Polythionáty - Polythionates

Struktura hexathionátového dianionu.[1]

Polythionáty jsou oxoaniony se vzorcem S.n(TAK3)22- (n≥0). Vyskytují se přirozeně a jsou produkty redoxních reakcí thiosíran. Polythionáty jsou snadno izolovatelné, na rozdíl od rodiče polythionové kyseliny.[2]

Příprava

Mnoho členů polythionátů bylo charakterizováno: dithionát, trithionát, tetrathionát, pentathionát atd.

Tyto soli se často vytvářejí oxidací thiosíranu. Například, tetrathionát se získává oxidací thiosíranového iontu jodem (reakce se používá v jodometrie ):

S
2Ó2−
3 + Já2 → S
4Ó2−
6 + 2 já−

Specializovanější způsoby zahrnují reakce chloridů síry s hydrogensiřičitany:

SCl2 + 2 HSO−
3 → [O.3SSSO3]2− + 2 HCl
S2Cl2 + 2 HSO−
3 → [O.3SS2TAK3]2− + 2 HCl
SCl2 + 2 HS
2Ó−
3 → [O.3SS3TAK3]2− + 2 HCl

Ion pentathionátu draselného byl získán ze SCI2, thiosíran sodný, a octan draselný. Zpočátku se objevují prizmatické krystaly tetrathionátu draselného, ​​poté lamelové krystaly pentathionátu draselného, ​​ze kterých vlivem kyseliny vinné vzniká vodný roztok kyseliny pentathionové.[3]

Hexathionát draselný K.2S6Ó6 byl syntetizován kombinací KNO2 a K.2S2Ó3 koncentrovaně HCl při nízkých teplotách.[4]

Reference

  1. ^ Marøy, Kjartan (1973). „Vylepšení krystalové struktury hexahydrátu hexathionátu monohydrátu trans-dichlorbis (ethylendiamin)“. 27: 1705–1716. doi:10,3891 / acta.chem.scand.27-1705. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ P. W. Schenk (1963). „Síra, selen, telur“. V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. str. 401.
  4. ^ P. W. Schenk (1963). „Síra, selen, telur“. V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. str. 403.