Hexafluorobutadien - Hexafluorobutadiene
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména 1,1,2,3,4,4-Hexafluor-1,3-butadien, FC 2316 | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.010.620  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C4F6 | |
| Molární hmotnost | 162.034 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Hustota | 1,44 g / cm3 |
| Bod tání | -132 ° C (-206 ° F; 141 K) |
| Bod varu | 6 ° C (43 ° F; 279 K) |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H220, H280, H331 | |
| P210, P261, P271, P304 + 340, P311, P321, P377, P381, P403, P403 + 233, P405, P410 + 403, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluorobutadien je organofluorová sloučenina se vzorcem (CF2= CF)2. Bezbarvý plyn přitahoval pozornost jako leptadlo v mikroelektronice. Je to perfluoranalog z butadien.
Může být připraven spojením C2 sloučeniny jako z chlorotrifluorethylen nebo bromtrifluorethylen. Trasy z C.4 druhy byly rovněž prokázány. Například časná syntéza zahrnovala Zn-indukovaný dechlorinaion 1,2,3,4-tetrachlor-1,1,2,3,4,4-hexafluorbutanu.[Citace je zapotřebí ]
Hexafluorbutadien dimerizuje [2 + 2] procesem při 150 ° C za vzniku perfluorovaných divinylcyklobutanů.[1]
Viz také
- Hexafluoro-2-butin, izomer C4F6
- Hexafluorocyklobuten, izomer C4F6
- Hexachlorbutadien
Reference
- ^ Lemal, David M .; Chen, Xudong (2005). „Fluorované cyklobutany a jejich deriváty“. V Zvi Rappoport; Joel F. Liebman (eds.). Chemie cyklobutanů. Chemie funkčních skupin PATAI'S. str. 955–1029. doi:10.1002 / 0470864028.ch21. ISBN 0470864001.