Fluorokarbonát - Fluorocarbonate

A uhličitan fluorid, fluorid uhličitan, fluorouhličitan nebo fluokarbonát je podvojná sůl obsahující obě uhličitan a fluorid. Soli jsou obvykle nerozpustné ve vodě, mohou mít více než jeden druh kovového kationtu, aby se vytvořily složitější sloučeniny. Vzácná země fluorouhličitany jsou zvláště důležité jako rudné minerály pro lehké prvky vzácných zemin lanthan, cer a neodym. Bastnäsite je nejdůležitějším zdrojem těchto prvků. Další umělé sloučeniny jsou předmětem šetření jako nelineární optický materiály a transparentnost v ultrafialový, s efekty více než desetkrát většími než Dideuterium fosforečnan draselný.[1]
S tím souvisí také chlorkarbonáty a bromkarbonáty. Spolu s těmito fluorouhličitany tvoří větší skupinu halogenkarbonátů. Halokarbonáty jsou zase součástí smíšené aniontové materiály. Sloučeniny, kde se fluor váže na kyseliny vytvářející uhlík, jsou nestabilní, kyselina fluoroformová se rozkládá na oxid uhličitý a fluorovodík a trifluormethylalkohol rozpadá se také při pokojové teplotě. Trifluormethoxid sloučeniny existují, ale reagují s vodou za vzniku karbonylfluorid.
Struktury
MJá | MII | MIII | Nabít | CO3 | F |
---|---|---|---|---|---|
3 | 3 | 1 | 1 | ||
1 | |||||
1 | 1 | ||||
1 | 1 | 4 | 1 | 2 | |
2 | |||||
2 | 1 | 5 | 2 | 1 | |
1 | 1 | 1 | 3 | ||
1 | 2 | ||||
3 | 1 | 6 | 2 | 2 | |
4 | 1 | 7 | 3 | 1 | |
2 | 3 | ||||
2 | 1 | 1 | 5 | ||
1 | 2 | 8 | 3 | 2 | |
3 | 1 | 9 | 1 | 7 | |
3 | 2 | 12 | 5 | 2 | |
2 | 3 | 13 | 5 | 3 |
Struktura uhličitanových fluoridů je určena hlavně uhličitanovým aniontem, protože je největší složkou. Celková struktura závisí na poměru uhličitanu ke všemu jinému, tj. Počtu (kovy a fluoridy) / počtu uhličitanů. Pro poměry od 1,2 do 1,5 jsou uhličitany v plochém hustém uspořádání. Od 1,5 do 2,3 je orientace hrany. Od 2,5 do 3,3 je uspořádání otevřené. S poměrem od 4 do 11 je karbonátové uspořádání ploché.[2]
Nejjednodušší vzorec je LnCO3F, kde Ln má náboj 3+.
Pro monocations je A3CO3F, kde A je velký iont, jako je K, Rb nebo Tl.[2]
Pro M = alkalický kov a Ln = lanthanid: MLnCO3F2 1: 1: 1: 2; M3Ln (CO3)2F2 3: 1: 2: 2; M2Ln (CO3)2F 2: 1: 2: 1; M4Ln (CO3)2F3· H2O 4: 1: 2: 3; M4Ln2(CO.)3)3F4 2:3:3:4.[2] M2Ln (CO3)F2 2:1:1:3.
Pro B = alkalická zemina a Ln = lanthanid (iont se třemi náboji) BLn (CO3)2F 1: 1: 2: 1; BLn2(CO.)3)3F2 1: 2: 3: 2 B2Ln3(CO.)3)5F3 2: 3: 5: 3; B2Ln (CO3)2F3 2: 1: 2: 3; B2Ln (CO3)F5 2: 1: 1: 5 B2Ln (CO3)3F 2: 1: 3: 1; B3Ln (CO3)F7 3: 1: 1: 7; B3Ln2(CO.)3)5F2 3:2:5:2.[2]
Pro alkálie s kombinacemi dikací: MB: MBCO3F MB3(CO.)3)2F3· H2Ó.[2]
Pro označení A a B existuje ABCO3F2 s degenerovaným případem A = B.[2]
KPb2(CO.)3)2F je vrstvený. Každá vrstva je jako sendvič, s olovem a uhličitanem ve vnějších vrstvách a draslíkem a fluoridem ve vnitřní vrstvě. K.2.70Pb5.15(CO.)3)5F3 rozšiřuje tuto strukturu, přičemž některé z vrstev jsou také dvoupatrovým sendvičem z uhličitanu, fluoridu, uhličitanu, fluoridu, uhličitanu.[3]
Ve fluorokarbonátech vzácných zemin je prostředí pro atomy vzácných zemin 9 koordinované. Šest atomů kyslíku z uhličitanu je na vrcholcích trigonálního hranolu a fluoridové ionty zakrývají obdélníkové plochy hranolu.[4]
Formace
Uhličitanové fluoridové sloučeniny mohou být vytvořeny řadou souvisejících metod zahrnujících zahřívání prekurzorových složek vodou nebo bez vody. Thallous fluorid uhličitan byl vyroben jednoduše odpařením roztoku fluoridu thalia v ethanolu a vody na vzduchu. Absorbovalo dostatek oxidu uhličitého, aby poskytlo produkt. Většina ostatních fluoridů uhličitanu je velmi nerozpustných a ke krystalizaci potřebují vodu o vysoké teplotě. Lze použít superkritickou vodu ohřátou na 350 až 750 ° C pod tlakem kolem 200 barů. Uzavřená platinová trubice vydrží teplo a tlak. Krystalizace trvá asi den. U podkritické vody kolem 200 ° C trvá krystalizace přibližně 2 dny. To se může stát v tlakovém autoklávu potaženém teflonem. Výchozí přísady mohou být fluoridy vzácných zemin a uhličitany alkalických kovů. Vysoký tlak je potřebný k udržení kapalné vody a oxidu uhličitého pod kontrolou, jinak by unikl. Pokud jsou hladiny fluoridu nízké, může jej nahradit hydroxid. Reakce v pevné fázi vyžadují ještě vyšší teploty.[2]
