Kryoskopická konstanta - Cryoscopic constant
![]() | tento článek potřebuje další citace pro ověření.únor 2014) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
V termodynamice se kryoskopická konstanta, K.F, se týká molalita na deprese bodu mrazu (což je společný majetek ). Je to poměr druhého k prvnímu:
- i je van 't Hoffův faktor, počet částic, na které se rozpuštěná látka rozpouští nebo se tvoří.
- b je molalita řešení.
Přes kryoskopie, známou konstantu lze použít k výpočtu neznámého molární hmotnost. Pojem „kryoskopie“ pochází z řecký a znamená „měření zmrazení“. Deprese bodu mrazu je a společný majetek, tak ΔT záleží pouze na počtu rozpuštěných částic rozpuštěné látky, nikoli na povaze těchto částic. Kryoskopie souvisí s ebullioskopie, která určuje stejnou hodnotu z ebullioskopická konstanta (z zvýšení bodu varu ).
Hodnota K.F, což závisí na povaze rozpouštědla, lze zjistit pomocí následující rovnice:
- R je konstanta ideálního plynu
- M je molární hmotnost rozpouštědla v kg mol−1
- TF je bod mrazu čistého rozpouštědla v kelvinech
- ΔfusH představuje molární entalpie fúze rozpouštědla v J mol−1.
The K.F pro vodu je 1,853K. kg mol−1.[1]
Viz také
Reference
- ^ Aylward, Gordone; Findlay, Tristane (2002), SI Chemické údaje (5 ed.), Švédsko: John Wiley & Sons, str. 202, ISBN 0-470-80044-5
![]() | Tento fyzika související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |
![]() | Tento fyzikální chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |
![]() | Tento termodynamika související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |