Citrát železitý - Iron(III) citrate
 Jeden z několika komplexů citronanu železitého[1] | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC železo (3+) 2-hydroxypropan-l, 2,3-trikarboxylát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.020.488  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C6H5FeÓ7 | |
| Molární hmotnost | 244.944 g · mol−1 |
| Vzhled | tmavě oranžovo-červenohnědá pevná látka[2] |
| ~ 5 g / l ve vodě | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Citrát železitý nebo citrát železitý popisuje jakýkoli z několika komplexů vytvořených po navázání na kteroukoli z několika konjugovaných bází odvozených od kyselina citronová s železitými ionty. Většina z těchto komplexů je oranžová nebo červenohnědá. Obsahují dvě nebo více center Fe (III).[3]
Citráty železité přispívají k metabolismus železa některými organismy. Citráty, které se uvolňují kořeny rostlin a některými mikroorganismy, mohou solubilizovat sloučeniny železa v půdě. Například hydroxid železitý reaguje s citáty za vzniku rozpustných komplexů. Tato solubilizace poskytuje cestu pro absorpci železitých iontů různými organismy.[4]
Citrát železitý se v medicíně používá k regulaci krev hladiny železa u pacientů s chronické onemocnění ledvin na dialýza. Působí tak, že vytvoří nerozpustnou sloučeninu s fosfát přítomné ve stravě a tím minimalizovat její absorpci zažívací ústrojí.[5]
Struktura
Citrát tvoří řadu koordinační komplexy s železitými ionty.[6][1] Některé by mohly být oligomery, a polymery. Citrát železitý tedy není jedinou přesně definovanou sloučeninou, ale skupinou sloučenin, z nichž mnohé mají podobné vzorce. Tyto různé formy mohou existovat v rovnováze.[7] Na fyziologické pH citrát železitý tvoří nerozpustný červený polymer. Za jiných podmínek tvoří aniontové komplexy jako [Fe
2C
6H
4Ó
7]2(H
2Ó)2]2−. V přítomnosti přebytečných citrátových aniontů tvoří železo negativně nabité komplexy jako [Fe(C
6H
4Ó
7)2]5− a [Fe
9Ó(C
6H
4Ó
7)8(H
2Ó)3]7−.[3][4]
Chemické vlastnosti
Fotoredukce
The Fe3+
iont v citrátu železitém (jako v mnoha železech (III) karboxyláty ) je sníženo vystavením světlu,[8] zejména modré a ultrafialový, do Fe2+
(železnatý) iont se současným oxidace z karboxylová skupina sousedící s hydroxyl, poddajný oxid uhličitý a acetonedikarboxylát:
- 2Fe3+
+ R.2-C (OH) -CO−
2 → 2Fe2+
+ R.2-C = O + H+
+ CO
2
kde -R představuje skupinu -CH
2CO−
2Tato reakce hraje důležitou roli v metabolismu rostlin: železo se přenáší z kořenů jako citrát železitý rozpuštěný v míze,[9]a fotoredukovat v listech na železo (II), které lze transportovat do buněk.
Dodatečné čtení
Abrahamson, Harmon B .; Rezvani, Ahmad B .; Brushmiller, J.George (1994). "Fotochemické a spektroskopické studie komplexů, železa (III) s kyselinou citronovou a jinými karboxylovými kyselinami". Anorganica Chimica Acta. 226 (1–2): 117–127. doi:10.1016 / 0020-1693 (94) 04077-X.
Viz také
Reference
- ^ A b Shweky, Itzhak; Bino, Avi; Goldberg, David P .; Lippard, Stephen J. (1994). "Syntézy, struktury a magnetické vlastnosti dvou komplexů citronanu dvojjaderného železa (III)". Anorganická chemie. 33 (23): 5161–5162. doi:10.1021 / ic00101a001.
- ^ Sigma-Aldrich: Specifikace produktu - citrát železitý, technická jakost. Přístup k 03.03.2017.
- ^ A b Bino, Avi; Shweky, Itzhak; Cohen, Shmuel; Bauminger, Erika R .; Lippard, Stephen J. (1998). „Román Nonairon (III) Citrate Complex: A“ Ferric Triple-Decker"". Anorganická chemie. 37 (20): 5168–5172. doi:10.1021 / ic9715658.
- ^ A b Pierre, J. L .; Gautier-Luneau, I. (2000). „Iron and Citric Acid: A Fuzzy Chemistry of Ubiquitous Biological Relevance“. Biometály. 13 (1): 91–96. doi:10.1023 / A: 1009225701332. PMID 10831230. S2CID 2301450.
- ^ Lewis, Julia B .; Sika, Mohammed; Koury, Mark J .; Chuang, Peale; Schulman, Gerald; Smith, Mark T .; Whittier, Frederick C .; Linfert, Douglas R .; Galphin, Claude M .; Athreya, Balaji P .; Nossuli, A. Kaldun Kaldun; Chang, Ingrid J .; Blumenthal, Samuel S .; Manley, John; Zeig, Steven; Kant, Kotagal S .; Olivero, Juan Jose; Greene, Tom; Dwyer, Jamie P .; Collaborative Study Group (2015). „Citrát železitý kontroluje fosfor a dodává železo u pacientů na dialýze“. Časopis Americké nefrologické společnosti. 26 (2): 493–503. doi:10.1681 / ASN.2014020212. PMC 4310662. PMID 25060056.
- ^ Xiang Hao, Yongge Wei, Shiwei Zhang (2001): „Syntéza, krystalová struktura a magnetické vlastnosti komplexu dvoujaderného železa (III) citrátu“. Chemie přechodových kovů, svazek 26, číslo 4, strany 384–387. doi:10.1023 / A: 1011055306645
- ^ Silva, Andre M. N .; Kong, Xiaole; Parkin, Mark C .; Cammack, Richard; Hider, Robert C. (2009). "Speciace citrátu železa (III) ve vodném roztoku". Daltonské transakce (40): 8616–25. doi:10.1039 / B910970F. PMID 19809738.
- ^ Wu Feng a Deng Nansheng (2000): „Fotochemie druhů hydrolytického železa (III) a fotoindukovaná degradace organických sloučenin: Minireview“. Chemosféra, ročník 41, číslo 8, strany 1137–1147. doi:10.1016 / S0045-6535 (00) 00024-2
- ^ Rellán-Álvarez, Rubén; Giner-Martínez-Sierra, Justo; Orduna, Jesús; Orera, Irene; Rodríguez-Castrillón, José Ángel; García-Alonso, José Ignacio; Abadía, Javier; Álvarez-Fernández, Ana (2010). „Identifikace komplexu tri-železo (III), tri-citrát v Xylem mýdlu rajčete s nedostatkem železa doplněného železem: Nové pohledy na dálkovou přepravu rostlinného železa“. Fyziologie rostlin a buněk. 51 (1): 91–102. doi:10.1093 / pcp / pcp170. PMID 19942594.