Van 't Hoffův faktor - van t Hoff factor - Wikipedia

tento článek ne uvést žádný Zdroje. Prosím pomozte vylepšit tento článek podle přidávání citací ke spolehlivým zdrojům. Zdroj bez zdroje může být napaden a odstraněn. Najít zdroje: "Van 't Hoffův faktor"  – zprávy  · noviny  · knihy  · učenec  · JSTOR (Leden 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

The van 't Hoffův faktor i (pojmenováno po nizozemském chemikovi Jacobus Henricus van 't Hoff ) je měřítkem účinku rozpuštěné látky na Koligativní vlastnosti jako osmotický tlak, relativní snížení v tlak páry, zvýšení bodu varu a deprese bodu mrazu. The van 't Hoffův faktor je poměr mezi skutečnou koncentrací částic produkovaných při rozpuštění látky a koncentrace látky vypočtené z její hmotnosti. Pro většinuelektrolyty rozpuštěný ve vodě, van 't Hoffův faktor je v podstatě 1. Pro většinu iontové sloučeniny rozpuštěný ve vodě, van 't Hoffův faktor se rovná počtu diskrétních iontů v a vzorec jednotka látky. To platí pro ideální řešení jen příležitostně iontové párování se vyskytuje v roztoku. V daném okamžiku je malé procento iontů spárováno a počítá se jako jedna částice. K párování iontů dochází do určité míry ve všech řešeních elektrolytů. To způsobí, že naměřený van 't Hoffův faktor bude menší, než předpovídal ideální řešení. Odchylka van van t Hoffova faktoru má tendenci být největší tam, kde mají ionty více nábojů.

Disociované rozpuštěné látky

Stupeň disociace je zlomek původních molekul rozpuštěné látky, které mají oddělit. Obvykle je označen řeckým symbolem ${ displaystyle alpha}$. Mezi tímto parametrem a Van 't Hoffovým faktorem existuje jednoduchý vztah. Pokud zlomek ${ displaystyle alpha}$ rozpuštěné látky disociuje na ${ displaystyle n}$ ionty

${ displaystyle i = alpha n + (1- alpha) = 1 + alpha (n-1).}$

Například disociace: -: KCl ⇌ K⁺ + Cl⁻

výnosy ${ displaystyle n = 2}$ ionty, takže ${ displaystyle i = 1 + alpha}$

Pro disociaci při absenci asociace je faktor van 't Hoff:${ displaystyle i> 1}$.

Přidružené rozpuštěné látky

Podobně, pokud zlomek ${ displaystyle alpha}$ z ${ displaystyle n}$ moly rozpuštěné látky se sdružují za vzniku jednoho molu an n-mer (dimer, zastřihovač atd.)

${ displaystyle i = 1- left (1 - { frac {1} {n}} right) alpha.}$

Pro dimerizaci kyseliny octové v benzenu

2CH₃COOH ⇌ (CH₃COOH)₂

2 moly kyseliny octové se spojí a vytvoří 1 mol dimeru, takže

${ displaystyle i = 1- left (1 - { frac {1} {2}} right) alpha = 1 - { frac { alpha} {2}}.}$

Pro asociaci při absenci disociace je van 't Hoffův faktor:${ displaystyle i <1}$.

Fyzický význam i

Dimerizace karboxylové kyseliny tvorbou Vodíkové vazby (zobrazeno jako tečkované čáry)

• Když se částice rozpuštěné látky sdružují v roztoku, i je menší než 1. Například karboxylové kyseliny jako octová kyselina (kyselina ethanová) nebo kyselina benzoová formulář dimery v benzenu, takže počet rozpuštěných částic je poloviční než počet molekul kyselin.
• Když rozpuštěné částice distancovat v řešení, i je větší než 1 (např. chlorid sodný ve vodě, chlorid draselný ve vodě, chlorid hořečnatý ve vodě).
• Když částice rozpuštěné látky se v roztoku nerozdělí ani nespojí, i se rovná 1 (např. glukóza ve vodě).

Hodnota i je skutečný počet částic v roztoku po disociaci vydělený počtem jednotek vzorce původně rozpuštěných v roztoku a znamená počet částic na jednotku vzorce rozpuštěné látky, když je roztok zředěný.

Vztah k osmotickému koeficientu

Toto množství může souviset s osmotický koeficient g vztahem: ${ displaystyle i = ng}$.

Viz také

• Koligativní vlastnosti
• Termodynamická aktivita
• Řešení
• Raoultův zákon
• Zákon ředění
• van 't Hoffova rovnice
• Disociace (chemie)
• Osmóza
• Osmotický koeficient