Hydroxyaceton - Hydroxyacetone
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC 1-Hydroxypropan-2-on | |
| Ostatní jména 1-Hydroxy-2-propanon Acetol | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| 605368 | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.003.750  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C3H6Ó2 | |
| Molární hmotnost | 74.079 g · mol−1 |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Zápach | Bonbón |
| Hustota | 1,059 g / cm3[1] |
| Bod tání | -17 ° C (1 ° F; 256 K) |
| Bod varu | 145–146 ° C (293–295 ° F; 418–419 K) |
| Tlak páry | 7,5 hPa při 20 ° C[2] |
Index lomu (nD) | 1.415[1] |
| Nebezpečí | |
| H226[2] | |
| Bod vzplanutí | 56 ° C (uzavřený kelímek)[2] |
| Výbušné limity | Horní mez: 14,9% (V) Dolní mez: 3% (V)[2] |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2200 mg / kg (potkan, orální)[3] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxyaceton, také známý jako acetol, je organická chemická látka se vzorcem CH3C (O) CH2ACH. Skládá se z a primární alkohol substituent na aceton. Je to α -hydroxyketon, také nazývaný ketol, a je nejjednodušší hydroxyketon struktura. Je to bezbarvá destilovatelná kapalina.
Příprava
Vyrábí se komerčně dehydratací glycerol.[4]
Hydroxyaceton je komerčně dostupný, ale může být také syntetizován v laboratorním měřítku a substituční reakce na bromaceton.[5]
Reakce
Podléhá rychlému polymerizace, včetně formování a poloacetal cyklický dimer. Pod zásaditý podmínkách prochází rychlým kondenzace aldolu.
Hydryoxyaceton lze vyrobit degradací různých cukrů. V potravinách je tvořen Maillardova reakce. Reaguje dále za vzniku dalších sloučenin s různými aromaty.[6] Jako takový najde určité použití jako příchuť.
Viz také
- Acyloin, nejjednodušší sekundární α-hydroxyketon.
Reference
- ^ A b Nodzu, Ryuzaburo (1935). „O působení fosforečnanu na hexózy. I. Tvorba acetolu z glukózy v kyselém roztoku fosforečnanu draselného“. Býk. Chem. Soc. Jpn. 10 (3): 122–130. doi:10.1246 / bcsj.10.122.
- ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Hydroxyaceton. Citováno dne 2. července 2015.
- ^ Smyth, H.F., ml .; Carpenter, C. P. (leden 1948). "Další zkušenosti s testem zaměřovacím na rozsah v laboratoři průmyslové toxikologie". The Journal of Industrial Hygiene and Toxicology. 30 (1): 63–8. PMID 18895731.
- ^ Carl J. Sullivan, Anja Kuenz, Klaus-Dieter Vorlop (2018). "Propanedioly". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a22_163.pub2.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Levene, P. A .; Walti, A. (1930). "Acetol". Org. Synth. 10: 1. doi:10.15227 / orgsyn.010.0001.
- ^ Nursten, Harry E. (1998). "Mechanismus tvorby 3-methylcyklopent-2-en-2-olonu". In O'Brien, J .; Nursten, H. E.; Crabbe, M. J .; Ames, J. M. (eds.). Maillardova reakce v potravinách a medicíně. Elsevier. str. 65–68. ISBN 9781845698447.
externí odkazy
Média související s Hydroxyaceton na Wikimedia Commons
Média související s