Bastnäsite spolu s lukechangitem (a petersenit ) lze vysrážet ze směsného roztoku CeCl3, NaF a NaOH s oxidem uhličitým.[5] Další způsob, jak vyrobit jednoduché fluorouhličitany vzácných zemin, je vysrážet uhličitan vzácných zemin z roztoku dusičnanů hydrogenuhličitan amonný a poté přidejte fluoridové ionty s kyselina fluorovodíková (HF).[6]
Pb2(CO.)3)F2 lze připravit vařením vodného roztoku dusičnan olovnatý, Fluorid sodný a Uhličitan draselný v molárním poměru 2: 2: 1.[7]
Vlastnosti
struktura | uhličitanové vibrace, cm−1 | |||
---|---|---|---|---|
ν1 | ν2 | ν3 | ν4 | |
bastnäsite | 1086 | 868 | 1443 | 728 |
synchysit | ||||
parisite | 1079 1088 | 870 | 1449 | 734 746 |
KCdCO3F | 853 | 1432 | ||
RbCdCO3F | 843 | 1442 |
Viditelné spektrum fluorokarbonátů je určeno hlavně obsaženými kationty. Různé struktury mají jen malý vliv na absorpční spektrum prvků vzácných zemin.[4] Viditelné spektrum fluorokarbonátů vzácných zemin je téměř úplně způsobeno úzkými absorpčními pásy z neodym.[4] V blízko infračerveného kolem 1000 nm jsou kvůli absorpci některé absorpční linie samarium a kolem 1547 nm jsou některé absorpční funkce kvůli praseodym. Hlubší do infračerveného záření má bastnäsite karbonové absorpční linie při 2243, 2312 a 2324 nm. Parisit má jen velmi slabou absorpci uhličitanu při 2324 nm a synchysit absorbuje při 2337 nm.[4]
Infračervené spektrum v důsledku vibrací vazeb uhlík-kyslík v uhličitanu je ovlivněno počtem druhů pozic pro uhličitanové ionty.[4]
Reakce
Důležitou chemickou reakcí používanou k přípravě prvků vzácných zemin z jejich rud je pražení koncentrovaných fluorouhličitanů vzácných zemin s kyselinou sírovou při asi 200 ° C. To se potom vyluhuje vodou. Tento proces uvolňuje oxid uhličitý a kyselinu fluorovodíkovou a poskytuje sírany vzácných zemin:
- 2 LnCO3F + 3 H2TAK4 → Ln2(TAK4)3 + 2 HF + 2 H2O + 2 CO2.
Následné zpracování vysráží dvojitý síran se síranem sodným při asi 50 ° C. Cílem je oddělit prvky vzácných zemin od vápníku, hliníku, železa a thoria.[8]
Při dostatečně vysokých teplotách uhličitany fluoridy ztrácejí oxid uhličitý, např.
- KCu (CO3) F → CuO + KF + CO2
při 340 ° C.[2]
Zpracování bastnäsite je důležité, protože je nejčastěji těženo cer minerální. Při zahřátí na vzduchu nebo v kyslíku na více než 500 ° C bastnäsite oxiduje a ztrácí těkavé látky ceria (Výkonný ředitel2). Lukechangit také oxiduje na ceru a fluorid sodný (NaF). Ce7Ó12 výsledky při zahřátí na více než 1000 ° C.[5]
- 2 Ce (CO.)3F) + O.2 → 2 CeO2 + 2 CO2 + F2[5]
- Na3Ce2(CO.)3F)4F + 1/2 Ó2 → 2 CeO2 + 3 CO2 + NaF + Na2CO3[5]
Při 1300 ° C Na2CO3 ztrácí CO2a mezi 1300 a 1600 ° C NaF a Na2O vařit.[5]
Když se zahřívají jiné fluoridy uhličitanu vzácných zemin, ztrácejí oxid uhličitý a tvoří oxyfluorid:
- LaCO3F → LaOF + CO2[9]
V některých procesech těžby vzácných zemin se pražená ruda poté extrahuje kyselinou chlorovodíkovou, aby se kromě ceru rozpustily vzácné zeminy. Cer je rozpuštěn, pokud je pH nižší než 0, a thorium je rozpuštěno, pokud je nižší než 2.[10]
KCdCO3F při zahřátí výnosy oxid kademnatý (CdO) a fluorid draselný (KF).[11]
Když se fluorokarbonát lanthanu zahřívá v sirovodíku nebo v páře sirouhlíku kolem 500 ° C, vytváří se fluorosulfid lanthanu:
- LaCO3F + 1/2 CO2 → LaSF + 1,5 CO2[12]
Všimněte si, že to funguje i pro jiné lanthanoidy kromě ceru.
Když se fluorid uhličitan lanthanitý zahřívá na 1000 ° C s oxidem hlinitým, hlinitan lanthanitý se vyrábí:[13]
- LaCO3F + 2 Al2Ó3 → LaAlO3 + CO2 + ekvivalentní AlOF
V horké části zemské kůry by měly reagovat fluorouhličitany vzácných zemin apatit tvořit monazit.[14]
Minerály
Nějaký vzácná země fluorokarbonátové minerály existují. Tvoří většinu ekonomických rud pro lehké prvky vzácných zemin (LREE). Ty pravděpodobně vyplývají z hydrotermálních kapalin ze žuly, které obsahovaly fluorid.[15] Mohou se tvořit fluorouhličitany minerálů vzácných zemin bauxit na uhličitanové horniny, protože fluoridové komplexy vzácných zemin reagují s uhličitanem.[16] Uhličitanové fluoridové sloučeniny prvků vzácných zemin se také vyskytují v karbonatity.[17]
název | vzorec | vzor | hmotnost vzorce | krystalový systém | vesmírná skupina | jednotková buňka | objem | hustota | komentář | Reference |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
albrechtschraufite | MgCa4(UO2)2(CO.)3)6F217–18 hodin2Ó | 0:7:0:14:6:2 | triclinic | P1 | a = 13,569, b = 13,419, c = 11,622 Å, α = 115,82, β = 107,61, γ = 92,84 ° Z = | 1774.6 | 2.69 | [18] | ||
aravaite | Ba2Ca.18(SiO4)6(PO4)3(CO.)3)F3Ó | trigonální | R3m | a = 7,1255, c = 66,290 Z = 3 | 2914.8 | [19] | ||||
arisite- (Ce) | NaCe2(CO.)3)2[(CO3)1–XF2X]F | P6̅m2 | A=5.1109 C= 8,6713 Z = 1 | 196.16 | 4.126 | rozpouští se ve zředěné HCl | [20] | |||
barentsite | Na7AlH2(CO.)3)4F4 | 9:0:1:12:4:4 | 505.95 | P1 | a = 6,472 b = 6,735 c = 8,806 92,50 β = 97,33 119,32 | |||||
Bastnäsite | (Ce, La) CO3F | 0:0:1:2:1:1 | P62m | a = 7,094 c = 4,859 | ||||||
Bastnäsite- (La) | La (CO.)3)F | 0:0:1:2:1:1 | 217.91 | P62c | ||||||
Bastnäsite- (Nd) | Nd (CO3)F | 0:0:1:2:1:1 | 223.25 | |||||||
Brenkite | Ca.2(CO.)3)F2 | 0:2:0:4:1:1 | 178.16 | ortorombický | Pbcn | a = 7 650 b = 7 550 c = 6,548 | [2] | |||
Cebaite | Ba3(Nd, Ce)2(CO.)3)5F2 | 0:3:2:12:5:2 | Monoklinický | a = 21,42 b = 5,087 c = 13,30 p = 94,8 ° | [2][21] | |||||
Cordylite = Baiyuneboite | NaBaCe2(CO.)3)4F | 1:1:2:9:4:1 | 699.58 | P63/ mmc | a = 5,1011 c = 23,096 | [2] | ||||
Doverite | CaY (CO3)2F | 0:1:1:5:2:1 | 268.00 | [22] | ||||||
Francolite | ||||||||||
Horvathite-Y (horváthite) | NaY (CO.)3)F2 | 1:0:1:4:1:2 | 209.90 | Pmcn | a = 6,959 b = 9,170 c = 6,301 | [23] | ||||
Huanghoite- (Ce) | BaCe (CO3)2F | 0:1:1:5:2:1 | 416.46 | Trigonální | R3m | a = 5,072 c = 38,46 | [21][2] | |||
Kettnerit | CaBi (CO3)Z | |||||||||
kukharenkoite- (Ce) | Ba2Ce (CO.)3)3F | 0:2:1:7:3:1 | 613.80 | P21/ m | a = 13,365 b = 5,097 c = 6,638 β = 106,45 | [2] | ||||
Lukechangit - (Ce) | Na3Ce2(CO.)3)4F | 3:0:2:9:4:1 | 608.24 | P63/ mmc | a = 5,0612 c = 22,820 | |||||
lusernaite | Y4Al (CO.)3)2(OH, F)11.6H2Ó | 0:0:5:15:2:11 | Ortorombický | Pmna | a = 7,8412 b = 11,0313 c = 11,3870 Z = 2 | 984.96 | ||||
Mineevite- (Y) | Na25Záliv2(CO.)3)11(HCO3)4(TAK4)2F2Cl | 2059.62 | [24] | |||||||
Montroyalit | Sr4Al8(CO.)3)3(OH, F)26.10-11H2Ó | [25] | ||||||||
Parisite | [LaF]2Ca (CO3)3 | 0:1:2:8:3:2 | 535.91 | Kosodélník | R3 | a = 7,124 c = 84,1 | ||||
Parisite- (Ce) | [CeF]2Ca (CO3)3 | 0:1:2:8:3:2 | 538.33 | monoklinický | Cc | a = 12,305 Á, b = 7,1056 Á, c = 28,2478 Á; p = 98,246 °; Z = 12 | ||||
Podlesnoite | BaCa2(CO.)3)2F2 | 0:3:0:6:2:2 | 375.50 | Ortorombický | Cmcm | a = 12,511 b = 5,857 c = 9,446 Z = 4 | 692.2 | 3.614 | pojmenovaný po Alexandrovi Semenovichovi Podlesném 1948 | [26] |
qaqarssukite- (Ce) | BaCe (CO3)2F | 0:1:1:5:2:1 | 416.46 | [2] | ||||||
röntgenite- (Ce) | Ca.2Ce3(CO.)3)5F3 | 0:2:3:13:5:3 | 857.54 | R3 | a = 7,131 c = 69,40 | [2] | ||||
rouvilleit | Na3Ca.2(CO.)3)3F | 3:2:0:7:3:1 | 348.15 | Cc | a = 8,012 b = 15,79 c = 7,019 β = 100,78 | [2] | ||||
Schröckingerit | NaCa3(UO2) (CO3)3F (SO4) · 10H2Ó | 1:6:13:3:1+ | 888.49 | také se síranem | ||||||
Sheldrickite | NaCa3(CO.)3)2F3· (H2Ó) | 1:3:0:7:2:3 | 338.25 | Trigonální | a = 6,726 Á; c = 15,05 ÁZ = 3 | 2.86 | [27] | |||
stenonit | Sr2Al (CO.)3)F5 | 0:2:1:7:1:5 | 357.22 | P21/ n | a = 5,450 b = 8,704 c = 13,150 β = 98,72 | [2] | ||||
Synchysit | Ca (Ce, La) (CO3)2F | 0:1:1:5:2:1 | C2 / c | a = 12,329 b = 7,110 c = 18,741 β = 102,68 | [2] | |||||
Thorbastnäsite | CaTh (CO3)2F2.3H2Ó | P6̅2C | a = 6,99, c = 9,71 z = 3 | 410.87 | hnědý | [28] | ||||
zhonghuacerite | Ba2Ce (CO.)3)3F | 0:2:1:7:3:1 | 613.80 | Monoklinický | [29] |
Umělý
Jedná se o nelineární optické krystaly v AMCO3F rodina KSrCO3FKCaCO3FRbSrCO3FKCdCO3FCsPbCO3FRbPbCO3FRbMgCO3FKMgCO3FRbCdCO3FCsSrCO3FRbCaCO3FKZnCO3FCsCaCO3FRbZnCO3F[30]
vzorec | název | hmotnost | krystal | vesmírná skupina | jednotková buňka | objem | hustota | UV | tepelná stabilita | vlastnosti | odkaz |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
g / mol | A | A3 | nm | ° C | |||||||
