Methandiol - Methanediol
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Methandiol[1] | |||
Ostatní jména
| |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| Zkratky | MADOL | ||
| 1730798 | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.006.673  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| CH4Ó2 | |||
| Molární hmotnost | 48.041 g · mol−1 | ||
| Vzhled | Bezbarvá kapalina | ||
| Hustota | 1,199 g cm−3 | ||
| Bod varu | 194 ° C (381 ° F; 467 K) při 101 kPa | ||
| Tlak páry | 16,1 Pa | ||
| Kyselost (strK.A) | 13.29[2] | ||
Index lomu (nD) | 1.401 | ||
| Nebezpečí | |||
| Bod vzplanutí | 99,753 ° C (212,555 ° F; 372,903 K) | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Methandiol, také známý jako monohydrát formaldehydu nebo methylenglykol, je organická sloučenina s chemický vzorec CH2(ACH)2. Je to nejjednodušší geminální diol. Nestretává se v čisté formě, ale jako vodné roztoky, kde koexistuje s oligomery (krátkými polymery). Sloučenina je dobře charakterizovaná, ale má menší technologický význam než příbuzná paraformaldehyd ((CH2Ó)n), formaldehyd (H2C = O) a 1,3,5-trioxan ((CH2Ó)3).[3]
Metandiol je produktem hydratace formaldehydu. The rovnovážná konstanta pro hydrataci se odhaduje na 103,[4] CH2(ACH)2 převládá ve zředěném (<0,1%) roztoku. Ve více koncentrovaných roztocích oligomerizuje na HO (CH2Ó)nH.[3]
Výskyt
Dianion, methandiolát, je považován za meziprodukt v křížení Cannizzaro reakce.
Sloučenina má určitý význam pro astrochemie.[5]
Bezpečnost
Methandiol, spíše než formaldehyd, je uveden jako jedna z hlavních složek „Brazilský výbuch ", přípravek na vyrovnávání vlasů uváděný na trh v USA. Rovnováha s formaldehydem způsobila obavy, protože formaldehyd v žehličkách vlasů je zdraví nebezpečný,"[6][7] ale riziko bylo sporné.[8]
Viz také
- Kyselina ortoformová (methanetriol)
- Kyselina ortokarbonová (methanetetrol)
Reference
- ^ "Methanediol - shrnutí sloučeniny". PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 26. března 2005. Identifikace a související záznamy. Citováno 20. října 2011.
- ^ Bell, R. P .; McTigue, P. T. (1960). "603. Kinetika aldolové kondenzace acetaldehydu". Journal of the Chemical Society (obnoveno): 2983. doi:10.1039 / JR9600002983.
- ^ A b Reuss, Günther; Disteldorf, Walter; Hráč, Armin Otto; Hilt, Albrecht (2000). "Formaldehyd". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_619.
- ^ Eric V. Anslyn, Dennis A. Dougherty (2006), Moderní fyzikální organická chemie. University Science Books. ISBN 1-891389-31-9. 1095 stránek
- ^ Garrod, Robin T .; Weaver, Susanna L. Widicus; Herbst, Eric (2008). „Complex Chemistry in Star-creating Regions: an Expanded Gas-Grain Warm-up Chemical Model“. Astrofyzikální deník. 682 (1): 283–302. arXiv:0803.1214. Bibcode:2008ApJ ... 682..283G. doi:10.1086/588035.
- ^ „Výrobky na vyhlazení vlasů, které by mohly uvolňovat formaldehyd“. www.osha.gov. Správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci.
- ^ SpecialChem. „Industry News“.
- ^ Golden, R .; Valentini, M. (červenec 2014). „Ekvivalence formaldehydu a methylenglykolu: Kritické hodnocení chemických a toxikologických aspektů“. Regulační toxikologie a farmakologie. 69 (2): 178–186. doi:10.1016 / j.yrtph.2014.03.007. PMID 24709515.