Ebullioskopická konstanta - Ebullioscopic constant

V termodynamice se ebullioskopická konstanta $K. b$ se týká molalita $b$ na zvýšení bodu varu.^[1] Je to poměr druhého k prvnímu:

{displaystyle Delta T = iK_ {ext {b}} b}

$i$ je van 't Hoffův faktor, počet částic, na které se rozpuštěná látka rozpouští nebo se tvoří.
$b$ je molalita řešení.

Vzorec pro výpočet ebullioskopické konstanty je:^[2]

{displaystyle K_ {ext {b}} = {frac {RT_ {ext {b}} ^ {2} M} {Delta H_ {ext {vap}}}}}

$R$ je konstanta ideálního plynu.
$T b$ je bod varu z solventní.
$M$ je molární hmotnost rozpouštědla.
$Δ H vap$ je molární entalpie odpařování.

Prostřednictvím volaného postupu ebullioskopie, známou konstantu lze použít k výpočtu neznámého molární hmotnost. Termín ebullioskopie pochází z Latinský jazyk a znamená „měření varu“. To souvisí s kryoskopie, která určuje stejnou hodnotu z kryoskopická konstanta (z deprese bodu mrazu ).

Tato vlastnost zvýšení bodu varu je kogrativní vlastnost. To v tomto případě znamená vlastnost $Δ T$ , závisí na počtu částic rozpuštěných v rozpouštědle a nikoli na povaze těchto částic.

Hodnoty pro některá rozpouštědla^[3]

Solventní	$K. b$ (v K⋅kg / mol)
Octová kyselina	3.08
Benzen	2.53
Kafr	5.95
Sirouhlík	2.34
Chlorid uhličitý	5.03
Chloroform	3.63
Cyklohexan	2.79
Diethylether	2.02
Ethanol	1.07
Voda	0.512

Viz také

Reference

^ "Ebullioskopická konstanta". SLOVNÍK CHEMIE.
^ Martin, Chaplin. "Koligativní vlastnosti". London South Bank University. London South Bank University.
^ P. W. Atkins, Fyzikální chemie, 4. vydání, str. C17 (tabulka 7.2)