KPb2(CO.)3)2F | 592.5 | Šestihranný | P63 / mmc | a = 5,3000 c = 13,9302 z = 2 | 338.88 | 5.807 | 250 | bezbarvý | [3] | ||
K.2.70Pb5.15(CO.)3)5F3 | 1529.65 | Šestihranný | P-6m2 | a = 5,3123 c = 18,620 z = 1 | 455.07 | 5.582 | 250 | bezbarvý nelineární peizoelektrický | [3] | ||
K.2Pb3(CO.)3)3F2 | 917.8 | Šestihranný | P63/mmc | a = 5,2989 c = 23,2326 z = 2 | 564.94 | 5.395 | 287 | bezbarvý | [31] | ||
NaPb2(CO.)3)2F0.9(ACH)0.1 | Šestihranný | P63/mmm | a = 5,275 c = 13,479 Z = 2 | 325 | 5.893 | <269 | 260 | mezera v pásmu 4,28 eV; vysoký dvojlom | [32] | ||
KMgCO3F | 142.42 | Šestihranný | P62m | a = 8,8437 c = 3,9254 z = 3 | 265.88 | 2.668 | 200 | [33] | |||
RbMgCO3F | 188.79 | Šestihranný | P62m | a = 9,0160 c = 3,9403 z = 3 | 277.39 | 3.39 | bezbarvý | ||||
RbPbCO3F | 371.67 | Šestihranný | P6̅m2 | a = 5,3488 c = 4,8269 Z = 1 | 119.59 | 5.161 | bezbarvý monlineární | [34] | |||
CsPbCO3F | 419.11 | Šestihranný | P6̅m2 | a = 5,393 c = 5,116 z = 1 | 128.8 | 5.401 | bezbarvý nelineární | [34] | |||
CsSrCO3F | 230.51 | Šestihranný | P6̅m2 | a = 9,6286 c = 4,7482 Z = 3 | 381.2 | <200 | 590 | [35] | |||
Čs9Mg6(CO.)3)8F5 | 1917.13 | Ortorombický | Pmn21 | a = 13,289 b = 6,8258 c = 18,824 z = 2 | 1707.4 | 3.729 | 208 | [33] | |||
Na2Eu (CO3)F3 | 314.94 | Ortorombický | Pbca | a = 6,596 b = 10,774 c = 14,09 Z = 8 | 1001.3 | 4.178 | [36] | ||||
Na2Gd (CO3)F3 | 320.24 | ortorombický | a = 14,125 b = 10,771 c = 6,576 Z = 8 | 1000.5 | 4.252 | <200 | 250 | bezbarvý | [37] | ||
KCaCO3F | 158.18 | Šestihranný | P6m2 | a = 5,1 10098 c = 4,45 608 Z = 1 | 100.413 | 2.616 | ≤320 ° C | [38] | |||
KCaCO3F | 158.18 | Šestihranný | P62m | a = 9,1477 c = 4,4169 Z = 3 | 320.09 | 2.462 | ≥320 ° C | [38] | |||
KMnCO3F | 173.04 | Šestihranný | P6C2 | a = 5,11895 c = 8,42020 Z = 2 | 191.080 | 3.008 | [38] | ||||
KCdCO3F | 230.51 | Šestihranný | P6̅m2 | a = 5,1324 c = 4,4324 z = 1 | 101.11 | 3.786 | 227 | 320 | bezbarvý | [31] | |
RbCdCO3F | 276.88 | šestihranný | P6̅m2 | 1 = 5,2101 c = 4,5293 z = 1 | 106.48 | 350 | bezbarvý | [11] | |||
NaZnCO3F | 167.37 | šestihranný | P62C | a = 8,44461 c = 15,550 Z = 12 | 960.7 | 3.472 | [39] | ||||
KZnCO3F | 183.48 | šestihranný | P62C | a = 5,0182 c = 8,355 Z = 2 | 182.21 | 3.344 | bezbarvý | [40] | |||
RbZnCO3F | 229.85 | šestihranný | P62C | a = 5,1035 c = 8,619 Z = 2 | 194.4 | 3.926 | bílý | [40] | |||
RbCaCO3F | 204.56 | šestihranný | P62m | a = 9,1979 c = 4,44463 Z = 3 | 325.77 | 3.128 | [41] | ||||
CsCaCO3F | 252.00 | šestihranný | P62m | a = 9,92 999 c = 4,5 400 Z = 3 | 340.05 | 3.692 | [41] | ||||
KSrCO3F | 205.73 | šestihranný | P62m | a = 5,2598 c = 4,696 Z = 1 | 112.50 | 3.037 | [41] | ||||
RbSrCO3F | 252.10 | šestihranný | P62m | a = 5,3000 c = 4,7900 Z = 6 | 116.53 | 3.137 | [41] | ||||
Ba3Sc (CO3)F7 | 649.93 | Ortorombický | Cmcm | a = 11,519 b = 13,456 c = 5,9740 Z = 4 | 926.0 | 4.662 | [42] | ||||
KCuCO3F | 181.65 | [43] | |||||||||
BaCuCO3F2 | 298.88 | Cmcm | a = 4,889 b = 8,539 c = 9,588 | [44] | |||||||
BaMnCO3F2 | 290.27 | Šestihranný | P63/m | a = 4,9120, c = 9,919 Z = 2 | [44][45] | ||||||
BaCoCO3F2 | 294.27 | [46] | |||||||||
BaNiCO3F2 | 294.03 | [46] | |||||||||
BaZnCO3F2 | 300.72 | Šestihranný | P63/m | a = 4,8523, c = 9,854 | [45] | ||||||
Ba2Kokos3)2F2 | 491.60 | Ortorombický | Pbca | a = 6,6226, b = 11,494, c = 9,021 a Z = 4 | 686.7 | [47] | |||||
BaPb2(CO.)3)2F2 | 709.74 | R3m | a = 5,1865 c = 23,4881 | [2] | |||||||
KGd (CO3) F2 | 294.35 | Ortorombický | Fddd | a = 7,006, b = 11,181 ac = 21,865 | [48] | ||||||
Na3Los Angeles2(CO.)3)4F | Lukechangite- (La) | 605.81 | Šestihranný | P63/ mmc | a = 5,083, c = 23,034, Z = 2 | [49] | |||||
Ba3Sc (CO3)F7 | 649.91 | Ortorombický | Cmcm | a = 11,519 b = 13,456 c = 5,974 Z = 4 | 926.0 | 4.662 | bezbarvý | [42] | |||
Pb2(CO.)3)F2 | fluorid uhličitý olovnatý | 512.41 | Ortorombický | Pbcn | a = 8,0836 b = 8,309 c = 6,841 Z = 4 | 444.6 | 7.41 | [2][7] | |||
KRb2(CO.)3)F | 289.04 | R3C | a = 7,6462 c = 17,1364 | [2] | |||||||
K.2Rb (CO3)F | 242.67 | R3C | a = 7,5225 c = 16,7690 | [2] | |||||||
