Anhydrid kyseliny benzoové - Benzoic anhydride - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Anhydrid kyseliny benzoové | |
| Ostatní jména Anhydrid kyseliny benzoové Benzoyl anhydrid Benzoylbenzoát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| 516726 | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.002.084  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C 14H 10Ó 3 | |
| Molární hmotnost | 226,23 g mol−1 |
| Vzhled | Bílá až téměř bílá pevná látka |
| Hustota | 1,1989 g cm−3 při 15 ° C |
| Bod tání | 42 ° C (108 ° F; 315 K) |
| Bod varu | 360 ° C (680 ° F; 633 K) |
| -124.9·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 113[2] ° C (235 ° F; 386 K) |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Kyselina benzoová |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Anhydrid kyseliny benzoové je organická sloučenina se vzorcem (C6H5CO)2O. Je anhydrid kyseliny z kyselina benzoová a nejjednodušší symetrický anhydrid aromatické kyseliny. Je to bílá pevná látka.
Příprava a reakce
Obvykle jej připravuje dehydratační reakce kyseliny benzoové, např. použitím anhydrid kyseliny octové:[3]
- 2 C.6H5CO2H + (CH3CO)2O → (C.6H5CO)2O + 2 CH3CO2H
Alternativně, benzoan sodný lze léčit benzoylchlorid. Může být vyroben dehydratací kyseliny benzoové zahříváním.
Anhydrid kyseliny benzoové poskytuje pohodlný způsob přípravy esterů benzoové kyseliny:
- (C6H5CO)2O + ROH → C6H5CO2H + C6H5CO2R
Reference
- ^ "Sciencelab msds". Archivovány od originál dne 04.03.2016. Citováno 2015-12-26.
- ^ "stránka produktu Aldrich".
- ^ H. T. Clarke a E. J. Rahrs (1923). "Anhydrid kyseliny benzoové". Org. Synth. 3: 21. doi:10.15227 / orgsyn.003.0021.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)