Dusitan amonný - Ammonium nitrite
 | |
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.257  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NH4NE2 | |
| Molární hmotnost | 64,04 g / mol |
| Vzhled | světle žluté krystaly, pomalu se rozkládá na dusík a vodu |
| Hustota | 1,69 g / cm3 |
| Bod tání | Rozkládá se |
| 118,3 g / 100 ml | |
| Výbušná data | |
| Citlivost na nárazy | Nízký |
| Citlivost na tření | Nízký |
| Detonační rychlost | > 1000 m / s |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Explozivní |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Nehořlavé | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Dusičnan amonný |
jiný kationty | Dusitan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Dusitan amonný, NH4NE2, je amonná sůl z kyselina dusitá. Nepoužívá se v čisté izolované formě, protože je vysoce nestabilní a rozkládá se na voda a dusík, a to i při pokojové teplotě.
Příprava
Dusitan amonný se přirozeně tvoří ve vzduchu a lze jej připravit absorpcí stejných částí oxid dusičitý a oxid dusnatý ve vodném amoniak.[1]
Může být také syntetizován oxidací amoniaku s ozón nebo peroxid vodíku, nebo v srážky reakce barya nebo dusitanu olovnatého s síran amonný nebo dusitan stříbrný s chlorid amonný nebo chloristan amonný s dusitan draselný. Sraženina se odfiltruje a roztok se zahustí. Vytváří bezbarvé krystaly, které jsou rozpustné ve vodě.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Dusitan amonný může explodovat při teplotě 60–70 ° C,[1] a rozloží se rychleji, když se rozpustí v koncentrovaném vodném roztoku, než ve formě suchého krystalu. I při pokojové teplotě se sloučenina rozkládá na vodu a dusík;
Rozkládá se při zahřátí nebo v přítomnosti kyseliny na vodu a dusík.[2] Roztok dusitanu amonného je stabilní při vyšším pH a nižší teplotě. Pokud dojde k jakémukoli poklesu pH pod 7,0, může to vést k výbuchu, protože dusitany na něj mohou reagovat. Bezpečné pH lze udržovat přidáním roztoku amoniaku. Molární poměr dusitanu amonného k amoniaku musí být vyšší než 10%.
Reference
- ^ A b Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Stručná chemie encyklopedie. Walter de Gruyter. str.66. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ „Encyklopedie VIAS: Dusitan amonný“.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |