Bromotymolová modrá - Bromothymol blue
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC 4,4 '- (1,1-Dioxido-3H-2,1-benzoxathiole-3,3-diyl) bis (2-brom-6-isopropyl-3-methylfenol) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.000.884  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C27H28Br2Ó5S | |
| Molární hmotnost | 624.38 g · mol−1 |
| Hustota | 1,25 g / cm3 |
| Bod tání | 202 ° C (396 ° F; 475 K) |
| Málo rozpustný ve vodě[1] | |
| Kyselost (strK.A) | 7.0 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Vidět: datová stránka http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927468 |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H315, H319 | |
| P264, P270, P280, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Stránka s doplňkovými údaji | |
| Index lomu (n), Dielektrická konstanta (εr), atd. | |
Termodynamické data | Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn |
| UV, IR, NMR, SLEČNA | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromotymolová modrá (také známý jako bromthymol sulfon ftalin a BTB) je indikátor pH. Většinou se používá v aplikacích, které vyžadují měření látek, které by měly relativně neutrální pH (téměř 7). Běžně se používá k měření přítomnosti kyselina uhličitá v kapalině. Obvykle se prodává v pevné formě jako sodík sůl indikátoru kyseliny.
Struktura a vlastnosti
| Bromotymolová modrá (indikátor pH ) | ||
| pod pH 6,0 | nad pH 7,6 | |
| 6.0 | ⇌ | 7.6 |
| Bromotymolová modrá (indikátor pH ) | ||
| pod pH <0 | nad pH 6,0 | |
| <0 | ⇌ | 6.0 |
[Citace je zapotřebí ]
Bromthymolová modrá působí v roztoku jako slabá kyselina. Může tedy být v protonované nebo deprotonované formě a vypadat žlutě nebo modře. Je to jasný akvamarín sám o sobě a zeleno-modrý v neutrálním roztoku. Výsledkem deprotonace neutrální formy je vysoce konjugované struktura, která zohledňuje rozdíl v barvě. Meziprodukt deprotonačního mechanismu je zodpovědný za zelenkavou barvu v neutrálním roztoku.[2]
Protonovaná forma bromthymolové modři má svoji maximální absorpci při 427 nm, čímž přenáší žluté světlo v kyselých roztocích, a deprotonovaná forma má svou maximální absorpci při 602 nm, čímž přenáší modré světlo ve více bazických roztocích.[3] Vysoce kyselá bromthymolová modrá má purpurovou barvu.
Obecná uhlíková kostra bromthymolové modři je společná pro mnoho indikátorů včetně chlorofenolová červená, thymolová modrá, a bromkrezolová zelená.[2]
Přítomnost jedné umírněné skupiny odebírající elektrony (bróm atom) a dvě mírné donorové skupiny (alkylové substituenty) jsou odpovědné za aktivní indikační rozmezí bromthymolové modři od pH 6,0 do 7,6. Zatímco konjugace je zodpovědná za délku a povahu rozsahu změny barvy, tyto skupiny substituentů jsou nakonec zodpovědné za aktivní rozsah indikátoru.[2]
Bromotymolová modrá je těžko rozpustná v oleji, ale rozpustná ve vodě, éter a vodné roztoky alkálií. Je méně rozpustný v nepolárních rozpouštědlech, jako je benzen, toluen, a xylen, a prakticky nerozpustný v ropný ether.[4]
Syntéza a příprava
Bromthymolová modrá se syntetizuje přidáním elementárního bromu k thymolová modrá v řešení v ledová kyselina octová.[5]
Pro přípravu roztoku pro použití jako indikátor pH rozpusťte 0,10 g na 8,0 cm3 N / 50 NaOH a zředí se vodou na 250 cm3. Pro přípravu roztoku pro použití jako indikátor při objemové práci rozpusťte 0,1 g na 100 cm3 50% (v / v) ethanol.[4]
Použití
K pozorování lze použít bromthymolovou modř fotosyntetický aktivity nebo jako indikátor dýchání (zbarví žlutě jako CO2 je přidáno).[6][7] Běžná demonstrace vlastností indikátorů pH BTB zahrnuje výdech trubicí do neutrálního roztoku BTB. Tak jako oxid uhličitý je absorbován z dechu do roztoku a tvoří kyselinu uhličitou, roztok mění barvu ze zelené na žlutou. BTB se tedy běžně používá na hodinách přírodovědných předmětů k prokázání, že čím více svalů je použito, tím vyšší je CO2 výstup.
Bromotymolová modrá byla použita ve spojení s fenolová červeň sledovat plísně asparagináza aktivita enzymu s fenolovou červeně zbarvenou do růžova a bromtymolová modř modře, což značí zvýšení pH a tedy aktivitu enzymu.[Citace je zapotřebí ] Nedávná studie to však naznačuje methylová červeň je užitečnější pro stanovení aktivity díky jasně žluté formě kruhu v zóně aktivity enzymu.[8]
Může být také použit v laboratoři jako biologické sklíčko skvrna. V tomto okamžiku je již modrá a několik kapek se používá na tobogánu. The krycí sklíčko se umístí na vodní kapku a vzorek v ní a smíchá se modré zbarvení.[je zapotřebí objasnění ] Někdy se používá k definování buněčných stěn nebo jader pod mikroskopem.
Bromtymol se používá v porodnictví pro detekci předčasného prasknutí membrán. Plodová voda typicky má pH> 7,2, bromthymol proto při kontaktu s tekutinou prosakující z amnionu zmodrá. Protože vaginální pH je normálně kyselé, modrá barva indikuje přítomnost plodové vody. Test může být falešně pozitivní v přítomnosti jiných alkalických látek, jako jsou krev nebo sperma, nebo v přítomnosti bakteriální vaginóza.
Viz také
Reference
- ^ „Archivovaná kopie“. Archivovány od originál dne 2015-11-26. Citováno 2015-12-11.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ A b C De Meyer, Thierry (březen 2014). „Substituční účinky indikátorů pH na absorpční spektra: experimentální a výpočetní studie sulfonftalinových barviv“. Barviva a pigmenty. 102: 241–250. doi:10.1016 / j.dyepig.2013.10.048. hdl:1854 / LU-4353650.
- ^ Nahhal; et al. (18. července 2012). „Tenkovrstvé optické snímače BTB pH využívající metodu sol – gel v přítomnosti povrchově aktivních látek“ (PDF). Mezinárodní nano dopisy. 2 (16): 3. doi:10.1186/2228-5326-2-16. Citováno 18. listopadu 2014.
- ^ A b O'Neil, Maryadele J (2006). Index společnosti Merck. Výzkumná laboratoř Merck. str. 1445. ISBN 978-0-911910-00-1.
- ^ „Bromthymolová modrá“ (PDF). Citováno 4. dubna 2020.
- ^ Sabnis R. W. (2007). Příručka indikátorů kyselé báze. CRC Press. ISBN 978-0-8493-8218-5.
- ^ Sabnis R. W. (2010). Příručka biologických barviv a skvrn: Syntéza a průmyslové aplikace (1. vyd.). Wiley. ISBN 978-0-470-40753-0.
- ^ Dhale, Mohan (červenec 2014). „Srovnávací rychlá a citlivá metoda pro screening hub produkujících l-asparaginázu“. Časopis mikrobiologických metod. 102: 66–68. doi:10.1016 / j.mimet.2014.04.010. PMID 24794733.