K.3(CO.)3)F | 196.30 | R3C | a = 7,4181 c = 16,3918 | [2] | |||||||
Rb3(CO.)3)F | 335.41 | R3C | a = 7,761 c = 17,412 | [2] | |||||||
Tl3(CO.)3)F | thallous fluoride uhličitan | 692.16 | Monoklinický | P21/m | a = 7,510 b = 7,407 c = 6,069 γ = 120 ° Z = 2 | šestihranné hranoly | [50] | ||||
NaYb (CO3)F2 | 294.04 | a = 6,897, b = 9,118, c = 6,219 | Horvatská struktura | [51] | |||||||
Na2Yb (CO3)2F | 358.04 | monoklinický | C2/C | A=17.440, b=6.100, C=11.237, β=95.64° Z=8 | 1189.7 | [51] | |||||
Na3Yb (CO3)2F2 | 400.02 | monoklinický | Cc | A=7.127, b=29.916, C=6.928, β=112.56°; Z=8 | 1359 | [51] | |||||
Na5Yb (CO3)4· 2H2Ó | 564.05 | [51] | |||||||||
Yb (CO3) (OH, F) ·XH2Ó | [51] | ||||||||||
K.4Gd2(CO.)3)3F4 | 726.91 | R32 | a = 9,0268 c = 13,684 | [2] | |||||||
BaSm (CO3)2F | 426.70 | R3m | a = 5,016 c = 37,944 | [2] | |||||||
Ba2Y (CO3)2F3 | 540.57 | Pbcn | a = 9,458 b = 6,966 c = 11,787 | [2] | |||||||
Na4Yb (CO3)3F | 464.03 | monoklinický | Cc | a = 8,018 b = 15,929 c = 13,950 β= 101,425 Z = 8 | 1746.4 | 3.53 | 263 | 300 | nelineární deff= 13,28 / V | [52] | |
Li2RbCd (CO3)2F | šestihranný | P63/ m | a = 4,915 c = 15,45 Z = 2, | 323.3 | bezbarvý | [53] | |||||
KBa2(CO.)3)2F | 452.8 | trigonální | R3 | a = 10,119 c = 18,60 Z = 9 | 1648 | 4.106 | bezbarvý | [54] | |||
RbBa2(CO.)3)2F | 499.19 | trigonální | R3 | a = 10,2410 c = 18,8277 Z = 9 | 1710.1 | 4.362 | bezbarvý | [54] | |||
Na8Lu2(CO.)3)6F2 | 899.92 | monoklinický | Cc | a = 8,007 b = 15,910 c = 13,916 β= 101 318 Z = 4 | 1738 | 3.439 | 250 | [55] | |||
Na3Lu (CO3)2F2 | 401.96 | monoklinický | Cc | a = 7,073 b = 29,77 c = 6,909 β= 111,92 Z = 8 | 1349 | 3.957 | 220 | [55] | |||
Na2Lu (CO3)2F | 359.97 | monoklinický | C2/m | a = 17,534 b = 6,1084 c = 11,284 β= 111,924 Z = 8 | 1203.2 | 3.974 | [55] | ||||
Na3Ca.2(CO.)3)3F | rouvilleit | 348.16 | monoklinický | Cm | a = 8,0892 b = 15 900 c = 3,5273 β= 101,66 Z = 2 | 444.32 | 2.602 | 190 | bílý | [56] | |
Na3Zn2(CO.)3)3F | 398.74 | monoklinický | C2/C | a = 14,609 b = 8,5274 c = 20,1877 β= 102,426 Z = 12 | 2456.0 | 3.235 | 213 | 200 | [57] | ||
Čs3Ba4(CO.)3)3F5 | 1223.12 | šestihranný | P63mc | a = 11 516 c = 7 613 Z = 2 | 874.4 | 4.646 | [41] | ||||
K.2(HCO3) F · H2Ó | Monohydrát hydrogenuhličitanu draselného | 176.24 | monoklinický | P 21/ m | a = 5,4228 b = 7,1572 c = 7,4539 β= 105,12 Z = 2 | 279.28 | 2.096 | [58] |
Reference
- ^ Rao, E. Narsimha; Vaitheeswaran, G .; Reshak, A. H .; Auluck, S. (2016). „Vliv olova a cesia na mechanické, vibrační a termodynamické vlastnosti hexagonálních fluorokarbonátů: srovnávací první studie principů“. RSC zálohy. 6 (102): 99885–99897. doi:10.1039 / C6RA20408B.
- ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó str q r s t u proti w X y z aa Grice, Joel D .; Maisonneuve, Vincent; Leblanc, Marc (leden 2007). "Přírodní a syntetické fluoridy uhličitany". Chemické recenze. 107 (1): 114–132. doi:10.1021 / cr050062d. PMID 17212473.
- ^ A b C Tran, T. Thao; Halasyamani, P. Shiv (8. února 2013). „Nové fluoridy uhličitany: Centrosymmetrické KPb2 (CO3) 2F a necentrosymetrické K2.70Pb5.15 (CO3) 5F3“. Anorganická chemie. 52 (5): 2466–2473. doi:10.1021 / ic302357h. PMID 23394454.
- ^ A b C d E Turner, D. J .; Rivard, B .; Groat, L. A. (1. července 2014). "Viditelná a krátkovlnná infračervená reflexní spektroskopie fluorovaných uhlovodíků REE". Americký mineralog. 99 (7): 1335–1346. Bibcode:2014AmMin..99.1335T. doi:10.2138 / am.2014.4674. S2CID 97165560.
- ^ A b C d E Corbel, Gwenaël; Courbion, Georges; Le Berre, Françoise; Leblanc, Marc; Le Meins, Jean-Marc; Maisonneuve, Vincent; Mercier, Nicolas (únor 2001). "Syntéza z roztoků a vlastnosti různých fluoridů kovů a fluoridových solí". Journal of Fluorine Chemistry. 107 (2): 193–198. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 00358-4.
- ^ Gavrilova, G. V .; Konyukhov, M. Yu .; Logvinenko, V. A .; Sedova, G. N. (duben 1994). „Studium kinetiky tepelného rozkladu některých uhličitanů, fluorouhličitanů a fluorooxalátů vzácných zemin“. Journal of Thermal Analysis. 41 (4): 889–897. doi:10.1007 / BF02547168. S2CID 96635485.
- ^ A b Aurivillius, B. (1983). „Krystalová struktura fluoridu uhličitanu olovnatého, Pb2F2CO3“ (PDF). Acta Chemica Scandinavica. A37: 159. doi:10,3891 / acta.chem.scand.37a-0159.
- ^ Kul, M .; Topkaya, Y .; Karakaya, İ. (Srpen 2008). „Dvojsírany vzácných zemin z předkoncentrovaného bastnasitu“. Hydrometalurgie. 93 (3–4): 129–135. doi:10.1016 / j.hydromet.2007.11.008.
- ^ Janka, Oliver; Schleid, Thomas (leden 2009). "Facile Synthesis of Bastnaesite Type LaF [CO3] and its Thermal Decomposition to LaOF for Bulk and Eu3 + -Doped Samples". European Journal of Anorganic Chemistry. 2009 (3): 357–362. doi:10.1002 / ejic.200800931.
- ^ Shuai, Genghong; Zhao, Longsheng; Wang, Liangshi; Long, Zhiqi; Cui, Dali (prosinec 2017). „Stabilita vodných prvků prvků vzácných zemin a thoria během loužení praženého bastnaezitu kyselinou chlorovodíkovou“. Journal of Rare Earths. 35 (12): 1255–1260. doi:10.1016 / j.jre.2017.06.007.
- ^ A b Zou, Guohong; Nam, Gnu; Kim, Hyung Gu; Jo, Hongil; Ty, Tae-Soo; Dobře, Kang Min (2015). „ACdCO3F (A = K a Rb): nové necentrosymetrické materiály s pozoruhodně silnými odezvami druhé harmonické generace (SHG) vylepšené prostřednictvím π interakce ". RSC zálohy. 5 (103): 84754–84761. doi:10.1039 / C5RA17209H. ISSN 2046-2069.
- ^ Roesky, Herbert W, ed. (2012). Efektivní přípravy fluorových sloučenin (1. vyd.). John Wiley & Sons, Ltd., str. 419–420. doi:10.1002/9781118409466. ISBN 9781118409466.
- ^ Lee, Min-Ho; Jung, Woo-Sik (květen 2015). „Snadná syntéza prášků LaAlO3 s obsahem LaAlO3 a Eu (II) reakcí v pevné fázi“. Keramika International. 41 (4): 5561–5567. doi:10.1016 / j.ceramint.2014.12.133.
- ^ Shivaramaiah, Radha; Anderko, Andre; Riman, Richard E .; Navrotsky, Alexandra (2. května 2016). „Termodynamika bastnaezitu: hlavní minerál rud vzácných zemin“. Americký mineralog. 101 (5): 1129–1134. Bibcode:2016AmMin.101.1129S. doi:10.2138 / am-2016-5565. S2CID 100884848.
- ^ Schmandt, Danielle; Cook, Nigel; Ciobanu, Cristiana; Ehrig, Kathy; Wade, Benjamin; Gilbert, Sarah; Kamenetsky, Vadim (23. října 2017). „Fluorouhličitanové minerály ze vzácných zemin z olympijské přehrady Cu-U-Au-Ag Deposit, Jižní Austrálie“. Minerály. 7 (10): 202. doi:10,3390 / min. 7100202.
- ^ Mongelli, Giovanni (červen 1997). „Ce-anomálie v texturních složkách bauxitů svrchní křídy krasu z karbonátové platformy Apulian (jižní Itálie)“. Chemická geologie. 140 (1–2): 69–79. Bibcode:1997ChGeo.140 ... 69 mil. doi:10.1016 / S0009-2541 (97) 00042-9.
- ^ Holloway, Matthew (4. července 2018), Experimentální studium syntézy uhličitanu a fluorouhličitanu REE jako základu pro pochopení hydrotermální mineralizace REE, hdl:1842/31162
- ^ Mereiter, Kurt (28. prosince 2012). "Popis a krystalová struktura albrechtschraufitu, MgCa4F2[UO2(CO.)3)3]217–18 hodin2Ó". Mineralogie a petrologie. 107 (2): 179–188. doi:10.1007 / s00710-012-0261-3. S2CID 95460983.
- ^ Krüger, Biljana; Krüger, Hannes; Galuskin, Evgeny V .; Galuskina, Irina O .; Vapnik, Jevgenij; Olieric, Vincent; Pauluhn, Anuschka (01.12.2018). „Aravaite, Ba2Ca.18(SiO4)6(PO4)3(CO.)3)F3O: modulární struktura a porucha nového minerálu s jednoduchými a trojitými antiperovskitovými vrstvami ". Acta Crystallographica oddíl B. 74 (6): 492–501. doi:10.1107 / S2052520618012271. ISSN 2052-5206.
- ^ Piilonen, Paula C .; McDonald, Andrew M .; Grice, Joel D .; Rowe, Ralph; Gault, Robert A .; Poirier, Glenn; Cooper, Mark A .; Kolitsch, Uwe; Roberts, Andrew C .; Lechner, William; Palfi, Andreas G. (01.06.2010). „ARISITE- (Ce), NOVÝ VZDUCHOVODÍKOVÝ KARBONÁT ZE ARIS PHONOLITE, NAMIBIE, MONT SAINT-HILAIRE A SVĚTELNĚ PRAKTICKÝ PRAH, QUEBEC, KANADA“. Kanadský mineralog. 48 (3): 661–671. doi:10,3749 / canmin.48.3.661. ISSN 0008-4476.
- ^ A b Mercier, N .; Leblanc, M. (1993). „Růst krystalů a struktury fluorokarbonátů vzácných zemin: I. Struktury BaSm (CO3) 2F a Ba3La2 (CO3) 5F2: revize odpovídajících struktur typu huanghoit a cebait“. European Journal of Solid State and Anorganic Chemistry. 30 (1–2): 195–205. ISSN 0992-4361.
- ^ Donnay, Joseph Désiré Hubert (1972). Údaje o krystalu: Organické sloučeniny. Národní úřad pro standardy. p. H-31.
- ^ Grice, Joel D .; Chao, George Y. (1. června 1997). „Horvathite- (Y), fluorouhličitan vzácných zemin, nový minerální druh z Mont Saint-Hilaire v Quebecu“. Kanadský mineralog. 35 (3): 743–749. ISSN 0008-4476.
- ^ Harlov, Daniel E .; Aranovich, Leonid (2018-01-30). Role halogenů v suchozemských a mimozemských geochemických procesech: povrch, kůra a plášť. Springer. ISBN 978-3-319-61667-4.
- ^ Mitchell, R. H. (5. července 2018). „Ephemeral pentasodium phosphate carbonate from natrocarbonatite lapilli, Oldoinyo Lengai, Tanzania“. Mineralogický časopis. 70 (2): 211–218. doi:10.1180/0026461067020326. S2CID 140140550.
- ^ Pekov, Igor V .; Zubková, Natalia V .; Chukanov, Nikita V .; Pushcharovsky, Dmitriy Yu .; Kononkova, Natalia N .; Zadov, Aleksandr E. (01.03.2008). „Podlesnoite BaCa2(CO.)3)2F2: nový minerální druh z dolu Kirovskii Khibiny, poloostrov Kola, Rusko “. Mineralogický záznam. Citováno 2019-11-01.
- ^ „Sheldrickite Mineral Data“. webmineral.com.
- ^ "Thorbastnäsite: Minerální informace, data a lokality". www.mindat.org. Citováno 2019-11-06.
- ^ Mercier, N .; Leblanc, M. (1993). „Růst krystalů a struktury fluorokarbonátů vzácných zemin: II. Struktury zhonghuaceritu Ba2Ce (CO.)3)3F. Korelace mezi strukturami typu huanghoit, cebait a zhonghuacerit ". European Journal of Solid State and Anorganic Chemistry. 30 (1–2): 207–216. ISSN 0992-4361.
- ^ Buttrey J, Douglas; Thomas, Vogt (2019). Komplexní oxidy: Úvod. World Scientific. p. 94. ISBN 9789813278592.
- ^ A b Lin, Yuan; Hu, Chun-Li; Mao, Jiang-Gao (02.11.2015). „K 2 Pb 3 (CO 3) 3 F 2 a KCdCO 3 F: Nové fluoridkarbonáty s vrstvenými a 3D strukturami“. Anorganická chemie. 54 (21): 10407–10414. doi:10.1021 / acs.inorgchem.5b01848. ISSN 0020-1669. PMID 26488674.
- ^ Chen, Kaichuang; Peng, Guang; Lin, Chensheng; Luo, Min; Ventilátor, Huixin; Yang, Shunda; Ye, Ning (duben 2020). „NaPb2 (CO3) 2Fx (OH) 1-x (0". Journal of Solid State Chemistry: 121407. doi:10.1016 / j.jssc.2020.121407.
- ^ A b Tran, T. Thao; Young, Joshua; Rondinelli, James M .; Halasyamani, P. Shiv (11. ledna 2017). „Fluoridy uhličitanu ze smíšených kovů jako nelineární optické materiály s hlubokým ultrafialovým zářením“. Journal of the American Chemical Society. 139 (3): 1285–1295. doi:10.1021 / jacs.6b11965. PMID 28013546.
- ^ A b Tran, T. Thao; Halasyamani, P. Shiv; Rondinelli, James M. (2014-06-16). „Role centrických posunů na krystalové struktuře a vlastnosti generování druhé harmonické RbPbCO 3 F a CsPbCO 3 F“. Anorganická chemie. 53 (12): 6241–6251. doi:10.1021 / ic500778n. ISSN 0020-1669. PMC 4066918. PMID 24867361.
- ^ Li, Qingfei; Zou, Guohong; Lin, Chensheng; Ye, Ning (2016). „Syntéza a charakterizace CsSrCO3F - nového hlubinného ultrafialového nelineárního optického materiálu bez berylia“. New Journal of Chemistry. 40 (3): 2243–2248. doi:10.1039 / C5NJ03059E.
- ^ Mercier, N .; Leblanc, M. (15. prosince 1994). „Nový fluorouhličitan vzácných zemin, Na2Eu (CO3) F3“. Acta Crystallographica oddíl C. 50 (12): 1864–1865. doi:10.1107 / S010827019400733X.
- ^ Huang, Ling; Wang, Qian; Lin, Chensheng; Zou, Guohong; Gao, Daojiang; Bi, Jian; Ye, Ning (listopad 2017). „Syntéza a charakterizace nového hlubinného ultrafialového nelineárního optického materiálu bez berylia: Na2GdCO3F3“. Journal of Alloys and Compounds. 724: 1057–1063. doi:10.1016 / j.jallcom.2017.07.120.
- ^ A b C Rousse, Gwenaelle; Ahouari, Hania; Pomjakushin, Vladimir; Tarascon, Jean-Marie; Recham, Nadir; Abakumov, Artem M. (18. října 2017). „Denticita a mobilita karbonátových skupin ve fluorokarbonátech AMCO F: studie o polymorfu KMnCO F a vysokoteplotním polymorfu KCaCO F“. Anorganická chemie. 56 (21): 13132–13139. doi:10.1021 / acs.inorgchem.7b01926. OSTI 1410124. PMID 29045157.
- ^ Peng, Guang; Tang, Yu-Huan; Lin, Chensheng; Zhao, Dan; Luo, Min; Yan, Tao; Chen, Yu; Ye, Ning (2018). „Průzkum nových nelineárních optických materiálů UV v systému uhličitanu sodného s fluoridem uhličitým s objevem nového regulačního mechanismu pro uspořádání [CO 3] 2− skupin“. Journal of Materials Chemistry C. 6 (24): 6526–6533. doi:10.1039 / C8TC01319E. ISSN 2050-7526.
- ^ A b Yang, Guangsai; Peng, Guang; Ye, Ning; wang, Jiyang; Luo, Min; Yan, Tao; Zhou, Yuqiao (10.11.2015). „Strukturální modulace architektur aniontových skupin kationy pro optimalizaci účinků SHG: snadná cesta k novým materiálům NLO v řadě ATCO 3 F (A = K, Rb; T = Zn, Cd)“. Chemie materiálů. 27 (21): 7520–7530. doi:10.1021 / acs.chemmater.5b03890. ISSN 0897-4756.
- ^ A b C d E Zou, Guohong; Ye, Ning; Huang, Ling; Lin, Xinsong (2011-12-14). "Alkalicko-alkalické fluoridy uhličitanu uhličitého krystaly ABCO 3 F (A = K, Rb, Cs; B = Ca, Sr, Ba) jako nelineární optické materiály". Journal of the American Chemical Society. 133 (49): 20001–20007. doi:10.1021 / ja209276a. ISSN 0002-7863. PMID 22035561.
