Oxid rhodium-platiny - Rhodium-platinum oxide

Oxid rhodium-platiny
Jména
Název IUPAC
Oxid rhodičitý / oxid platičitý
Ostatní jména
Oxid Rh-Pt, Nishimurův katalyzátor
Identifikátory
Vlastnosti
Rh2Ó3 / PtO2
Molární hmotnost253,81 / 227,09 (bezvodý)
VzhledČerný prášek[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Rhodium-platinový oxid (Rh – Pt oxid)nebo Nishimurův katalyzátor, je anorganická sloučenina používá se jako hydrogenace katalyzátor.[2]

Použití

Rh – Pt oxid je zvyklý snížit rozličný aromatické sloučeniny jejich příslušným cykloalkany nebo nasycený heterocykly za mírných podmínek (tj. často při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku).[3][4] V této aplikaci je oxid Rh-Pt lepší než ostatní skupina 10 katalyzátory jako oxid platičitý. Dále lze katalyzátor použít k provedení reakce s minimálními ztrátami obsahujícího kyslík funkční skupiny přes hydrogenolýza.[5][6][7]

Příprava

An vodný řešení chlorid rhodnatý, kyselina chloroplatičitá, a dusičnan sodný se odpaří a poté tavený v porcelánové misce mezi 460-480 ° C, dokud nepřestanou oxidy dusíku (≈10 minut).[2][4] Výsledná ztuhlá hmota se poté promyje destilovaná voda a zředí se dusičnan sodný a poté se suší chlorid vápenatý čímž se získá katalyzátor. Typicky je poměr kovů použitých pro katalyzátor 3: 1 Rh / Pt nebo 7: 3 Rh / Pt.

Viz také

Reference

  1. ^ Heuser, Heidi. „Nishimurův katalyzátor“. Číslo produktu: 3000034604. Umicore: Chemie drahých kovů. Citováno 29. ledna 2016.
  2. ^ A b Nishimura, Shigeo (2001). Příručka heterogenní katalytické hydrogenace pro organickou syntézu (1. vyd.). New York: Wiley-Interscience. str. 42–43, 182, 389–390, 408 a 414–571. ISBN  9780471396987.
  3. ^ Nishimura, Shigeo (1961). „Hydrogenace a hydrogenolýza. V. Oxid rhodia a platiny jako katalyzátor pro hydrogenaci organických sloučenin“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 34 (1): 32–36. doi:10,1246 / bcsj.34.32.
  4. ^ A b Nishimura, Shigeo (1961). „Oxid rhodia a platiny jako katalyzátor α pro hydrogenaci organických sloučenin. II. Příprava katalyzátoru a účinky platiny na oxid rhodičitý“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 34 (10): 1544–1545. doi:10,1246 / bcsj.34.1544.
  5. ^ Nishimura, Shigeo (1960). „Hydrogenace a hydrogenolýza. III. Oxid rhodia a platiny jako katalyzátor pro hydrogenaci aromatického jádra“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 33 (4): 566–567. doi:10,1246 / bcsj.33,566.
  6. ^ Stocker, J. H. (1962). "Komunikace s editorem". The Journal of Organic Chemistry. 27 (5): 2288–2292. doi:10.1021 / jo01053a077.
  7. ^ Nishimura, Shigeo; Taguchi, Hisaaki (1963). „Hydrogenace a hydrogenolýza. VII. Selektivní hydrogenace aromatických sloučenin obsahujících vazby C – O podléhající hydrogenolýze s oxidem rhodia a platiny za vysokých tlaků“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 36 (3): 353–355. doi:10,1246 / bcsj.36.353.