaltu na železu vyrábí společnost nudný, který zahrnuje nejprve zavedení povlaku z FeB, Fe2B. Na tento povlak boridu železa se nanáší kobalt pomocí procesu cementace v balení.[2] Kobalt borid nanočástice byly také vyrobeny v rozmezí velikostí 18 až 22 nm.[6]

Katalyzátor

Když se použije jako katalyzátor, borid kobaltu se připraví redukcí soli kobaltu, jako je Dusičnan kobaltnatý, s borohydrid sodný.[4][7] Před redukcí plocha povrchu katalyzátoru se maximalizuje o vedlejší sůl na jiném materiálu; tento materiál často je aktivní uhlí.

Viz také

Další čtení

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  • Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5

Reference

  1. ^ Haynes, William M. (2010). Příručka chemie a fyziky (91 ed.). Boca Raton, Florida, USA: CRC Press. ISBN  978-1-43982077-3.
  2. ^ A b Yoon, Jin Kook; Muž, Jung; Park, Sang Whan (2013). Způsoby výroby vrstvy povlaku boridu kobaltu na povrchu ocelí pomocí procesu cementace v balení. Zveřejnění patentu č. US 20130260160 A1.
  3. ^ Schlesinger, H. I .; Brown, Herbert C .; Finholt, A.E .; Gilbreath, James R .; Hoekstra, Henry R .; Hyde, Earl K. (leden 1953). „Borohydrid sodný, jeho hydrolýza a jeho použití jako redukčního činidla a při výrobě vodíku“. Journal of the American Chemical Society. 75 (1): 215–219. doi:10.1021 / ja01097a057.
  4. ^ A b Nishimura, Shigeo (2001). Příručka heterogenní katalytické hydrogenace pro organickou syntézu (1. vyd.). New York: Wiley-Interscience. str. 25–26 a 263. ISBN  9780471396987.
  5. ^ Barnett, Clive (1969). "Hydrogenace alifatických nitrilů přes boridy přechodových kovů". Výzkum a vývoj produktů průmyslové a inženýrské chemie. 8 (2): 145–149. doi:10.1021 / i360030a009.
  6. ^ Kapfenberger, C .; Albert, B .; Pottgen, R .; Huppertz, H. (leden 2014). "Syntéza nanočástic boridu kobaltu pomocí RF termální plazmy". Pokročilá prášková technologie. Advanced Powder Technology Volume 25, 1. vydání. 25: 365–371. doi:10.1016 / j.apt.2013.06.002.
  7. ^ Wu, Chuan; Wu, Feng; Bai, Ying; Yi, Baolian; Zhang, Huamin (2005). "Katalyzátory boridu kobaltu pro výrobu vodíku z alkalického roztoku NaBH4". Materiály Dopisy. 59 (14–15): 1748–1751. doi:10.1016 / j.matlet.2005.01.058.