- ^ A b Mercier, N .; Leblanc, M. (15. prosince 1994). „Fluorouhličitan skandia, Ba3Sc (CO3) F7“. Acta Crystallographica oddíl C. 50 (12): 1862–1864. doi:10.1107 / S0108270194007328.
- ^ Mercier, N. a M. Leblanc. „Syntéza, charakterizace a krystalová struktura nového měděného fluorouhličitanu KCu (CO3) F.“ ChemInform 25.50 (1994)
- ^ A b Mercier, N. a M. Leblanc. „Existence 3d fluorokarbonátů přechodných kovů: Syntéza, charakterizace BaM (CO3) F2 (M: Mn, Cu) a krystalová struktura BaCu (CO3) F2.“ ChemInform 24.21 (1993)
- ^ A b Ben Ali, A .; Maisonneuve, V .; Smiri, L.S .; Leblanc, M. (červen 2002). "Syntéza a krystalová struktura BaZn (CO3) F2; revize struktury BaMn (CO3) F2". Solid State Sciences. 4 (7): 891–894. Bibcode:2002SSSci ... 4..891B. doi:10.1016 / S1293-2558 (02) 01339-0.
- ^ A b Corbel, Gwenaël; Courbion, Georges; Le Berre, Françoise; Leblanc, Marc; Le Meins, Jean-Marc; Maisonneuve, Vincent; Mercier, Nicolas (únor 2001). "Syntéza z roztoků a vlastnosti různých fluoridů kovů a fluoridových solí". Journal of Fluorine Chemistry. 107 (2): 193–198. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 00358-4.
- ^ Ben Ali, A .; Maisonneuve, V .; Kodjikian, S .; Smiri, L.S .; Leblanc, M. (duben 2002). "Syntéza, krystalová struktura a magnetické vlastnosti nového fluorid uhličitanu Ba2Co (CO3) 2F2". Solid State Sciences. 4 (4): 503–506. Bibcode:2002SSSci ... 4..503B. doi:10.1016 / S1293-2558 (02) 01274-8.
- ^ Mercier, N .; Leblanc, M .; Antic-Fidancev, E .; Lemaitre-Blaise, M .; Porcher, P. (červenec 1995). "Struktura a optické vlastnosti KGd (CO3) F2: Eu3 +". Journal of Alloys and Compounds. 225 (1–2): 198–202. doi:10.1016/0925-8388(94)07093-8.
- ^ Mercier, N .; Taulelle, F .; Leblanc, M. (1993). „Růst, struktura, NMR charakterizace nového fluorouhličitanu Na3La2 (CO3) 4F“. European Journal of Solid State and Anorganic Chemistry. 30 (6): 609–617. ISSN 0992-4361.
- ^ Alcock, N. W. (15. března 1973). "Krystalová struktura thalózního fluoridu uhličitanu". Acta Crystallographica oddíl B. 29 (3): 498–502. doi:10.1107 / S0567740873002815.
- ^ A b C d E Ben Ali, Amor; Maisonneuve, Vincent; Leblanc, Marc (listopad 2002). „Oblasti fázové stability v systému Na2CO3 – YbF3 – H2O při 190 ° C. Krystalové struktury dvou nových fluoridkarbonátů, Na2Yb (CO3) 2F a Na3Yb (CO3) 2F2“. Solid State Sciences. 4 (11–12): 1367–1375. Bibcode:2002SSSci ... 4.1367B. doi:10.1016 / S1293-2558 (02) 00024-9.
- ^ Chen, Qiaoling; Luo, Min; Lin, Chensheng (2018-09-30). „Na4Yb (CO3) 3F: Nový nelineární UV optický materiál s velkou odezvou druhé harmonické generace“. Krystaly. 8 (10): 381. doi:10,3390 / krystaly8100381. ISSN 2073-4352.
- ^ Chen, Jie; Luo, Min; Ye, Ning (01.03.2015). „Krystalová struktura nového uhličitanu alkalicko-kademnatého Li2RbCd (CO3) 2F, C2CdFLi2O6Rb“. Zeitschrift für Kristallographie - Nové krystalové struktury. 230 (1): 1–2. doi:10.1515 / ncrs-2014-9048. ISSN 2197-4578.
- ^ A b Liu, Lili; Yang, Yun; Dong, Xiaoyu; Zhang, Bingbing; Wang, Ying; Yang, Zhihua; Pan, Shilie (2016-02-24). „Návrh a syntéza tří nových halogenidů uhličitanu: Cs 3 Pb 2 (CO 3) 3 I, KBa 2 (CO 3) 2 F a RbBa 2 (CO 3) 2 F“. Chemistry - A European Journal. 22 (9): 2944–2954. doi:10.1002 / chem.201504552. PMID 26822173.
- ^ A b C Luo, Min; Ye, Ning; Zou, Guohong; Lin, Chensheng; Cheng, Wendan (2013-08-13). „Na 8 Lu 2 (CO 3) 6 F 2 a Na 3 Lu (CO 3) 2 F 2: Uhličitany fluoridu vzácných zemin jako nelineární optické materiály s hlubokým UV zářením“. Chemie materiálů. 25 (15): 3147–3153. doi:10,1021 / cm4023369. ISSN 0897-4756.
- ^ Luo, Min; Song, Yunxia; Lin, Chensheng; Ye, Ning; Cheng, Wendan; Long, XiFa (2016-04-12). „Molekulární inženýrství jako přístup k návrhu nového fluoridu uhličitanu neobsahujícího berylium jako nelineárního nelineárního optického materiálu“. Chemie materiálů. 28 (7): 2301–2307. doi:10,1021 / acs.chemmater.6b00360. ISSN 0897-4756.
- ^ Tang, Changcheng; Jiang, Xingxing; Guo, Shu; Xia, Mingjun; Liu, Lijuan; Wang, Xiaoyang; Lin, Zheshuai; Chen, Chuangtian (2018). "Syntéza, krystalová struktura a optické vlastnosti nového fluorouhličitanu se zajímavou sendvičovou strukturou". Daltonské transakce. 47 (18): 6464–6469. doi:10.1039 / C8DT00760H. ISSN 1477-9226. PMID 29691535.
- ^ Kahlenberg, Volker; Schwaier, Timo (2013-04-15). „Monohydrát hydrogenuhličitanu draselného fluoridu“. Acta Crystallographica oddíl E. 69 (4): i20. doi:10.1107 / S1600536813006041. ISSN 1600-5368. PMC 3629464. PMID 23633982.