Kyselina bromoctová - Bromoacetic acid

Kyselina bromoctová
Jména
	Preferovaný název IUPAC Kyselina bromoctová
	Ostatní jména Kyselina 2-bromoctová; Kyselina bromethanová; kyselina α-bromoctová; Kyselina monobromoctová; Karboxymethylbromid; OSN 1938
Identifikátory
Číslo CAS	79-08-3 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; Interaktivní obrázek;
Beilstein Reference	506167
ChEMBL	ChEMBL60851 ;
ChemSpider	10301338;
Informační karta ECHA	100.001.069
Číslo ES	201-175-8;
PubChem CID	6227;
Číslo RTECS	AF5950000;
UNII	2B3HS32431 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7021495 ;
	InChI InChI = 1S / C2H3BrO2 / c3-1-2 (4) 5 / h1H2, (H, 4,5) Klíč: KDPAWGWELVVRCH-UHFFFAOYSA-N; InChI = 1 / C2H3BrO2 / c3-1-2 (4) 5 / h1H2, (H, 4,5) Klíč: KDPAWGWELVVRCH-UHFFFAOYAM;
	ÚSMĚVY C (C (= O) O) Br; BrCC (O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	C2H3BrÓ2
Molární hmotnost	138.948 g · mol−1
Vzhled	Bílá až světle žlutá krystalická pevná látka
Hustota	1,934 g / ml
Bod tání	49 až 51 ° C (120 až 124 ° F; 322 až 324 K)
Bod varu	206 až 208 ° C (403 až 406 ° F; 479 až 481 K)
Rozpustnost ve vodě	polární organická rozpouštědla
Kyselost (strK.A)	2.86
Index lomu (nD)	1,4804 (50 ° C, D)
Struktura
Krystalická struktura	Šestihranný nebo ortorombický
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H311, H314, H317, H331, H400
Bezpečnostní pokyny GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P333 + 313, P361, P363, P391, P403 + 233
NFPA 704 (ohnivý diamant)	1 3 0
Bod vzplanutí	110 ° C (230 ° F; 383 K)
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Kyselina bromoctová je chemická sloučenina s vzorec CH₂BrCO₂H. Tato bezbarvá pevná látka je relativně silná alkylační činidlo. Kyselina bromoctová a její estery jsou široce používanými stavebními kameny v organická syntéza, například ve farmaceutické chemii.

Sloučenina se připraví bromací octová kyselina, jako například a Hell – Volhard – Zelinsky reakce^[3] nebo s použitím jiných reagencií.^[4]

CH₃CO₂H + Br₂ → CH₂BrCO₂H + HBr

Viz také

Reference

^ Dippy, J.F.J., Hughes, S.R.C., Rozanski, A., J. Chem Soc., 1959, 2492.
^ „Kyselina bromoctová“. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
^ Dagani, M. J .; Barda, H. J .; Benya, T. J .; Sanders, D. C. „Bromine Compounds“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a04_405.
^ Natelson, S .; Gottfried, S. (1955). "Ethylbromacetát". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 3, str. 381

externí odkazy

[1] Dippy, J.F.J., Hughes, S.R.C., Rozanski, A., J. Chem Soc., 1959, 2492.

[2] „Kyselina bromoctová“. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.

[Ullmann-3] Dagani, M. J .; Barda, H. J .; Benya, T. J .; Sanders, D. C. „Bromine Compounds“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a04_405.

[4] Natelson, S .; Gottfried, S. (1955). "Ethylbromacetát". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 3, str. 381

[1]

[2]

[3]

[4]