Azanid - Azanide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Azanid | |
| Ostatní jména monoamid, amidový ion, amoniakální ion, amid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H2N− | |
| Molární hmotnost | 16.024 g · mol−1 |
| Konjugovaná kyselina | Amoniak |
| Struktura | |
| Ohnutý | |
| Související sloučeniny | |
Příbuzný izoelektronický | voda, fluoronium |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Azanid je IUPAC - schválený název pro anion NH−
2. Termín je nejasný: deriváty NH−
2 jsou téměř vždy označovány jako amidy,[1][2][3] Navzdory tomu, že amide také odkazuje na organický funkční skupina –C (O) NR
2. Anion NH−
2 je konjugovaná báze amoniaku, takže je tvořena samoionizace amoniaku. Vyrábí se deprotonací amoniak, obvykle se silnými zásadami nebo s alkalickým kovem.
Deriváty alkalických kovů
Deriváty alkalických kovů jsou nejznámější, i když se obvykle označují jako amidy alkalických kovů. Mezi příklady patří amid lithný, amid sodný, a amid draselný. Tyto pevné látky podobné solím se vyrábějí zpracováním amoniaku silnými zásadami nebo alkalickými kovy:[1][2][4]
- 2 M + 2NH
3 → 2 MNH
2 + H
2 (M = Li, Na, K)
Amid stříbra je připraven obdobně.[3]
Přechodný kov komplexy z amido ligand se často vyrábí metatézou solí nebo deprotonací komplexy kovových aminů.
Reference
- ^ A b Bergstrom, F. W. (1940). „Amid sodný“. Organické syntézy. 20: 86. doi:10.15227 / orgsyn.020.0086.
- ^ A b P. W. Schenk (1963). "Amid lithný". V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. p. 454.
- ^ A b O. Glemser, H. Sauer (1963). „Amid stříbra“. V G. Brauer (ed.). Příručka preparativní anorganické chemie. 1 (2. vyd.). New York, NY: Academic Press. p. 1043.
- ^ Greenlee, K. W .; Henne, A. L. (1946). „Amid sodný“. Anorganické syntézy. 2: 128–135. doi:10.1002 / 9780470132333.ch38.