Sloučeniny kalifornia - Californium compounds - Wikipedia

Kalifornium (III) bromid

Málo sloučeniny z kalifornium byly vyrobeny a studovány.[1] Jediné kalifornium ion to je stabilní v vodní roztoky je kalifornium (III) kation.[2] Další dva oxidační stavy jsou IV (silné oxidační činidla ) a II (silný redukční činidla ).[3] Prvek tvoří ve vodě rozpustný chlorid, dusičnan, chloristan, a síran a vysráží se jako a fluorid, šťavelan nebo hydroxid.[4] Pokud by bylo možné překonat problémy s dostupností prvku, pak CfBr2 a Srov2 pravděpodobně bude stabilní.[5]

Oxidační stav +3 představuje oxid kalifornium (III) (žlutozelený, srov2Ó3), kalifornium (III) fluorid (jasně zelená, CfF3) a jodid kalifornium (III) (citronově žlutá, srov3).[3] Mezi další +3 oxidační stavy patří sulfid a metalocen.[6] Oxid kalifornium (IV) (černohnědý, CfO2), fluorid kalifornium (IV) (zelený, CfF4) představují IV oxidační stav. Stav II představuje kalifornium (II) bromid (žlutý, CfBr2) a jodid kalifornium (II) (tmavě fialový, srov2).[3]

Sloučeniny

Oxid kalifornium (IV) (CfO2) je černohnědá pevná látka, která má krychlovou krystalovou strukturu s a mřížkový parametr, vzdálenost mezi jednotkové buňky v krystalu 531,0 ± 0,2 odpoledne.[7] Krystaly oxidu kalifornia mají obvykle kubickou symetrii zaměřenou na tělo. Převádějí se na monoklinický vznikne při zahřátí na asi 1400 ° C a roztaví se při 1750 ° C.[7]

Chlorid vápenatý (CfCl3) je smaragdově zelená sloučenina s hexagonální strukturou, kterou lze připravit reakcí Srov2Ó3 s kyselina chlorovodíková při 500 ° C.[8] CfCl3 se potom použije jako zásobní surovina k vytvoření žlutooranžového trijodidu CfI3, což může být redukováno na levandulový-fialový dijodid CfI2.[9]

Kalifornium (III) fluorid (Srov3) je žlutozelená pevná látka s krystalickou symetrií, která se od ní postupně mění ortorombický na trigonální při zahřátí nad pokojovou teplotu.[10] Kalifornium (IV) fluorid (CfF4) je jasně zelená pevná látka s a monoklinická krystalová struktura.[11]

Jodid kalifornium (Srov2) je tmavě fialová pevná látka se stabilní romboedrickou strukturou při pokojové teplotě a nestabilní hexagonální strukturou. Jodid kalifornium (Srov3) je citronově žlutá pevná látka, která má romboedrickou strukturu a vznešené při ~ 800 ° C.[12]

Kalifornium (III) oxyfluorid (CfOF) připravuje hydrolýza z kalifornium (III) fluorid (Srov3) při vysoké teplotě.[13] Oxychlorid kalifornium (III) (CfOCl) se připravuje hydrolýzou hydrát z chlorid kalifornium při 280–320 ° C.[14]

Síran se zahřívá na vzduchu na asi 1200 ° C a poté snižování s vodíkem při 500 ° C produkuje seskvioxid (srov2Ó3).[8] The hydroxid Cf (OH)3 a trifluorid CfF3 jsou mírně rozpustný.[8]

Oxychlorid kalifornium (III) (CfOCl) byla první sloučeninou kalifornia, která byla objevena.[15]

Polyborát kalifornium (III) je neobvyklé v tom, že kalifornium je kovalentně vázáno na boritany.[16]

Kalifornium je druhým nejtěžším prvkem, pro který je známá organokovová sloučenina. Str3Srov. (Cp = C5H5) byl připraven z reakce Cp2Be a CfCl3 v mikrogramovém měřítku a charakterizované rentgenovou krystalografií.[17]

Viz také

Reference

  1. ^ Krebs, Robert (2006). Historie a použití chemických prvků naší Země: Referenční příručka. Westport, Connecticut: Greenwood Publishing Skupina. str.327 –328. ISBN  978-0-313-33438-2.
  2. ^ CRC 2006, str. 4-8.
  3. ^ A b C Jakubke 1994, str. 166.
  4. ^ Seaborg 2004.
  5. ^ Greenwood 1997, str. 1272.
  6. ^ Bavlna 1999, str. 1163.
  7. ^ A b Baybarz, R. D .; Haire, R. G .; Fahey, J. A (1972). „Na systému oxidu kalifornium“. Anorganická a jaderná chemie. 34 (2): 557–565. doi:10.1016/0022-1902(72)80435-4.
  8. ^ A b C Cunningham 1968, str. 105.
  9. ^ Cotton, Simon (2006). Chemie lanthanidů a aktinidů. West Sussex, Anglie: John Wiley & Sons. p. 168. ISBN  978-0-470-01006-8.
  10. ^ Stevenson, J. N .; Peterson, J. R. (1973). „Trigonální a ortorombické krystalové struktury CfF3 a jejich teplotní vztah ". Anorganická a jaderná chemie. 35 (10): 3481–3486. doi:10.1016/0022-1902(73)80356-2.
  11. ^ Chang, C-T. P .; Haire, R. G .; Nave, S.E. (1990). „Magnetická citlivost kalifornium fluoridů“ (PDF). Fyzický přehled B. 41 (13): 9045–9048. Bibcode:1990PhRvB..41.9045C. doi:10.1103 / PhysRevB.41.9045.
  12. ^ Macintyre, J. E .; Daniel, F. M .; Stirling, V. M. (1992). Slovník anorganických sloučenin. Londýn: Chapman a Hall, CRC Press. p. 2826. ISBN  978-0-412-30120-9.
  13. ^ Peterson, J. R .; Burns, John H. (1968). "Příprava a krystalová struktura kalifornium oxyfluoridu, CfOF". Anorganická a jaderná chemie. 30 (11): 2955–2958. doi:10.1016/0022-1902(68)80155-1.
  14. ^ Copeland, J. C .; Cunningham, B. B. (1969). „Krystalografie sloučenin kalifornia. II. Krystalová struktura a mřížkové parametry oxychloridu kalifornia a kalifornium sesquioxidu“ (PDF). Anorganická a jaderná chemie. 31 (3): 733–740. doi:10.1016/0022-1902(69)80020-5.
  15. ^ Seaborg, Glenn T. (1963). Uměle vyrobené transuranové prvky. Prentice-Hall.
  16. ^ „Neobvyklá struktura, vazba a vlastnosti mohou poskytnout novou možnost pro kalifornium boritan“. 1. června 2015. Citováno 29. července 2015.
  17. ^ Laubereau, Peter G .; Burns, John H. (1970). "Mikrochemická příprava tricyklopentadienylových sloučenin berkelia, kalifornia a některých lanthanidových prvků". Anorganická chemie. 9 (5): 1091–1095. doi:10.1021 / ic50087a018.

Bibliografie